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1、第一节元素周期表单元复习、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A. 金属元素B.稀有气体元素 C.非金属元素 D.无法确定为哪一类元素2.有人认为在元素周期表中，位于I A族的氢元素，也可以放在四 A族，下列物质能支持这 种观点的是（）+A . HFB. H3OC. NaHD . H2O23下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（）A 原子核外N层比M层少8个电子的元素B 原子核外L层比M层多一个电子的元素C.最高价为+6价的元素D无负化合价的元素4如果发现了原子序数为116的元
2、素，对它的正确叙述是下列组合中的（） 位于第七周期；是非金属元素；最外电子层含有6个电子；没有放射性；属于氧 族元素；属于卤素A .B .C.D .5. 某一周期n A族元素的原子序数为 x，则同周期的川A族元素的原子序数（）A .只有x+1B .可能是x+8C.可能是 x+2D .可能是x+1或x+11或x+256. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A .半导体材料砷化镓B .吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D .超导材料 K3C607. 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的
3、是（）A .该元素属于第七周期B .该元素位于川A族C.该元素为金 属元素，性质与82Pb相似D .该同位素原子含有 114个电子，184个中子& A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 B A , C和D的气态氢化物的稳定性 C D ； E是这五种元素中原子半径最小的兀素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A . A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED .C、D、A、B、E9.短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物,若X的原子序数为m , Y的原子序数为n ,则m和n的相互关系为（）A . m -13 = n
4、B. n + 5 = mC. m + 8 = nD . n T1 = m10. 在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在 A中加入盐酸，B中加入稀硫酸。反应完全后，生成氢气的体积分别为V （A ）和V （ B），而且V （A ）工V （B）。若要确定反应生成物中 A和B的化合价，至少还需知道的数据是 （）A . V （A）: V （ B）的值B . V （ A）（或 V （ B）的值C. A （或B）的物质的量D .盐酸和硫酸的物质的量浓度二、选择题（本题包括 5小题，每小题4分，共20分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时
5、，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）11. A、B两元素位于短周期，A原子半径小于 B原子半径，两元素可形成 A是正价的AB2化合物，下列有关 A、B两元素的叙述中正确的是（）A . A、B可能属同一周期B. A位于B的前一周期C . A只能是金属元素D . A可能是第二周期的H A族或W A族元素13 .同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4 H2YO4 H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A .原子半径：X Y ZC.气态氢化物稳定性： X v Y v ZB. 单
6、质的非金属性：X Y ZD .原子序数：X Y Z14 . A、B、C是周期表中相邻的二二种元素， 最外层电予数的和为 14,核内质子数和为A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子28,则A、B、C三种元素分别是（）-# -A . N P OB . Li Be Mg15 如图所示是元素周期表的一部分，C . C N PD. O S FX、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的 丄，则下列说法中不正确的是10XYZWA .原子半径由大到小排列顺序ZYXB. Y元素的 两种同素异形体在常温下都是气体C. 最高价氧化物对应水化物的酸性 WZD .阴离子半径由大到小排列顺序XY
7、ZW16 .（ 5分）填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:（2）周期表中位于第 8纵行的铁元素属于第 族。（3 ）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。（4）所含元素超过18种的周期是第 、周期。17 . （8分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题:族 周 期I An a川AW AV AW Avn a01A2DEG3BCJFHI（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ,可用于制半导体材料的元素是 。（2） 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是;（3） A分别与D、E
8、、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ;（4） 在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是18 . （ 7分）（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同， 据此推断： A和B所属周期数之差为., A和B的核电荷数之差为 （用含m、n的代数式表示） B和A的族序数之差为 （用含m、n的代数式表示）（1） A、B两元素，A的原子序数为x, A和B所在周期包含元 素种类数目分别为 m和n。如果A和B同在I A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ;当B在A的下一周期时，B的原子序数为 ;如果A和B同在四A族,当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ;
9、当B在A的下一周期时，B的原子序数为。19. （6分）今有下列i、n两组单质，试将每组单质从不同角度进行分类，每种分类都可分 别挑出一种单质，它跟其它三种单质属于不同的类，将挑选出单质的依据（写编码）列 在下面相应的表格内。单质组1被选出单质选出理由所属编号I . O、F、S、NFSn . F e、N a、A l、S iF eS iN a挑选依据仅限于以下6种：被挑出的单质跟其它3种单质不同，是由于（A）其组成元素不属于金属（或非金属） ；（B ）其组成元素不属于周期表中的同一族；（C ）其组成元素不属于周期表中的同一周期； （D ）其组成元素不属于主族（或副族）元素；（E ）在常温常压呈不同
10、物态；（F）在常温下遇水能（或不能）放出气体。20. （7分）（1 ）根据元素周期表来比较 Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是（2）元素周期表为人们寻找特殊用途的元素提供了指导性区域。可作半导体材料的元素位于。（3） 元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角 线规律，金属 Be与铝单质及其化合物性质相似，试回答下列问题： 已知2AI + 2NaOH + 2H2O=2NaAIO 2+ 3出匸，写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成物之一为 Na2BeO2） 鉴别 Be（OH） 2和Mg（OH） 2可选用的试剂为 ，有关的离子
11、反应方程式为21. （ 6分）在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙 两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此可以判断：元素甲为 ，元素丙为，元素乙和丁所形成化合物的分子式为或。22. （6分）某元素的同位素AzX，它的氯化物 XCl2 1.11g溶于水制成溶液 后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置；3）把X的单质放入水中，有何现象 ？写出反应的化学方程式.参考答案、选择题题号123456789.10答案DCBC
12、DCBCBA、选择题题号1112131415答案:BDACBDCAD三、填空、简答和计算1816. (1) 8。( 2)忸(3) 17(4) 6、717. (1)Ar、F、Si(2)NaOH、HCI0 4、AI(OH) 3(3)HF(4)Na18. (1) (1 1: m+n : 8 -n -m(2) x-n x+m x-m x+n19. I. F； CE。II. CD ； A ； F。20. (1) Na或Ba (2)金属元素与非金属交界处。(3) Be 2NaOH 二NazBeO? H2 NaOH 溶液 (1 分)Be(OH)2 +20H-=B e O-十2H2O21. ( 6分)甲：N
13、(氮)(填元素名称或元素符号均可)丙：P (磷)(填元素名称或元素 符号均可)CO或CO2 (两空均对才给分)22. (1) Z=20 ,A=40(2)第四周期，n A族 (3)有气泡产生 * Ca+2H2OCa(OH) 2+H2T23 解：n(H 2)5.04L0.225mol，22.4 L/mol所以共转移电子为 0.45mol, 0.15mol金属转移0.45mol 一，即卩1mol金属转移3mol 一,此金属为三价金属设金属M的相对原子质量为 X2M 3H2SQ 二M2(SQ)3 3H22mol(2x 96 3)g0.15mol25.65g解之：x=27设该金属原子核内的质子数为乙则：2Z+1=27Z=13答：该元素的原子序数为13,位于周期表中第 3周期川A族。
