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1、1. 公式d = cv dt合用抱负气体的任何过程。( )2. 孤立系统的熵与能量都是守恒的。（ ）3. 焓h = v,对闭口系统，没有流动功,因此系统不存在焓这个参数。( )4. 绝热节流前后其焓不变,因此温度也不变。( ）5. 在相似热源和在相似冷源之间的一切热机,无论采用什么工质,她们的热效率均相等。( ）6. 孤立系统熵增原理表白:过程进行的成果是孤立系统内各部分的熵都是增长的。7. 凡符合热力学第一定律的过程就一定能实现。( )8. = d + 及q =c dT + Pd v两式均可合用于工质，任何过程。( ）9. 系统经历一种可逆定温过程，由于温度没有变化,故不能与外界互换热量。（
2、 ）10. 当压力升高,饱和温度也升高了,故饱和蒸汽的比容将增大。（ )11. 通用气体常数R与工质的种类无关,气体常数Rg与工质的种类和状态有关。12. 在v图上定温线比定熵线更缓，TS图上定容线比定压线更陡。13. V图上定温线是等轴双曲线。14. 可逆循环的熵变等于零，因此可逆循环的净热等于零。15. 根据卡诺定理,任何可逆循环的热效率都相等,且都等于(其中,表达低温热源温度,T1表达高温热源温度)16. 无论可逆与不可逆循环，均有。、17. 把热量所有变为功是不也许的。18. 对气体加热其温度一定升高。19. 蒸气推动汽轮机工作的过程可以当作绝热膨胀过程，其水蒸气的焓降转换为功输出。2
3、0. 闭口绝热系是孤立系。21. 抱负气体绝热自由膨胀过程中温度和焓、熵都不变。22. 透平机在空气中转动对其做功,若该过程进行的无限缓慢随时可以达到新的平衡则可以当作是可逆过程。1、典型的不可逆过程2、平衡状态3、平衡与否意味着系统内各点的状态参数必须完全相似、有关节流:不可逆,绝热节流前后焓不变抱负气体不能用节流降温蒸气压缩式制冷可以、抱负气体哪些量是温度的单值函数6、定压过程的加热量所有转化为焓增；7、定容过程所有加热量转化为内能的增量8、有关熵的判断说法:例如任何过程,熵只增不减若从某一初态经可逆与不可逆两条途径到达同一终点,则不可逆途径的DS必不小于可逆过程的DS可逆循环DS为零,不
4、可逆循环D不小于零不可逆过程D永远不小于可逆过程DS若工质从同一初态，分别经可逆和不可逆过程，达到同一终态，已知两过程热源相似,问传热量与否相似?若工质从同一初态出发，从相似热源吸取相似热量,问末态熵可逆与不可逆谁大?若工质从同一初态出发，一种可逆绝热过程与一种不可逆绝热过程，能否达到相似终点？抱负气体绝热自由膨胀，熵变？任何可逆过程的熵总是不变,任何不可逆过程工质的熵总是增长的熵增大的过程必是不可逆过程将热量所有变成功是不也许的、卡诺效率的合用条件10、水蒸气凝结过程放热量,相应的饱和温度,则该过程的熵变为多少？1、抱负气体和水蒸气四个基本热力过程,V图和TS图的表达。12、有关自由膨胀的特
5、点有哪些?13、热效率的计算14、热力学第一、二定律数学体现式6. 循环热效率公式和与否完全相似?各合用于哪些场合？答:不完全相似。前者是循环热效率的普遍体现，合用于任何循环；后者是卡诺循环热效率的体现,仅合用于卡诺循环，或同样工作于温度为T的高温热源和温度为T的低温热源间的一切可逆循环。. 与大气温度相似的压缩空气可以膨胀作功,这一事实与否违背了热力学第二定律？答:不矛盾。压缩空气虽然与大气有相似温度，但压力较高,与大气不处在互相平衡的状态，当压缩空气过渡到与大气相平衡时,过程中运用系统的作功能力可以作功，这种作功并非依托冷却单一热源,而是依托压缩空气的状态变化。况且，作功过程中压缩空气的状
6、态并不依循环过程变化。8 下述说法与否对的：. 熵增大的过程必然为吸热过程： 熵减小的过程必为放热过程; 定熵过程必为可逆绝热过程。答：说法不对。系统的熵变来源于熵产和热熵流两个部分，不可逆绝热过程中工质并未从外界吸热,但由于存在熵产工质的熵也会因而增大;说法是对的。系统的熵变来源于熵产和热熵流两个部分，其中熵产必然是正值，因而仅当系统放热，热熵流为负值时,系统的熵值才也许减小；这种说法原则上是不对的。系统的熵变来源于熵产和热熵流两个部分，其中熵产必然是正值,对于不可逆的放热过程，其热熵流为负值,当热熵流在绝对数值上正好与熵产同样时，过程将成为定熵的。因此:可逆的绝热过程为定熵过程，而定熵过程
7、却不一定是绝热过程。9. 下述说法与否有错误:熵增大的过程必为不可逆过程;使系统熵增大的过程必为不可逆过程; 熵产g 0的过程必为不可逆过程；不可逆过程的熵变DS无法计算； 如果从同一初始态到同一终态有两条途径,一为可逆，另一为不可逆，则、； 不可逆绝热膨胀的终态熵不小于初态熵,2S1,不可逆绝热压缩的终态熵不不小于初态熵SS1； 工质通过不可逆循环有;。答:说法不对的。系统的熵变来源于熵产和热熵流两个部分,其中熵产必然是正值（含零）,热熵流则可为正值，亦可为负值。当系统吸热时热熵流为正值，即便是可逆过程（熵产为零)系统的熵也增大；此说法与是同样的。如果所说的“系统”指的是孤立系统则说法是对的
8、的。但是实在不应当这样模糊“系统”这一概念！根据熵产原理，这一说法是对的的。此说法完全错误。熵是状态参数,只要过程的初、终状态拟定了,系统的熵变就完全拟定,与过程无关。因此,不可逆过程熵变的计算措施之一便是借助同样初、终状态的可逆过程来进行计算。至于运用熵的一般关系式进行熵变计算，它们主线就与过程无关。根据熵为状态参数知,两种过程的端点状态相似时应有相似的熵变，觉得是错误的;不可逆过程将有熵产生，而可逆过程则不会产生熵，因此说是对的的;熵是状态参数,过程端点状态相似时应有相似熵变，由系统熵方程，过程可逆时;不可逆时,式中,可见应有,而不是。此说法不对。根据熵产原理，系统经历不可逆绝热过程后,无
9、论是膨胀或受压缩，其熵都将增大。由熵为状态参数知,工质通过循环过程后其熵应不变,因此觉得是不对的的;根据克劳修斯不等式知,是对的的。10. 从点开始有两个可逆过程:定容过程a-b和定压过程-c，b、c两点在同一条绝热线上（见图5-3),问a-b和qa-c哪个大？并在-s图上表达过程-b、-c及q-b、qa-c 。(提示:可根据循环a-c-a考虑。）答:根据循环ab-a的状况应是正循环,即循环的吸热量应不小于循环的放热量(指绝对值）。其中qab为循环的吸热量,q-a为循环的放热量，由此，知sTcbasasbqabqc在s图上qab的大小如面积acsbsaa所示;qa-c的大小如面积acbaa所示；1 由同一初态经可逆绝热压缩和不可逆绝热压缩两种过程将某种抱负气体压缩到相似的终压，在P-v图和Ts图上画出两过程，并在-s图上示出两过程的技术功及不可逆过程的火用损失。答:作图如下图中12s为可逆绝热压缩；12为不可逆绝热压缩。T1T1面积1ss1s11为可逆绝热压缩消耗的技术功；PvTs22s12s21t1P1P2P2P1T1T0可用能损失s1s1s21面积12s211为不可逆绝热压缩消耗的技术功。T0为环境温度，带阴影线部分面积为不可逆过程的火用损失。
