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1、除去粗盐中可溶性杂质一、流程图* BaSO4NaClMgCl2CaCl2n Mg(OH)2 过量NaOH 过滤_ 1 NaClCaCl2BCl2过量Na CO 23CaCO3HCl v NaClNaClNaOH过滤二、总结除去粗盐中可溶性杂质BaCl2TNa CO 2 3T NaOH T HClBaClTNaOH TNa CO T HCl223NaOHTBaCl TNa CO T HCl223Na CO在BaCl之后加入，用Na CO同时除CaCl和BaCl ;2322322三、练习1.除去食盐溶液中的CaCl、MgCl、NaSO等杂质，需加入NaOH、Na CO、BaCl和盐酸，加入顺序正确
2、的2224232NaOHNa2CO3BaCl 2HClB Na2CO3BaCl 2HCl NaOHBaCl 2HCl NaOHNa2CO3D NaOHBaCl 2Na2CO3HCl2. 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的 是（）AB CD3. 为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是。（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易
3、引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示）。（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去 Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：4. 某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。固体混合物加水加入过量A物质的卜操加入适量稀盐酉酸加热固体氯化钠 不溶物（1）写出A物质的化学式，A物质的俗称是。（2）操作的名称是。（3）写出反应的化学方程式。（4）反应中加入过量A物质的目的是；反应中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠 纯度是否有影响理由是。（5）分离后所得氯
4、化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果（填“增大”、“不变”或“减少”）。5. 粗盐中常含有氯化钙，氯化镁,硫酸钠等杂质。粗盐提纯得到氯化钠晶体的流程如下。水 氢氧化钠 试剂M 试剂NI I I I I I I I I I II I粗盐一I溶解IT除杂I IT除杂IIH除杂inH操作x溶液IT后续操作卜氯化钠不溶物 为了使杂质能够完全被除去，对所加入试剂的量的要求是 操作乂是。 加入试剂N可以除去的杂质是 后续操作是7.海水主要含NaCl、MgCl2等物质。以下是从海水中得到金属镁的简单流程。（1）上述过程中，操作的方法是；（2）沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2通电分解可生成Mg 和氯气的化学方程式为。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤 、得到的MgCl2溶液有何不同。
