高中化学必修一二知识点总结

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1、细心整理中学化学必修1学问点归纳总结第一章 从试验学化学 第一节 化学试验根本方法一、熟悉化学试验根本操作紧急化学品标记，如酒精、汽油易然液体；浓H2SO4、NaOH酸碱腐蚀品二、混合物的分别和提纯：1、分别的方法：过滤：固体(不溶)和液体的分别。蒸发：固体(可溶)和液体分别。蒸馏：沸点不同的液体混合物的分别。 分液：互不相溶的液体混合物。萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它及另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。2、粗盐的提纯：1粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质2步骤：将粗盐溶解后过滤；在过滤后得到粗盐溶

2、液中加过量试剂BaCl2(除SO42)、Na2CO3(除Ca2、过量的Ba2)、NaOH(除Mg2)溶液后过滤；得到滤液加盐酸(除过量的CO32、OH)调pH=7得到NaCl溶液；蒸发、结晶得到精盐。加试剂依次关键：Na2CO3在BaCl2之后；盐酸放最终。3、蒸馏装置留意事项：加热烧瓶要垫上石棉网；温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口进，上口出。4、从碘水中提取碘的试验时，选用萃取剂应符合原那么：被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；萃取剂及原溶液溶剂互不相溶; 萃取剂不能及被萃取的物质反响。 三、离子的检验：SO42：先加稀盐酸，再加Ba

3、Cl2溶液有白色沉淀，原溶液中必需含有SO42。Ba2SO42BaSO4Cl用AgNO3溶液、稀硝酸检验加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中必需含有Cl；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，那么原溶液中必需含有Cl。AgClAgCl。CO32：用BaCl2溶液、稀盐酸检验先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么原溶液中必需含有CO32。其次节 化学计量在试验中的应用1、物质的量n是国际单位制中7个根本物理量之一。2、五个新的化学符号：概念、符号定义注 意 事 项物质的量：n衡量必需数目粒

4、子集体的物理量摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。阿伏加德罗常数：NA1mol任何物质所含粒子数。NA有单位：mol1或 /mol，读作每摩尔，NA6.021023mol1。摩尔质量：M单位物质的量物质所具有的质量一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上及其相对原子或相对分子质量相等。一种物质的摩尔质量不随其物质的量变更而变气体摩尔体积：Vm单位物质的量气体所具有的体积影响气体摩尔体积因素有温度和压强。在标准状况下0，101KPa1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，

5、Vm22.4L/mol物质的量浓度：C单位体积溶液所含某溶质B物质的量。公式中的V必需是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积确定不是1L。某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变3、各个量之间的关系：4、溶液稀释公式：依据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变 C浓溶液V浓溶液C稀溶液V稀溶液 留意单位统一性，必需要将mL化为L来计算。5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：质量分数W，物质的量浓度C。质量分数W及物质的量浓度C的关系：C=1000W/M其中单位为g/cm3确定某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为g/cm3，溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。 【

6、 推断：依据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m溶质/M(溶质)= V(溶液) W/M，考虑密度的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000W/M 】。公式记不清，可设体积1L计算。6、必需物质的量浓度溶液的配制1配制运用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶强调：在具体试验时，应写规格，否那么错！、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。2配制的步骤：计算溶质的量假设为固体溶质计算所需质量，假设为溶液计算所需溶液的体积称取或量取溶解静置冷却转移 洗涤定容摇匀。假如仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤-装瓶。400mL的溶液应用500mL容量瓶。例如：配制400mL0.1molL的Na2

7、CO3溶液：1计算：需无水Na2CO3 5.3 g。2称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。3溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。4转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒当心地引流到500mL容量瓶中。5定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线12cm处停顿，为幸免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好及刻度线相切，这个操作叫做定容。留意事项：不能配制随意体积的必需物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有随意体积规格的容量瓶。溶液注入容量瓶前需复原到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度

8、线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面短暂低于刻度线，假设此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。假如加水定容时超出了刻度线，不能将超出局部再吸走，须应重新配制。假如摇匀时不当心洒出几滴，不能再加水至刻度，必需重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。溶质溶解后转移至容量瓶时，必需用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。其次章 化学物质及其变更第一节 物质的分类1、驾驭两种常见的分类方法：穿插分类法和树状分类法。2、分散系及其分类：

9、1分散系组成：分散剂和分散质，遵照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。2当分散剂为液体时，依据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。分散系溶液胶体浊液分散粒子直径1nm1100nm100nm外观均一,透亮,稳定均一,透亮,介稳体系不均一,不透亮,不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水Fe(OH)3胶体泥浆水3、胶体：1常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。2胶体的特性：能产生丁达尔效应。区分胶体及其他分散系常用方法丁达尔效应。胶体及其他分散系的本质区分是分散质粒子大小。3Fe(OH)

10、3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，接着加热至体系呈红褐色，停顿加热，得Fe(OH)3胶体。其次节 离子反响一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如：酒精乙醇、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。1电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2酸、碱、盐和水都是电解质特殊：盐酸(混合物)电解质溶液。3能导电的物质不必需是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不

11、导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。2、溶液能够导电的缘由：有能够自由移动的离子。3、电离方程式：要留意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)32Al33SO42二、离子反响：1、离子反响发生的条件：离子反响发生条件：生成沉淀、生成气体、水。2、离子方程式的书写：写、拆、删、查写：写出正确的化学方程式。要留意配平。拆：把易溶的强电解质易容的盐、强酸、强碱写成离子形式。 常见易溶的强电解质有：三大强酸H2SO4、HCl、HNO3，四大强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 澄清石灰水拆，石灰乳不拆，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保存化学式。删：删除不参

12、与反响的离子价态不变和存在形式不变的离子查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。3、离子方程式正误判定：看几看看是否符合反响事实(能不能发生反响，反响物、生成物对不对)。 看是否可拆。 看是否配平原子个数守恒，电荷数守恒。 看“”“ ”“”“”是否应用恰当。4、离子共存问题1由于发生复分解反响生成沉淀或气体或水的离子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。生成气体：CO32、HCO3等易挥发的弱酸的酸根及H不能大量共存。生成H2O：H和OH生成H2O。酸式酸根离子如：HCO3既不能和H共存，也不能和

13、 OH共存。如：HCO3HH2OCO2， HCO3OHH2OCO322审题时应留意题中给出的附加条件。无色溶液中不存在有色离子：Cu2、Fe3、Fe2、MnO4常见这四种有色离子。留意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH7)中隐含有H，碱性溶液(或pH7)中隐含有OH。留意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。第三节 氧化复原反响一、氧化复原反响1、氧化复原反响的本质：有电子转移包括电子的得失或偏移。2、氧化复原反响的特征：有元素化合价升降。3、判定氧化复原反响的依据：但凡有元素化合价升降或有电子的转移的化学反响都属于氧化复原反响。4、氧化复原反响相关概念：复原剂具有复原性：失(失电子)升(

14、化合价提升)氧(被氧化或发生氧化反响)生成氧化产物。氧化剂具有氧化性：得(得电子)降(化合价降低)还(被复原或发生复原反响)生成复原产物；化合价提升 失电子 被氧化氧化剂 复原剂 复原产物 氧化产物化合价降低 得电子 被复原#二、氧化性、复原性强弱的判定1依据氧化复原反响方程式在同一氧化复原反响中，氧化性：氧化剂氧化产物复原性：复原剂复原产物三、假如使元素化合价提升，即要使它被氧化，要参与氧化剂才能实现；假如使元素化合价降低，即要使它被复原，要参与复原剂才能实现；第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质一、钠 Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。2、单质钠的化学性质：钠及O2反响常温下：4Na + O22Na2O 新切开的钠放在空气中简洁变暗加热时：2Na + O2Na2O2 钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。Na2O2中氧元素为1价，Na2O2既有氧化性又有复原性。2Na2O2