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1、中学化学竞赛试题资源库铁及氧化物氢氧化物A组 C我国继启动了食盐补碘工程之后，今年又启动了补铁工程。我国补铁工程的载体主要是A 食盐 B 淀粉 C 酱油 D 食油 B1998年6月，我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是A Fe3C B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO C最近科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁，估计它不会具有的性质是A 硬度比生铁低 B 在潮湿的空气中放置不易生锈C 与4mol/L盐酸的反应速率比生铁快 D 在冷的浓硫酸中可以钝
2、化 D下列有关纯铁的描述正确的是A 熔点比生铁的低B 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D 在冷的浓硫酸中可钝化 B用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是A 加热 B 不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C 滴加少量的CuSO4溶液 D 不用铁片改用铁粉 C下列反应中，有单质铁生成的是A CuFeCl3(aq) B NaFeSO4(aq)C AlFe3O4(高温) D AgFeSO4(aq) B、D铁片插入后溶液的质量减少而无气体放出的是A H2SO4 B CuSO4 C FeCl3 D AgNO3 B常温下，能盛放在铁容器中的物质
3、是A 浓盐酸 B 浓硝酸 C 硫酸铜溶液 D 稀硫酸 B铁元素位于周期表的第四周期第族，具有可变价态，下列物质与铁反应后，产物中存在三价铁的是A 硫磺 B 水蒸气 C 稀硫酸 D 硫酸铜溶液 B、D能生成三价铁的是A 铁丝在硫蒸气中燃烧 B Fe(OH)2久置在空气中C 铁与硫酸铜溶液反应 D 铁与过量的稀硝酸反应 D把等量的硫粉与铁粉混合物放在石棉网上加热，则生成物可能有A FeS B Fe2S3 C SO2、Fe2O3 D FeS、SO2、Fe3O4 C下列叙述正确的是A Fe能与稀HNO3作用发生钝化B Cu能还原FeCl3溶液中的Fe3为单质FeC 多数硝酸盐是无色晶体，易溶于水且性质
4、不很稳定D 块状碳酸钙与稀硫酸反应制取二氧化碳 B制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油，溶解FeSO4配成溶液，把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，加入少量铁屑，加入少量CCl4，向FeSO4溶液中滴入足量氨水，把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是A B C D D设下列合金中只有两种元素，质量相同的这些合金中，跟足量的稀硫酸反应，产生的氢气最多的是A 熟铁 B 硅铁 C 普通铁 D 锰铁 D某金属氧化物中含氧30%，该金属为3价，则该金属的原子量为A 39 B 65 C 64 D 56 D取一定量的氧化铜粉未与0.5L稀硫酸完全
5、反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL氢气（标况）。由此推知此氧化铜粉末的质量为A 1.92g B 2.4g C 6.4g D 8g A将镁、铝和铁的单质分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后所得溶液的质量仍相等，则投入的三种金属的质量关系为A AlMgFe B MgAlFe C FeMgAl D AlMgFe C在同样条件下，将铁和铝投入质量相等、且为足量的稀硫酸中，反应结束后，两溶液的质量仍然相等，则A 所投入的铁、铝质量相等B 所投入的铁的质量大于铝的质量C 所投入的铝的质量大于铁的质量D 铁、铝产生氢气的质量相等 A把
6、ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过渡出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为A 70% B 52.4% C 47.6% D 30% C有一块铝铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加时，将沉淀过滤出并灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中铝的百分含量为A 22.2% B 75.5% C 30.0% D 80.6% A常温下取金属钠、铝、铁各ng，加入1mol/L的硫酸VmL，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V和n的数值关系是A V1000n/
7、56 B Vn/23 C Vn/56 D V1000n/18 C实验室欲使1.6g氧化铁完全被还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积为A 336mL B 672mL C 大于672mL D 小于336mL D足量的一氧化碳气体，通过试管内某灼热的氧化物后，该试管内物质的质量减少27.59%，则该氧化物的化学式为A CuO B MnO2 C Fe2O3 D Fe3O4 D有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2全部转化成Fe3，该样品可能的化学式是A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe4O5 D Fe5O7 D
8、分别用足量CO还原10.37g X和9.66g Y（X、Y均为铁的氧化物），结果都得到7.51g Fe，则X和Y分别为A FeO和Fe3O4 B Fe3O4和Fe2O3 C FeO和Fe2O3 DFe3O4和FeO C有两种铁的氧化物，质量分别是0.4g和0.435g，在加热条件下，分别用足量的一氧化碳还原，把生成的二氧化碳通入过量的澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀。则两种氧化物的化学式分别是A FeO和Fe2O3 B FeO和Fe3O4 C Fe2O3和Fe3O4 D Fe3O4和Fe2O3 C火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿Goethite，化学式：FeO(OH)和黄钾铁矾Ja
9、rosite，从而证明火星表面曾经存在过水。这一发现被人民日报等媒体评为2004世界十大新闻之首。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n中n值为A 4 B 5 C 6 D 7 C、D正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是A 铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B 检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C 分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为323D 明矾属
10、硫酸盐，是纯净物 B为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象描述不正确的是A 装置左侧的液面一定会下降B 左侧液面装置比装置的低C 装置中的铁钉腐蚀最严重D 装置中的铁钉几乎没被腐蚀 2AlFe2O3Al2O32Fe铁及其化合物在生产、生活、国防、科研等方面有着广泛的应用，在野外检修铁轨时，用氧化铁等焊接裂缝，其反应的化学方程式为 。 Fe2O33CO2Fe3CO2 2Fe3Cl22FeCl3 FeSFeS（1）生铁是通过高炉冶炼而得，冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为
11、。（2）铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为 ，铁与硫反应的化学方程式为 。BADEFBCA （1）HH（2）3Fe4H2OFe3O44H2（3）2Al2OH2H2O2AlO23H2（4）3Fe3O44Al4Al2O39Fe下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质。反应是置换反应，反应均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。（1）A的电子式 （2）写出反应的化学方程式 （3）写出E与浓强碱液反应的离子方程式 （4）C、E的混合物在工业上用钢轨焊接，写出反应的化学方程式 （1）Fe3O48H2Fe3F
12、e24H2O（2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3按下图要求写出下列两个反应方程式，属于离子反应的写出离子方程式：（1）BCD： ；（2）EF： 。 （1）b、c（2）a c（3）利：原料成本较低弊：产生气体对大气有污染（4）a c（5）Fe2O3、BaSO4（6）b、e、d聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3必须先还原为Fe3。实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。（a） 容量瓶 （b） 烧杯 （c） 烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2 、Fe3 的含量，目的是 。（a） 控制溶液中Fe2与Fe3 含量比 （b） 确定下一步还原所需铁的量（c） 确定氧化Fe2所需NaClO3的量 （d） 确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4NaClO33H2SO43Fe2(SO4)3NaCl3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：6FeSO42HNO33H2SO43Fe2(SO4)3NO4H2O已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂
