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1、高中化学方程式大全一、非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H）1.氧化性：F2+H2=2HF（阴暗处爆炸）F2+Xe（过量）=XeF22F2（过量）+Xe=XeF4（XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnOj）nF2+2M=2MFn（M表示大部分金属）2F2+2H2O=4HF+O2（水是还原剂）2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I27F2（过量）+I2=2IF7F2+Cl2（等体积）=2ClF（ClF属于类卤素：ClF+H2O=HF+HClO）3F2（过量）+Cl2=
2、2ClF3（ClF3+3H2O=3HF+HClO3）Cl2+HqB=2HCl（将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl占健3Cl2+2Fe-2FeCl3占性Cl2+CuCuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3（在水溶?中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl ）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br 2Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I23cl2（过量）+2KI+3H2O=6HCl+KIO33Cl2+I+3H2O=6H+6Cl+IO35Cl2+I2+6H2
3、O=2HIO3+10HCl_I-5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+Cl2+Na2s=2NaCl+SJCl2+S2=2Cl+SJ+S JCl2+H2s=2HCl+SJ（水溶液中：Cl2+H2s=2H+2ClCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClCl2+H2O2=2HCl+O 2Cl2+H2O2=2H+Cl+O2占僻2O2+3Fe-一Fe3O4O2+K=KO 2S+H2H2s口2S+CCS2S+ZZnSS+Fe S+2Cu3S+2Al催化剂N2+3H 2高温高压2NH3口N2+3BaBa3N2N2+3MgN2+6NaMg3N
4、22Na3NN2+3CCa3N2N2+6K2K3NFeS（既能由单质制取，又能由离子制取Cu2s（只能由单质制取，不能由离子制取=Al2S3（只能由单质制取，不能由离子制取N2+6Rb2Rb3NP4+6H24PH3H2+2Li -2LiH2、还原性N2+2Al12AlNP+3Na-Na3P2P+3Znr-Zn3P2卢雄S+O2SO2S+H2SO4（浓尸3SO2T+2H2OS+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2T+2H2OS+4H+6=6NO2T+2H2O+SC43S+4HNO3（W）=3SO2+4NOT+2H2O3S+4H+4NO33SO2+4NOT+2H2O西电N2+O22NO4P+5O2
5、=P4Oio（常写成P2O5）2P+3X2=2PX3（X表示F2,Cl2,Br2）PX3+X2=PX5P4+2OHNO3（浓）=4H3PO4+20NO2T+4H2OC+2F2CF4C+2C1CCl4C+O2（足量）J2Lco22C+O2（少量）S=2COC+CO落区=2COC+H2O=CO+H2（生成水煤气）2C+SidJSi+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2Cl2=SiCl4（SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl）Si（粉）+O百丝SiO2Si+C叵普SiC（金阿J砂）Si+2NaOH+H 2O=Na 2SQ3+2H2 T（Si+2OH +H 2O= SiO； +2H 2 T ）3,歧化
6、反应Cl2+H2O=HCl+HClO （加碱或光照促进歧化:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O Cl2+2Ca（OH） 2=CaCl 2+Ca（ClO） 2+2H2O 3Cl2+6KOH （浓）-5KCl+KClO 3+3H2O 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H 2O 4P+3KOH （浓）+3H2O=PH 3 T +3KH 2PO2（Cl 2+H 2。= H +Cl +HClO ） （Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O） _（Cl 2+2OH =Cl +ClO +H2O） l jfl,-（3Cl 2+6OH -5Cl +ClO 3 +3H 2O）（3S
7、+6OH -2S2 +SO32 +3H2O） （4P+3OH +3H 2O=PH 3 f +3H 2PO2 ）11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=CaC2+COT3C+SiO2 : 丁SiC+2CO T、金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性2Na+H2-2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2-2Na2O2Na2O22Na+S=Na 2s (爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H 2 T2Na+2NH 3=2NaNH 2+H2 T2Na+2H 2O=2Na+2OH +H 2 T2Na+2NH 3=2Na+2NH 2 +H
8、 2 T4Na+TiCl 4 4NaCl+TiMg+Cl 2-MgCl 2 Mg+Br 2MgBr 2占期2Mg+O 22MgOMg+SMgS2Cu+S=Cu2s(Cu2s只能由单质制备)Mg+2H2OMg(OH)2+H2f2Mg+TiCl 4上Ti+2MgCl 2Mg+2RbClMgCl 2+2Rb占地2Mg+CO 2 2MgO+C2Mg+SiO 22MgO+SiMg+H 2S=MgS+H 2Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 2 T(Mg+2H +=Mg2+H2,)（铝汞齐）同温2Al+Cr 2O=Al 2O3+2Cr (铝热反应)高温2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe2Al+3F
9、eO高温Al 2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 T2Al+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H2 T2Al+6H +=2Al 3+3H 2 T2Al+6H +=2Al 3+3H 2 T2Al+6H 2SO4(浓)=Al 2(SO4)3+3SO2+6H2OAl+4HNO 3(稀尸=Al(NO 3)3+NO T+2H2O 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2 T(Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4H +NO3 =Al 3+NO T +2H2O 2Al+2OH +2H2O=2AlO 2 +3H 2 T2Fe+3Br2=2FeB
10、r 33Fe+2O2点握局温Fe3O4 2Fe+O22FeO （炼钢过程）占健2Al+3Cl2-2AlCl34Al+3O2=2Al2O3（常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧）4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2+4Hg高温4Al+3MnO22Al2O3+3MnFe+I2Fe+S3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 TFe+2HCl=FeCl 2+H2 TFe+CuCl2=FeCl2+CuFe+2HFe+Cu+=Fe2+H2 T2+=Fe2+Cu JFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2（铁在酸性环境下，不能把四氯化 锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn JFe+Sn
11、2+=Fe2+Sn J三.非金属氢化物（HF,HCl,H 2O,H2S,NH3）金属氢化物（NaH）1、还原性：4HCl（浓）+MnO2MnCl 2+C12T +2H2O4H+2Cl +MnO T=Mn2+C12T +2H 2O 、，匕4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl 2 f +2H 2OFeI2FeS（FeS既能由单质制备，又能由离子制备4H+2Cl+PbO=Pb2+C12T+2H2O4HC1（g）+O2C12+2H2O16HC1+2KMnO4=2KC1+2MnC12+5012?+8H2O16H+10C1-+2MnO4=2Mn2+5012T+8H2O6H01+K01O3=KC1+3C
12、12T+3H2O6H+501+01O3=3012T+3H2O14H01+K2Cr2O7=2KC1+2CrC13+3012T+7H2O14H+6C1+0r2O72=2Cr3+5C12f+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22HC1+F2=2HF+C12（F2气与HC1、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存）2HBr+C12=2HC1+Br2（C12气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存）2H2S+3O2（足量）iH2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）?L2SJ+2H2O2H2S+SO2=3SJ+2H2OH2S+H2SO4（浓）=SJ+SO2T+2H2O3H2S+2HNO3（稀）=
13、3SJ+2NOT+4H2O3H2S+2H+2NO3=3SJ+2NOT+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5SJ+8H2O5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2+5SJ+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3SJ+7H2O3H2S+0r2O72+8H+=20r3+3SJ+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+SOj+OH加热2NH3+30uO30u+N2+3H2O2NH3+3C12=N2+6H018NH3+3012=N2+6NH401NH3+NaNO
14、2+H01=Na01+N2T+2H2ONH3+NO2+H+=N2f+2H2O占甦催化剂4NH3+3O2（纯氧=2N2+6H2O4NH3+5O2A4NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O（用氨清除NO）NaH+H2O=NaOH+H2T（生氢齐）NaH+H2O=Na+OH+H2T加热4NaH+Ti014Ti+4Na01+2H2T0aH2+2H2O=0a（OH）2J+2H2T2、酸性：4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2H2T2HF+0a012=0aF2+2H01H2S+Fe=FeSJ+H2fH2S+0u012=0uSJ+2H01（弱酸制强酸的典型反应）H2S+0u2+=0uSJ+2H+H2S+2AgNO3=Ag2
