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1、新田中学高一春季中期考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是() A34S原子核内中子数为16 B1HO和1HO的相对分子质量相同 C13C和15N原子核内的中子数相差1 D2H结合OH的能力比1H的更强2下列表示物质结构的化学用语正确的是() ANH4Cl的电子式：Cl BHF的电子式：
2、H CCl的结构示意图： D8个中子的碳原子：C3下列原子结构的叙述中正确的是() A所有的原子核都是由质子和中子组成的 B原子的最外层电子数不超过8个 C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外层电子数一定都是84以下各种说法不正确的是() 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合时一定形成离子键 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用 根据电离方程式:HCl=H+Cl-,可判断HCl分子里存在离子键 H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成氢、氯原子,而后氢、氯原子形成离子键的过程A. B.都不正确 C. D.5下列各组元素性质递变情况错误的是(
3、) AH、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C. B、C、N、O、F原子半径依次增大 D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强6下列叙述正确的是() A同周期元素的原子半径以A族的为最大 B. 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26 C. 短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素 D. 科学家在周期表中金属元素与非金属元素分界线处找到了优良的催化剂7某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是()AHX BH2X CXH3 DXH48下列说法正确的是()A金属元素与非金属元素不能形成共
4、价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中不一定只含离子键。D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或89X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱CY的气态氢化物的稳定性较Z的弱D四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高10下列各组化合物的性质比较，不正确的是()A金属性：LiNaH2SPH3C沸点：HFHClHBrHI D还原性：FCl乙丁 B单质的还原性：丁丙甲 C甲、乙、丙的氧化物均
5、为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(共52分)17(10分)按要求填空 (1)中性原子X的中子数：N_。 (2)阳离子AXn共有x个电子，则其中子数N_。 (3)阴离子AXn共有x个电子，则其中子数N_。 (4)中性分子12C18O2中的中子数N_。 (5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n gA2所含电子的物质的量为_mol。18(10分)A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素。元素性质或结构信息A单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远、且其单质燃烧后生成淡黄色固体B工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的
6、最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍C单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加1个电子即达到8电子稳定结构D2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同请根据表中信息回答下列问题： (1)表中与元素A属于同一周期的元素是_(填字母)，B元素在周期表中的位置为_。 (2)已知C单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式_。 (3)对元素B的单质或化合物描述正确的是_。 a元素B的最高正化合价为6 b常温常压下，其单质难溶于水 c单质分子中含有18个电子 d在一定条件下，氢气能与B单质反应(4)A和D两种元素中活动性较强的是_(填元素符号)，判断依据是_。1
7、9(16分)下表是元素周期表的一部分。回答下列问题：(1)元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为_，其水溶液呈_性。(2)元素e的负一价离子的结构示意图为_，它的半径比元素g的简单离子的半径_（填“大”或“小”）。(3)元素d与h形成的化合物的化学式为_。(4)元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物_(填“稳定”或“不稳定”)。(5)元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的 一种盐，该盐的电子式为_，该化合物中所含的化学键类型为_。20.(16分)A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C、D、B、A的顺序逐渐减小。A、C位于同一主族，B
8、、D位于同一主族；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半；C元素与其他三种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题：（1）四种元素分别为（填元素符号）A B C D (2)B的离子符号为_；C、D形成的化合物的电子式为_。 (3)B、C、D三元素的原子形成的离子其半径由大到小的顺序为（用相应离子符号填空) .(4）同时含有上述四种元素的化合物有多种，其中有两种能发生化学反应，写出其反应的离子方程式 。(5)由A、B、C中的两种元素组成的两种化合物相互反应生成A单质的化学方程式为_。(6)由B、C、D中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，该反
9、应的化学方程式为_。 新田中学高一春季中期考试化学试题答案第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1 C 2D 3B 4B. 5C. 6B. 7B 8C 9D 10C11C 12A 13D 14D 15D 16D二、非选择题(共52分)17（10分）答案(1)AZ(2)Anx(3)Axn(4)26(5)18(10分)答案(1)D 第二周期 A族(2)2F22H2O=4HFO2(3)bd(4)Na在元素周期表中，Na与Mg属于同周期元素，且Na在Mg的左边，根据同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐增强，可知金属性：NaMg。19(16分)答案(1)NH3碱(2)大(3)SO2、SO3 (4)不稳定(5)Na离子键和共价键20.(16分)答案（1）H、O、Na、S （2）O2Na2Na（3）S2-O2-Na+ (4)HSO3- + H+ = SO2 + H2O(5)NaHH2O=NaOHH2(6)Na2O2SO2=Na2SO41
