《高一化学《元素周期律、元素周期表》练习题hb》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学《元素周期律、元素周期表》练习题hb（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一化学元素周期律、元素周期表练习题一、 选择题法国里昂的科学家近来发现一种只由四个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”它与天体中的中子星构成类似。有关“四中子”微粒的说法对的的A该微粒不显电性 B.该微粒的质量数为C在元素周期表中与氢元素占同一位置 D它与一般中子互称为同位素2.两种短周期元素X和可构成化合物，在Y的原子序数为m时,X的原子序数为：m-4 m+4 m+8m-2m+6其中对的的组合是 A. B C D3、Y都是短周期元素，原子半径YX,它们也许形成的化合物为XY2,由此得出的对的判断是AX、Y也许在同一周期B在Y的前一周期C.X一定是金属元素X一定是
2、第三周期或A族元素4.国内的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的,每百吨核聚变所释放出的能量相称于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素重要以的形式存在。下列说法对的的是. 原子核内具有4个质子 .原子核内具有3个中子C.和互为同位素 . 的最外层电子数为2，因此具有较强的金属性5.酸根所含电子数比硝酸根离子(）的电子数多10下列说法中对的的是A.R是第三周期元素 B.和均只能被还原,不能被氧化R元素的最高正价与N元素最高正价相似D.和两元素的单质都是空气的重要成分.下列论述对的的是 发生化学反映时失去电子越多的金属原子，还原
3、能力越强 .金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质C. 核外电子总数相似的原子,一定是同种元素的原子.能与酸反映的氧化物，一定是碱性氧化物7.下列有关原子的几种描述中,不对的的是 A1O与19具有相似的中子数 B. 6O与17O具有相似的电子数C 12C与13C具有相似的质量数 D.15与14N具有相似的质子数8若用x代表一种中性原子中核外的电子数，代表此原子的原子核内的质子数，z代表原子的原子核内的中子数，则对的原子来说 .x9 y90 z24 . x=0 y=90 z14 C. x14 y=144 z=90 D.x=23 y=234 z=249.X、Y、Z均为短周期元素,它们的原子核外最
4、外层电子数依次为1、6、6,Z位于的上一周期,则、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式也许为 . X2Y4 B. XY2Z C. XYZ4 D. X3YZ30核磁共振(NR）技术已广泛应用于复杂分子构造的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有M现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 A. 8 31P11S B Al 19 2C元素周期表中VA族所有元素的原子D元素周期表中第周期所有元素的原子11.X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列论述中能阐明X的非金属性比Y强的是 . X原子的电子层数比原子的电子层数多 . X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的
5、气态氢化物比的气态氢化物稳定 D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来12，IUPAC(国际纯正与应用化学联合会)推荐原子序数为0的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（armstadt，德国)。下列有关Ds的说法不对的的是 A.s原子的电子层数为7 B.Ds是超铀元素.D原子的质量数为110 DDs为金属元素3、下列说法对的的是 A.在化学反映中某元素由化合态变为游离态，该元素一定是被还原了B.失电子难的原子获得电子的能力一定强电子层构造相似的多种离子,它的半径随核电荷数的增长而减小D最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强4.锗酸铋（简称BO）是国内研制
6、成功的一种性能优良的闪烁晶体材料,其中Ge元素处在最高价态,铋元素的价态与它跟氯形成某些共价化合物所呈的价态相似,且此氯化物中铋具有8电子稳定构造,可表达为则式中x等于 A.2y B C. D5、下列结论对的的是微粒半径:SCl-Br-F-氢化物稳定：HFClHS2Te离子的还原性：S-Cl-Br- 氧化性：Cl2SeT酸性:HSO4HCleO4 非金属性：FlA只有 B. C D.只有16、根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的根据一般是 、元素最高价氧化物相应的水化物的碱性的强弱、元素最高价氧化物相应的水化物的酸性的强弱C、元素的单质与碱反映置换出氢的难易D、元素的单质与氧气
7、生成化合物的难易17、X和Y两元素的阳离子具有相似的电子层构造，X元素的阳离子半径不小于Y元素的阳离子半径 ;和两元素的原子核外电子层数相似,Z元素的原子半径不不小于Y元素的原子半径,X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是 .XYZ B.Z C.XY D.X8 、X和两元素构成化合物A和B,A的化学式为Y2,其中X占1%,B中X占45%，则B的化学式为A.X2Y B.XY C.XY3 D.X3Y19已知硅在自然界中有种同位素，,.硅的近似相对原子质量为2.1，下列有关原子的含量的说法,对的的是 A不小于90.不不小于%C.等于90 .无法判断2、某金属元素的氧化物相对分子质量为a，相似价态硫酸盐
8、的相对质量为b，则该元素的化合价数值是A. B. C. D.21、 、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物相应的水化物均呈碱性,且碱性BA；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是 A、BCDEB、CDABEC、BADCED、CDA22、下列说法中对的的是 A.除最外层外,原子中各电子层上电子数均已达到2n个最外层只有1个电子的原子失去1个电子后都变成稀有气体元素原子的电子层构造C金属与非金属元素结合形成的化合物都是离子化合物D.同一主族元素中(稀有气体元素除外），一般是原子半径越大的金属性越强
9、23、具有相似电子层数、原子序数相连的三种元素、Z,最高价氧化物相应水化合的酸性相对强弱是:X4H2YOH3O4,则下列判断对的的是 、氢态氢化物的稳定性:XH2YH3Z（或Z3） 、非金属活泼性：XYZ 、原子最外层上的电子数关系:Y （X+Z）/ .A和M为两种元素，已知位于短周期,且2+与的电子数之差为，则下列说法对的的AA和M的原子序数之差为B.A和原子的最外层电子数之和为.A和M原子的最外层电子数之差为7 D、和M原子的电子总数之和也许为125、元素、Y、Z有n、Y、Zn三种离子。已知，且X、Y、Z三种原子的电子层是最外电子层,其电子数为互不相似的奇数，下列以XYZ为序的对的表述是A
10、 原子半径依次增大BX和Z的最高价氧化物的水化物分别为强碱和强酸C常温常压下单质密度依次减小X单质有强还原性;Y单质既有氧化性,又有还原性；Z单质具有强氧化性 二、推断填空2、短周期主族元素、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族，B、C、D同周期,原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答问题: （）A的元素符号 ；的原子构造示意图 。 （2)、B、C三种元素形成的简朴离子的半径由大到小的顺序是 。 （3）、B、C、D形成的化合物B2A2、CD、2A、DA中，各原子都满足最外层8电子构造的是 （请填写具体的化学式） ()2与D元素的单质在水
11、溶液中反映的化学方程式是 。2、设X, Y,Z代表三种元素,已知:(1) X和Y-两种离子具有相似的电子层构造.(2) Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9.(3) Y和两种元素可以形成核42个电子的负一价阴离子据此, 请填空(1) 元素是_元素是_(2) 由X Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是_8、致冷剂是一种易被压缩,液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸取热量,使环境温度变冷,从而达到致冷目的.人们曾采用过乙醚,H3C等作致冷剂,但它们不是有毒,就是易燃. 于是科学家根据元素性质的递变规律,开发新的致冷剂.据既有知识,有些元素化合物的易燃烧,毒性变化趋势如下
12、:(1) 氢化物的易燃性: 第二周期_H2OF, 第三周期SHPH3_(2) 化合物的毒性:P3NH3；2S_H2O;CS2_CO2;CCl4CF(填：，）于是科学家们开始把注意力集中在含F,Cl的化合物上(3) 已知CCl4的沸点为76.8,CF4的沸点为-28， 新致冷剂的沸点范畴介于其间. 通过较长时间反复实验,一种新的致冷剂C2Cl终于诞生了, 其她类似的还可以是_(4) 然而, 这种致冷剂导致了当今的某一环境问题是_.但求助于周期表中元素及其化合物的_变化趋势来开发致冷剂的科学思淮措施是值得借鉴的.毒性沸点易燃性水溶性颜色 b c29、既有A、B、三种元素,已知原子序数不小于A,A与的质子数之和为27,质子数之差为5。0.9gC单质与足量盐酸作用放出原则状况时.12氢气，同步生成的三氯化物。回答问题。(1) A是_,是_,C是_。(2) 排出三种元素最高价氧化物相应水化物酸、碱性强弱顺序_。三、计算题30、有A、B、C、D四种元素,A元素形成的价阴离子比氦的核外电子数多个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇
