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1、化学反应速率和化学平衡单元专题教（学）案决 定兼 顾 理论分析反应规律（物质的变化规律-能量、混乱度）反应原理 反应的进行方向（反应物有多到少、生成物由无到有；氧化还原反应；离子反应；活动性有强到弱；趋向于更加稳定等） 可逆与否（分析反应速率还是分析化学平衡）反应的特征 能量变化（判断吸热反应还是放热反应） 物质变化（定性、定量角度-确定气态体系物质的量变化） 确定已知条件下的分析对象和反应特征 表示方法：单位时间内反应体系中某物质的变化量（任意物理量） 决定因素：物质或反应本身（与反应可逆与否无关） 反应进行的快慢 （反应速率） 影响因素：浓度、温度、压强、催化剂、表面积等-控制反应 理论指
2、导：活化分子理论和碰撞理论 表示方法：反应物的转化率或生成物的产率或某物质的含量 决定因素：反应自身的特点（可逆）-存在平衡状态反应进行的程度 影响因素：浓度、温度、压强-控制反应 平衡建立及平衡移动-勒沙特列原理（适用于气相、液相体系）应用：合成氨工业和硫酸工业 / 专题一-化学反应速率及表示方法基础知识一、化学反应速率通常用单位时间（如每秒、每分、每小时）内反应物或生成物的物质的量的变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示： 化学反应速率的计算式为单位：mol/（Ls）、mol/（Lmin）、mol/（Lh）等。二、我们所使用的速率（ ）的含义：有方向性 平均速
3、率 数值的含义和实际含义 速率和方程式系数的关系 注意：（1）化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢的量，它与两个量有关：一个时间，一个是反应物或生成物的浓度。（2）在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时，其数值可以是不同的，但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示化学反应的速率时，必须说明用反应物中哪种物质做标准。不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。如：化学反应 的v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q。（3）一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。（4）固体或
4、纯液体（注意：不是溶液）的浓度可视为不变的常数，因此，不能用固体或纯液体表示化学反应速率。三、影响因素：内因： 物质本身的结构和性质外因：温度 浓度 压强 催化剂 颗粒大小及表面积 其它因素注意：（1）不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。（2）在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。浓度：当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。一般来说，增加气体和液体的浓度，反应速率加快。固体物质的反应与接触的表面积有关，故不能用固体物质的质量来表示浓度。一般情况下，将固体物质在一定温度的浓度视为一
5、常数，纯液体也应视浓度是不变的。压强：有气体参加或生成的反应当其他条件不变时，增大压强，可以增大反应速率。有气体参加的反应，当温度保持不变时，则气体的压强与浓度成正比，增大压强，与增加反应物浓度的效应相同，从而使反应速率加快。如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，改变压强对它的体积改变很小，因而对它的浓度改变很小，可以认为压强的改变不影响它们的反应速率。温度：当其他条件不变时，升高温度，化学反应一般都要加快。实验测定，温度每升高10，反应速率通常增大到原来的24倍。催化剂：对于可逆反应，能同等程度地改变正、逆反应速率。能加快反应速率的催化剂叫正催化剂，能减慢反应速率的催化剂叫负催化剂。通常指
6、正催化剂。注意：催化剂具有严格的选择性；催化剂在化学反应过程中参与了化学反应。练习1 以下关于化学反应速率的论述中，正确的是（ ）A化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的C化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4的反应速率2 ：可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）；H0，在t1时刻生成物C的反应速率Vc是t0 时刻Vc的1.1倍。若要完成上述变化，不能采取的外界条件是 （ ）A、升温B、降温C、缩小体积，增大压强D、使
7、用催化剂3、提高锌与稀硫酸反应制取氢气的化学反应速率的方法有 。4、可逆反应N2(g)+O2(g) 2NO（g）在密闭容器中进行，保持体积不变充入 N2使压强增大，则反应速率 。若保持体积不变充入He使压强增大，则反应速率 。5、将4mo1A气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g），若经2秒后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（Ls） 用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（Ls）2秒时物质A的转化率为70 2秒时B的浓度为0.7mol/L，正确的是：A B. C. D.
8、6、增大反应物浓度、增大压强（有气体参加反应）、升高温度和使用催化剂都可以增大反应速率，其中能增大反应物分子中活化分子百分数的是 ，理是 。7、用铁片和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是：A加热 B、将稀硫酸改为98.8浓硫酸 C、滴加少量硫酸铜溶液、 D用铁粉8、反应4A（s）3B（g）2C（g）D（g），经2min，B的浓度减少 0.6mol/L。对此反应速率的表示，正确的是（ ）A用A表示的反应速率是0.6mol/（L min）B分别用B、C、D表示反应的速率其比值是3：2：1C在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/（L min） D在这2min内用B和C表
9、示的反应速率的值B大于C9、可逆反应A（g）+ 3B（g） 2C（g）+ 2D（g）。在不同条件下用各种物质表示的反应速率如下，其中反应速率最快的是：AA = 0.5 mol/(Ls) BB = 0.6 mol/(Ls) CC = 0.4 mol/(Ls) DD = 0.45 mol/(Ls)10、下列各组实验中反应最快的是：反应加入反应体系的物质及相关量组号温度（）Na2S2O3H2SO4H2O体积体积（mL）浓度（mol/L）体积（mL）浓度（mol/L）（mL）（A）0100.1100.10（B）1050.1100.15（C）1050.150.110（D）3050.150.110（E）3
10、050.250.21011、反应：4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是：A.NO：0.001 mol/L B. H2O：0.002 mol/L C. NH3：0.002 mol/L D. O2：0.00125 mol/L 12、在2L的密闭容器中，发生 的反应，若最初加入的X、Y和Z都是3mol，反应中X的平均反应速率为0.12 mol/（Ls）。若要产物Z为4.6 mol，反应所需的时间为（ ）A5s B10s C15s D20s13、合成氨反应为N2(g)3H2(g)2NH3(
11、g)，其反应速率可以分别用vN2、vH2、vNH3（mol/Ls）表示,则正确的关系式是：A、 vH2vN2vNH3 B、 vN23vH2 C、2vNH33vH2 D、vH23vN214、某温度时，在2升容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ；反应开始至2分钟，Z的平均反应速度为 。15、反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速度V可表示为V=K式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。 (mol/L)(mol/L)V(mol/Ls)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.
12、0K由此可推得，m、n值正确的是 A 、m=1、n=1 B 、m=、n= C 、m=、n=1 D 、m=1、n= 16、已知合成氨反应的浓度数据如下：3H2 N2 2NH3起始浓度（mol/L）3.01.0002秒末浓度（mol/L）1.80.60.8当用氨气浓度的增加来表示该反应的速度时，该反应的速度是：A、0.2 mol/Ls B、0.4 mol/Ls C、0.6 mol/LsD、0.8 mol/Ls E、1.2 mol/Ls17、设C+CO22CO；，反应速率为V1；N2+3H22NH3；，反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为：A.同时增大 B.同时减少C.V1增大，V2减小D.V1减小，V2增大18、反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示，正确的是：A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D.在这2 min内用C表示的
