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1、word 分子结构与性质习题课1、键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以与一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头方式重叠而成。如此如下分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头方式重叠构建而成的是 A、H2 B、HCl C、Cl2 D、N22、溴化氢气体的热分解温度比碘化氢热分解温度高的原因是 A、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长短，键能大B、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长长，键能小C、溴化氢分子相对分子质量比碘化氢分子相对分子质量小D、溴化氢分子间作用力比碘化氢分子间作用力大。 3、如下说确的是：A、有机物CH2=CH-CH3中
2、其杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个键，7个键B、分子CO和N2的原子总数一样，价电子总数相等，故性质相似C、Na+的电子排布式为1s22s22p63s1D、CO2分子的结构VSEPR模型是直线形4、如下物质的性质与氢键无关的是 A、冰的密度比液态水的密度小 B、NH3易液化C、NH3分子比PH3分子稳定 D、在一样条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高5、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜外表，在-268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。如下化合物分子中一定既含单键又含双键的是 A、CO2 B、C2H4O C、CO
3、Cl2D、H2O26、如下分子中，各原子均处于同一平面上的是ANH3BCCl4CPCl5DCH2O7、在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如如下图表示的有机物中含有一个手性碳原子，具有光学活性。当发生如下变化时，生成的有机物无光学活性的是 A、与新制的银氨溶液共热 B、与甲酸酯化C、与金属钠发生置换反响 D、与H2加成8、如下过程与配合物的形成无关的是A除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B向一定量的AgNO3溶液中参加氨水至沉淀消失C向Fe3溶液中参加KS溶液D向一定量的CuSO4溶液中参加氨水至沉淀
4、消失9、如下粒子属等电子体的是 A、NO和O2 B、CH4和NH4+ C、NH2和H2O2 D、HCl和H2O10、如下反响中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是 A、盐酸和氢氧化钠溶液反响 B、氯化氢气体溶解于水C、氯化氢气体遇到氨气产生“白烟 D、锌片投入稀硫酸中产生气体11、如下说法中，正确的答案是 A、由分子构成的物质中一定含有共价键B、离子化合物中一定含有金属元素C、正四面体结构的分子中的键角一定是10928D、不同的原子的化学性质可能一样12、如下说法中正确的答案是 A、N- C的键长比N-N的键长小B、H2O键角是180，NH3是平面三角形C、H-H比H-F键长短，所以H-H
5、键键能大D、C=C键键能比C-C键大，所以乙烯比乙烷更稳定13、在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键14、如下表示正确的答案是()ANH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中C
6、原子不处在2个O原子所连成的直线的中央15、如下说确的是 A、原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B、离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C、铵根离子呈正四面体结构D、氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键16、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，如下关于三氯化磷分子空间构型的表示，不正确的答案是 A、PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B、PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C、PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 D、PCl3是非极性分子17、如下各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是2H4 C
7、H4 BCO2 H2S C C60 C2H4 DNH3 HCl18、关于原子轨道的说确的是 A 、但凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B 、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C 、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D 、凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取sp3杂化轨道成键19，如下关于粒子结构的描述不正确的答案是()AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
8、D1 mol DO中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数)20，据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的答案是 A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D丁认为如果上述的发现存在，如此证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续开展21,CH3+、CH3、CH3-都是重要的有机反响中间体，有关它们的说确的是( )A它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化BC
9、H3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为正四面体形CCH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面DCH3+与OH-形成的化合物中含有离子键22，化学反响可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成或拆开1 mol化学键时释放或吸收的能量。白磷P4和P4O6的分子结构如如下图所示；现提供以下化学键的键能：PP 198KJmol1、PO 360kJmol1、O=O 498kJmol1。如此关于1mol P4和3mol O2完全反响P4 + 3O2 = P4O6的热效应说确的是A吸热1638 kJB放热1638 kJ C放热126 kJD吸热126 kJ22，用VSEPR模型和杂
10、化轨道理论相关知识填表：分子或离子孤对电子对数杂化轨道数中心原子轨道杂化形式分子极性立体结构NH3BeCl2SO3NH4+SO42NCl323，A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个。(1)它们的元素符号分别为：A；B；C；(2)BC2是由键组成的填“极性或“非极性分子。(3)画出C原子的轨道表示式。4A2C和BC2的空间构形分别是和。24，四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且
11、核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数一样；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_；杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_；(2)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)_；(3)Y与Z比拟，电负性较大的是(填元素符号)_；(4)W的元素符号是_，其2价离子的核外电子排布式是_。25、如下表示分子结构的图示中，表示短周期的几种元素的“原子实指原子除去最外电子层电子后剩余的局部，周围小黑点表示没有用于形成
12、共价键的最外层电子，短线代表共价键。例如X2 X代表卤素原子：回答如下问题：1A、B、C、D四种“图示中，所表示的物质可分为四组共_种分子。这些物质的分子中的电子总数可能为_或_。2分子的空间构型为正四面体的物质的分子式是_。该组中，物质的稳定性顺序是_；它们沸点的变化与其余各组相比_填“一样或“不一样，其原因是 _ 。3写出上述物质中的两种间相互反响生成离子化合物的化学方程式：_。26、水是自然界中普遍存在的一种物质，根据如下信息回答如下问题：12H2O=H3O+OH-，H3O+的立体构型是_，中心原子的杂化类型是_。2在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化学键是 A、极性键 B、非极性键 C、配位键3s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：s-s，p轨道与p轨道以“头碰头方式重叠形成的共价键可用符号p-p，如此H2O分子含有的共价键用符号表示为_。4在20105Pa，水可以结成冰，称为热冰。如下物质熔化时，所克制的微粒间的作用与“热冰熔化时所克制的作用类型完全一样的是 A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、固态氮27、A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大。A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数一样；D与其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图(D的氢化物沸点最高)；F
