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1、化学反应原理前三章练习题1强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol 以下4个化学方程式中， H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)NH3H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)NH3H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反应热为57.3kJ/mol的是（ ） A B C D均不符合2、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定
2、条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）2C（g）若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70 2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是（）A B C D3一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度A B C D只有 4A.B.C.2. 将氨水缓
3、缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) （）A. B. C. D. 5.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）ANaOH BMgO C氨水D铁粉6. 在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是( )c(H+)的物质的量浓度 c(OH)的物质的量浓度 c (CH3COO)/c(CH3COOH) 水的浓度c(H+)c(OH) A .B. C. D. 7.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，下列判断
4、一定正确的是（）A. 加入的碱过量 B.生成的盐不发生水解 C. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 D反应后溶液中A-、M+物质的量浓度相等8、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断9. 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的
5、转化率减少了C物质B的质量分数减小了 Dab10.在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（） A. 正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体D. 正反应放热，L是固体或液体11.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= +890KJmol1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= +890KJmol1C. C
6、H4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= -890KJmol1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= -890KJmol112.已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为 （）A50 B0.02 C100 D无法确定13.若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （）AAl3 Na NO3 ClBK Na Cl NO3CK Na Cl CO32DK NH4 SO42
7、NO314.在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，H0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数C降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数 D加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数15对于反应：N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（ ） A缩小体积使压强增大 B体积不变充入N2使压强增大 C体积不变充入He使气体压强增大 D保持总压强不变，充入Ne气体16等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4
8、+)最大的是（ ） ANH4HSO4 BNH4HCO3 CNH4Cl DNH4NO317向纯水中加入少量KHSO4(s)，温度不变，则下列叙述正确的是（）Ac(OH)增大 Bc(H+)减小 Cc(OH)与c(H+)之积增大 D抑制了水的电离18已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；H= 184.6 kJ，则反应HCl(g)H2(g) + Cl2(g) 的H为（）A184.6 kJ B92.3kJ C369.2 kJ D+92.3 kJ19.（全国）在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.
9、加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动20（四川卷）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)21.15.100 mL 6mol/L H2
10、SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A碳酸钠（s） B醋酸钠（s） C硫酸钠（aq） D硝酸钾（aq）22.pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（）A反应开始时的速率：甲乙 B反应所需时间：甲乙C反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙 D反应结完后溶液的pH值：甲乙23常温下，把pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）Ac(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) Bc(Na)c(H)c(CH3COO
11、)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)24把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （ ）Ac (CH3COO-)c (Na+) Bc (OH-)c (H+)Cc (CH3COOH)c (CH3COO-) Dc (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.01mol/L25. 取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A盐酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢
12、气一样多C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大26把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（g）Ca2+(aq)+2OH-(aq)当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A溶液中Ca2+数目减少 B溶液中c(Ca2+)增大 C溶液pH值不变 D溶液pH值增大27室温下某溶液的pH12，则在该溶液中，由水电离出的OH-的浓度可能是（） A1x10-2mol/L B. 1x10-12mol/L C1x10-6mol/L D1x10-7mol/L28.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体
13、，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是( )A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为122D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z29. 在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A.正反应是吸热反应，且A不是气态 B.正反应是放热反应，且A是气态C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动D. 改变压强对该平衡的移动无影响30.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是 （）A平衡不移动 B平衡向正反应方向移动C新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 DC的质量分数减小31.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)bY(g) nW(g)；HQ某化学
