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1、嘉善高级中学2013-2014学年高一下化学必修2专题一复习试题（二）1氡(Rn)可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来，通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出射线，其衰变产物还能放出、射线。这些射线可诱发肺癌。下列关于氡的叙述正确的是 ()ARn的原子核内含有222个中子BRn位于元素周期表中第六周期A族CRn的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应D新铺大理石地面的居室，需常开窗换气，以减少氡对人体的危害2法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 ()A该粒子不显电性 B该
2、粒子质量数为4C在周期表中与氢元素占同一位置 D该粒子质量比氢原子大3地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是 ()3He、4He的化学性质基本相同3He、4He具有相同的中子数3He核聚变是化学变化 3He液化是物理变化A B C D4长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是 ()ALiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123 B它们都是强氧化剂CH、D、T之间互称为同素异形体 D它们都是强还原剂5下列说法中正确的是
3、()A同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B在同一周期中，A族单质的熔点比A族的高C所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等D同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高6下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是()A透明陶瓷材料硒化锌 B半导体材料砷化镓C吸氢材料镧镍合金 D超导材料K3C607下列各组物质的性质比较，正确的是()A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 D氧化性：F2Cl2Br2I28 X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比
4、内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()AX肯定是金属元素 BY、Z两元素形成的化合物熔点较低CX的原子序数肯定小于Y和Z D稳定性：Y的氢化物Z的氢化物9.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 ()XYZWAZ元素的原子半径可能比Y元素的小BZ元素的最高化合价可能比Y元素的高CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DZ的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强10短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X和Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子
5、最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物比H2O稳定 DX和Z的氧化物都具有漂白性11 X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素，它们的原子序数依次增大。化学式为W3Y4的物质具有磁性。X的单质在Y2中燃烧可生成化学式为XY和XY2的两种气体。Z的单质是金属，Z在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。下列有关说法中错误的是 ()AW3Y4的化学式为Fe3O4 BW在地壳中的含量居第四位CXY和XY2分别是NO和NO2 D金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO12第三周期非金属元素R，它的原子核外最外电子层达到饱和所需电
6、子数是最内层电子数的正整数倍，则关于R的判断正确的是 ()A常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应BR的最高价氧化物对应的水化物为强酸CR的单质可用于制造光导纤维DR的气态氢化物在常温下都稳定存在13 X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A由mXa与nYb，得manb BX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY14 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，
7、R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A元素Y、Z、W是具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸15如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是 ()X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YXY、Z的气态氢化物的稳定性为YHF21某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是()A一定是离子键 B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键 D以上说法都不正
8、确22下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 ()A1和17 B12和9 C14和6 D15和823(右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 ()AH2S BHCl CPH3 DSiH424在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键时共价键成分最少的是 ()ALi，F BNa，F CNa，Cl DMg，O25下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是 ()A2NaO2Na2Na B2NaF22NaC.Mg2Mg22 D.Ca2226下列说法不正确的是 ()A分子间作用力是分子间相互作用力的总称B分
9、子间氢键的形成除了使物质的熔点、沸点升高，对物质的溶解度、硬度等也有影响C范德华力和氢键可同时存在于分子之间D氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中27有下列七种物质： A.干冰B氧化镁C氯化铵D固态碘E烧碱F冰G过氧化钾(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是_(填序号，下同)：(2)既有离子键又有共价键的是_； (3)只含有极性键的是_；(4)含非极性键的是_； (5)属于分子晶体的是_。28写出下列物质的电子式，并指出其中化学键的类型。(1)H2O2_；(2)Na2O2_；(3)CO2_；(4)HClO_；(5)Ca(OH)2_； (6)HBr_。29通常情况下，微粒A和B为分子，
10、C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A：_；B：_；C：_；D：_。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： _。30在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。(1)画出D的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_(填元素符号)；(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为_；(3)C与B按原子个数比为11形成化合物的电子式是_；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是_(填符合要求所有微粒的名称)；(6)写出工业上制E单质的化学方程式： _。31现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质
