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1、九年级上学期化学复习资料 恒十九班 姜志勇 整理第一部分 化学基本概念和原理一、 物质的变化和性质1. 物理变化：没有生成其它物质的变化（形态的变化一定是物理变化）。化学变化：生成了其它物质的变化(一定伴随的物理变化)。本质区别：是否有新物质生成。关系：化学变化过程中一定发生物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。2. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)二、 物质的分类1. 纯净物：由一种物质组成。混合物：由两种或两种以上纯
2、净物组成,各物质都保持原来的性质。2. 单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。（区别：化学式只有一种元素符号一定是单质）3. 化合物 金属单质 单质 纯净物 非金属单质 化合物：氧化物、酸、碱、盐。三、 构成物质的基本微粒1. 原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。（核电荷数=质子数=核外电子数）分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。离子：带有电荷的原子或原子团。（核电荷数 = 质子数 核外电子数）2. 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。3
3、. 物质是由分子、原子、离子构成的： 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。 由分子直接构成的：非金属气体单质，一些固态非金属单质如磷、硫等。 由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）。4. 分子、原子、离子之间的关系： 相同点 不同点都是构成物质的基本粒子化学变化中，原子是最小粒子，而分子却发生分裂都是微观概念，即可论种类，有可论个数分子、原子不带电，粒子显点性都在不停的运动，粒子间都有一定的间隔分子由原子构成，而原子或离子不包含分子同种粒子性质相同，不同粒子性质不同原子和离子可通过得失电子互相转化四、 壳外电子排布与元素推断1. 壳外电子的分层排布：a、能量低的离原子核
4、较近的区域内运动，能量高的离原子核较远的区域内运动；b、电子层最多有七层，电子能量由高到低，离核由近到远；c、核外电子排布的规律：、电子层所容纳的电子数最多为2n2（n为电子层数）；、最外层电子数不能超过8个。2. 原子的结构：Mg3. 元素的化学性质与原子结构的关系：最外层电子数是否为稳定结构得失电子情况化学性质金属元素少于4个 不稳定易失电子 较活泼非金属元素不少于4个 不稳定 易得电子 较活泼稀有气体元素8个（He为2个） 稳定不易得失电子 较稳定4. 阳离子中：质子数=核外电子总数+所带正电荷数。阴离子中：质子数=核外电子总数-所带负电荷数。五、 元素的化合价1. 化合价的规律：A、
5、金为正，非为负；氧为-2，氢为=1；B、 口诀：一价钾钠银氢氯；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。2. 化合价规则：化合物各元素的化合价的代数和为零。作用：a、检验化合式是否正确； b、求化合物中某元素的化合价。六、 化学用语和化学量1. 元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。2. 元素符号的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。3. 决定元素的种类是核电荷数（或质子数）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。4. 化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。5. 化学式的意义：宏 表示一种物质；观 表示这种物质的元素组成。微 表示这
6、种物质的一个分子；观 表示这种物质的一个分子的原子构成。（注：加上系数只表微观不表宏观。）6. 相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。（单位为“1”,省略不写）相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。7. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。一定不变的是：各物质的质量总和元素的种类元素的质量原子的种类原子的数目原子的质量。一定改变的是：物质的种类分子的种类；可能改变的是：分子的数目。8. 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。七、 化学反应基本类型1. 四
7、种化学反应基本类型： 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；（如：A+B=AB） 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应；（如：AB=A+B） 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应；（如：A+BC=AC+B） 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。（如：AB+CD=AD+CB）2. 置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定是非氧化还原反应。八、 燃烧、爆炸和缓慢氧化1. 燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：可燃物；与氧气接触；可燃物的温度要达到着火点。2. 燃烧、缓慢氧化和
8、自燃：相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。3. 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。4. 燃烧的条件：a、 可燃物；b、 氧气（或空气）；c、 温度达到着火点。第二部分 元素和化合物一、 空气中的成分和地壳中各元素的含量1. 空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、其余为稀有气体、二氧化碳，其它气体和杂质为%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。2. 地壳中主要元
9、素的含量：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素。（按质量分数从大到小）3. 排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。4. 空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷或白磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷量不足，装置漏气，没有冷却到室温就打开弹簧夹。二、 氧气（O2）的性质和用途1. 物理性质：无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。化学性质：a、可跟
10、金属反应（金除外）；b、可以跟非金属反应；c、支持物质燃烧；d、可跟其他物质反应。（如：石蜡、酒精）2. 氧气的用途：a、 动植物的呼吸；b、 E疗急救；c、 切割、焊接金属。3. 氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。4. 各物质与氧气的反应情况：a、（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光；b、（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2；c、（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5；（用于发令枪）d、（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的
11、白光，生成一种白色固体氧化镁；（用于照明弹等）e、（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4；（注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。）f、H2和O2反应的现象是：发出淡蓝色的火焰；g、CO和O2反应的现象是：发出蓝色的火焰；h、CH4和O2反应的现象是：发出明亮的蓝色火焰。三、 其他气体的性质和用途1. 氢气（H2）：物理性质：密度小于空气的密度，无色无味，难溶于水的气体；化学性质：可燃性，还原性。2. 氮气（2）：物理性质：无色无味，密度大于空气，难溶于水。 化学性质：一般情况下不活泼。四、 水的组成和性质1. 硬水：含有较多可溶性钙、
12、镁化合物的水。软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。2. 水是质量最小的氧化物。3. 氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。4. 电解水中正极产生O2，负极产生H2，体积比（分子个数比）为1：2，质量比为1：16。5. 电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。6. 地球表面约71%被水覆盖着淡水只占全球水储存量的2.53%，可利用的只约占其中的30.4%；我国水资源总量为2.81012m3（居世界第六位），但人均水量只有世界人均水量的1/4（居世界第八十几位）。7. 水体污染的来源主要有工业污染、农业污染、生活污
13、染。五、 碳的性质和用途1. 碳的单质主要是：金刚石、石墨、C60。2. 碳单质的物理性质不同，原因是它们的碳原子排列不同。3. 金刚石：物理性质：无色透明，正八面体形状的固体，天然存在的最硬的物质。用途：装饰品、切割比较硬的物质。4. 石墨：物理性质：软，有滑腻感，有导电性能。用途：做成电板、铅笔芯、润滑剂。5. 木炭：组成：主要是石墨。结构：疏松多孔、表面积大。性质：吸附性。6. 碳的化学性质：A、 常温下比较稳定，难以跟其他物质反应；B、 高温或加热的条件下比较活泼：a、 可燃性；b、 还原性；c、 氧化还原反应。六、 碳的氧化物的性质1. 一氧化碳与二氧化碳的比较： 二氧化碳（CO2）
14、 一氧化碳（CO）物理性质颜色、气味、密度、溶解度无色无味，密度大于空气，能溶于水，无色无味，密度比空气略小，难溶于水化学性质 可燃性一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧。在空气中可燃烧，发出蓝色火焰，同时放出热量。 还原性无还原性，但有氧化性有还原性与水反应与水反应成酸，碳酸不稳定，易分解与水不反应 用途灭火、致冷剂、化工原料、气体肥料染料、炼冶金属 毒性无毒，不供给呼吸，浓度过高对人体有害有剧毒七、 碳的其它化合物1. 甲烷（CH4）：最简单的有机物。物理性质：无色无味，密度小于空气，难溶于水。化学性质：可燃性。2. 当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气（都是混合物）。3. 煤是工业的粮食，石油是工业的血液；氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。4. 乙醇（俗称酒精），化学式为C2H5OH。第三部分 笔记1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。2. 186
