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1、纯碱工业（侯氏制碱法）一 .选择题（共20小题）1.化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2.以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）A . A气体是NH, B气体是COB.把纯碱及第出步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C.第m步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D.第IV步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶3 .模拟侯氏制碱法
2、原理，在)A . a通入适量的 B . a通入足量的 C . a通入适量的 D . a通入少量的CaCl2浓溶液中通入 NH和CO可制得纳米级材料，装置见图示.下列说法正确的是NH,纳米材料为 CO,纳米材料为 NH,纳米材料为 CO,纳米材料为Ca ( HCO)2Ca ( HCQ 2CaCOCaCOCO, b通入足量的 NH, b通入适量的 CO, b通入足量的 NH, b通入足量的4 .与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（）A.设备少B.原料易得C.循环利用的物质多 D. NaCl利用率高5 .下列有关侯氏制碱法的描述正确的是（）A.该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水B.氨气和二氧化碳均
3、来自合成氨工厂C.侯氏制碱法实现了对氨气循环利用D.生产时，应先通二氧化碳再通氨气6.工业上用粗盐（含 Ca2+、M、SOT等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NHCl,工艺流程如下图所示.下列有关说法正确的是（）M通人通入pHxaHCOa晶体I加热M纯碱I粗盘I知圣. 饱而气俅.粗履, 系列操作.A ,对粗盐溶液除杂可依次加入 NaOH N&CO、BaCL,再加入盐酸调节溶液 pHB,饱和食盐水中先通入的气体为 COC.流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D.游袂如图所示装置可以比较 NkCO和NaHCO!体的热稳定性7.侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见图，有关该流程的
4、叙述中正确的是（）、11A . 母液中含有大量的 Na+、NH +、C、CO 243B .通入NH只是为了增加 NH 1浓度4C.加入的Y物质为COD.生产过程中还需要补充水8 .下列与化学有关的说法中错误的是（）A.侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气C.石油分储、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化D.利用钠的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光9 .我国化学家侯德榜根据NaHCM解度比NaCl、N&CO、NHHCQ NHC1都小的性质，运用CO+NH+HaO+NaC1=NaHCQ
5、+NHC1的反应原理制备纯碱.如图是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液 加入食盐. A和食盐的饱和溶液 通入足理气体B.悬浊液 过一,晶体更纯碱,则下列叙述错误的是IIIIH（ ）A . A气体是NH, B气体是CQB.第出步得到的晶体是发酵粉的主要成分C.第m步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D.第IV步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶10 .与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（）A.提高了原料利用率 B.降低了生产成本C.减少了环境污染 D.减轻了对设备的腐蚀11 .石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图.卜列说法正确的是（
6、）A.漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙B .图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH,然后再通COC .纯碱属于碱，俗名苏打D.制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应12 .我国著名化工专家侯德榜先生提出的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展，他的贡献之一是A.找到了新型高效催化剂 B.充分利用了能量C.提高了纯碱产品的纯度 D.有效减少了环境污染13 .下列关于工业生产说法正确的是A.在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C .在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D.工业上采用电
7、解熔融氯化铝的方法制取金属铝E.石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态燃14 .下列关于氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）说法错误的是（）A .两者的原料相同 B.两者的生产原理相同C.两者对食盐利用率不同 D.两者最终产品都是 NaaCQ15 .联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是（）A .做电解液B .制焊药C .做化肥D .合成橡胶16 .如图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去）.下列分析正确的是（）A . X和M是同种物质B . W是氯化钠固体和 XC .溶液b和N能循环利用D .条件I是加热17 .如图是工业制纯碱的部分物质转化示意图,下列推测
8、错误的是（）跑和食第水|加入X溶正IIqA Y r I :jsml 沉淀I 一 I 1-111溶寂W 目回储麟内困A.若是氨碱法，溶液 c可在转化流程中循环利用B.若是联碱法，则 L的主要成分是NH3C . M可在转化流程中循环利用D. X 是 NH, 丫是 CQ通人过献 A和食林的气体B 饱和溶液n-B气体是NH18 .如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（）通入足.过述*悬浊淞-I； *防体，炖缶傀和的气体A工食盐水 IA . A气体是CQ,B . 第出步得到的晶体是 N&CQ?10HOC . 第H步的离子方程式为 Na+NH?H2O+dNaHC创+NH
9、4+D.第IV步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶19 .与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（）A.原料利用率高B .设备少C.循环利用的物质多 D.原料易得20 .侯氏制碱法制备的工业产物主要是（）A .碳酸钠B .氢氧化钠C.碳酸氢钠D.氯化俊二.填空题(共5小题)21 .我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下:食盐水偎取副产品)(1)上述生产纯碱的方法称 ,副产品的一种用途为 .沉淀池中发生的化学反应方程式反一.(3)写出上述流程中 X物质的分子式 .(4)使原料氯化钠的利用率从 70%是高到90队上，主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循 环.从沉淀
10、池中取出沉淀的操作是 .(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加22 .化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作. 联醐氢辆一惬挑一纯碱*二氧化羲 1艘竣化过滤 占母带且干在温结晶卜食粒物氨一t氯上水4母液M过- 氯化铳(1)以硫铁矿为原料生产硫酸需经过 、和 三个主要生产阶段.侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法.具体工艺流程图如图所示：索尔维制碱法的原理是 .(用化学方程式表示)侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是 .侯氏制碱法可以循环使用的物质有 .(3)食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食
11、盐水来制备NaOH H2和Cl2.海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原 因是.电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 .23.某化学小组模拟“侯氏制碱法，以NaCl、NH、CO和水等为原料以及如图 1所示装置制取 NaHCO反应的化学方程式为 NH+CO+HO+Na*NaHCOj +NH4C1 .然后再将 NaHCOtl成 NaCO.图1图2(1)装置乙的作用是 .为防止污染空气，尾气中含有的 需要进行吸收处理.由装置丙中产生的 NaHCOH取NkCO时，需要进行的实验操作有、. NaHCO专化为N&CO的
12、化学方程式为 .(3)若在中灼烧的时间较短，NaHCO各分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO羊品的组成进行了以下探究.取加热了 t1 min的NaHCO品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌.随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示.则曲线c对应的溶液中的离子是 (填离子符号)；该样品中NaHCOF口 N&CO的物质的量之比是 .(4)若取21.0g NaHCOfl体，加热了 t2 min后，剩余固体的质量为l4.8g .如果把此剩余固体全部加入到200mL2mol?L -1的盐酸中则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为 (
13、设溶液体积变化忽略不计).24.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下:有关信息：已知“沉淀池”中发生的化学反应方程式是：NH+CG+HzO+NaCHNHQl+NaHCOj ;或NH+CO+hibNHHCQ NHHCO+NaCLNaHCOj +NHC1 .上述生产纯碱副产品 NHCl可作为化月日或电解液或焊药等.(1)上述流程中X物质的化学式为使原料氯化钠的利用率从70%提高到90艰上，主要是设计了 I的循环，该设计体现了 “绿色化学”的基本理念是.从“沉淀池”中分离出沉淀的操作名称是 .(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，具体操作和现象是(4)某纯碱厂每天消耗 N
14、aCl质量为130t,原料NaCl的利用率按90%十，则每天可生产 N&CO的质量为 t .25.我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献.如图是侯氏联合制碱法的工艺流程.已知NH4C1在常温时的溶解度比 NaCl大，而在低温下比NaCl溶解度小,在278K283K时，向NHCl溶液中加入食盐细粉，可使 NH4Cl单独结晶析出.回答下列问题：(1)操作用到的玻璃仪器为 ,反应的离子方程式为： .分别将NH和CO通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是 ,理由是 (3)流程图中可循环使用的物质有 ,(4)写出固体 B的一种用途 .三.解答题(共5小题)26.工业上可用食盐和石灰石
15、为主要原料，经不同的方法生产纯碱.请回答下列问题:图1图2(1)卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煨烧，再浸取，结晶而制得纯碱.食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 ;硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为 (已知产物之一为 CaS)；氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煨烧生成纯碱.图1中的中间产物 C是, D.(写化学式)；装置乙中发生反应的化学方程式为；(3)联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是 ;(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾.请结合2图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？ .27 .【化学-选修化学与技术】
