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1、WORD八下科学-化学专题训练评卷人得分一、选择题1、煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH),可以提醒人们煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧,其反应的化学方程式为: 2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O,则X的化学式为( ) A. SO2 B. SO3 C. H2SO3 D. CO 2、一种作为绿色能源的物质M,其燃烧的方程式为M+3O22CO2+3H2O,则该化合物是( )A.由二氧化碳和水组成 B.由碳、氢两种元素组成C.由碳、氢、氧三个元素组成 D.分子式为C2H5OH3、比较我们学过的化学反应,你你认为化学反应前后一定发生改变的是A.物质的种类 B.物质
2、的状态 C.元素的种类 D.元素的化合价4、下列叙述完全符合质量守恒定律的是( )A水结成冰前后,质量保持不变B50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC在100g过氧化氢溶液中,含有30g过氧化氢和70g水D1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳5、下列对化学反应前后质量变化的解释,不符合质量守恒定律的是( )A高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小,是因为放出了氧气B蜡烛燃烧后质量变小,是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C细铁丝在氧气中燃烧后,质量增大,是因为生成物中含有氧的质量D白磷在密闭容器中燃烧,反应前后总质量不变,是因为生成物都没有逸散6、 化学反应前后,下
3、列各项中肯定没有变化的是( )原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的总质量物质的种类 原子的种类A. B.C. D.7、下列反应前后元素的化合价有改变的是 ( ) A. CaOH2OCa(OH)2 B. H2OCO2H2CO3 C. CaCO3CaOCO2 D. 2COO22CO28、学习中,经常会遇到“1+12”的有趣现象。下列选项符合此现象的是( )A、 n个N2和n个O2混合后得到的分子总数B、 100毫升酒精与100毫升水混合后溶液的体积C、 1克饱和食盐水中加1克水后所得的溶液的质量D、1克氢氧化钠稀溶液和1克稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量9、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧
4、化镁,而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁(Mg3N2),由此可推知,12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为 ( )A等于20 g B小于20 g C大于20 g D无法确定10、在反应2A5B2C4D中,C、D的相对分子质量之比为9:22,若2.6gA与B完全反应,生成8.8gD,则在此反应中B与D的质量比为( )A.4:9 B.8:1 C.10:11 D.31:4411、根据题意书写的化学方程式正确的是( )12、右图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图图中“”和“”分别表示两种元素的原子,能用该图示表示的化学反应是 A2H2+O22H2OB2CO+O22CO2CCO2+H2O=
5、H2CO3 DH2+Cl22HCl评卷人得分二、填空题13、配平下列化学方程式(1)_Cu+_O2_CuO(2)_C3H8+_O2_CO2+_H2O(3)_FeS2+_O2_Fe2O3+_SO2(4)_Cu2(OH)2CO3_CuO+_H2O+_CO214、写出下列有关反应的化学方程式(1)电解水:_(2)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制氧气:(3)碳还原氧化铜:(4)实验室制二氧化碳的原理: (5)红磷在空气中燃烧: 15、完成下列反应的化学方程式,并回答相关问题。(1)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气:_反应类型_。(2)用澄清石灰水检验二氧化碳:_观察到的现象是_。(3)用一氧化碳和赤铁矿石在
6、高温下反应炼铁:工业炼铁的主要设备_。(4)实验室用锌粒和稀硫酸制氢气:_反应类型_。评卷人得分三、综合题16、配平下列的各个化学反应的方程式:(1) KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2(2) Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu(3) Zn + HCl ZnCl2 +H2(4)Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O(5) Fe2(SO4)3+NaOH Na2SO4 + Fe(OH)3(6) Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(7) CH4+ O2点燃 CO2 + H2O(8)C + CO2高温 CO(9) NH3+ O2催化剂
7、 NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温 Fe + CO2评卷人得分四、计算题17、金属氢化物可以快速与水反应制取氢气,如氢化锂(LiH)与水发生反应的化学方程式为LiH + H2O LiOH + H2 。若制取10 g氢气,需要消耗多少克氢化锂?18、某中学化学兴趣小组为探究实验室制取氧气。把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管中,加热。待反应完全后,将试管冷却、称量,得到20.4g固体物质。试计算:(1)完全反应后制得氧气多少克? (2)原混合物中氯酸钾的质量分数。(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位数字)19、著名的科学家诺贝尔经过长期的试验,研制出安全
8、炸药。炸药三硝酸甘油酯(C3H5N3O9)发生爆炸的化学方程式为:4C3H5N3O912 CO2+ 10 H2O+ 6 X+ O2(1)推断X的化学式为_。(2)若生成13.2 g二氧化碳,则同时生成氧气的质量是多少?参考答案一、选择题1、剖析 本题考查的相关知识点是质量守恒定律。化学反应前后原子的种类和数目不变。答案 A2、思路解析:由质量守恒的原因:一切化学反应前后,原子的种类、数目、总质量都没改变,可推测该化合物的分子式为C2H5OH。故A、B不正确。C项:元素不能论个数,只能讲种类,也不正确。答案:D3、答案:A 解析:质量守恒定律:在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生
9、成各物质的质量总和,这就叫做质量守恒定律。化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的原子,重新组合而生成其他物质的过程;在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变。化学反应的本质是有新物质生成,故选A。4、解析质量守恒定律研究的畴是化学反应,因此其他变化中即使存在质量相等的情况,也不能说符合质量守恒定律。A项水变成冰是物理变化,因此质量虽然不变,但不属于质量守恒定律研究的畴;B项两种等体积的液体混合后,体积小于两倍体积的原因是分子间有间隙,与质量守恒定律无关;C项中30g过氧化氢和70g水混合成了100g溶液,也没有发生化学反应,因此错误;D项是一个化学
10、反应,而且质量关系符合化学方程式的比例关系,遵守质量守恒定律,因此D正确。易错点点睛质量守恒定律是初中化学中一个非常重要的定理,也是中考当中的热点问题。质量守恒定律研究畴是化学反应,因此其他变化中即使存在质量相等的情况,也不能说符合质量守恒定律,容易错选A项。5、B6、B7、D8、B9、B10、剖析 根据题给的化学方程式可知生成的C、D质量之比为9:22,则生成8.8gD的同时会生成3.6gC,根据质量守恒可求出参加反应的B质量是8g,因此,反应中B、D的质量之比是10:11。答案 C11、B12、B二、填空题13、思路解析:(1)可用最小公倍数法配平,化学计量数自左到右分别为2、1、2;(2
11、)可用奇数配偶法配平,化学计量数自左到右分别为1、5、3、4;(3)也可用奇数配偶法配平,化学计量数自左到右分别为4、11、2、8;(4)可用观察法配平,化学计量数自左到右分别为1、2、1、1。答案:(1) 2 1 2(2)1 5 3 4(3)4 11 2 8(4)1 2 1 114、略15、三、综合题16、2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O22Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3CuZn + 2HClZnCl2 +H2Al2O3 + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2OFe2(SO4)3+6NaOH 3Na2SO4 + 2Fe(OH)32Fe(OH)3+ 3H2SO4Fe2(SO4)3+ 6H2OCH4+ 2O2点燃 CO2 + 2H2OC + CO2高温 2CO4NH3+ 5O2催化剂 4NO + 6H2O 3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2四、计算题17、解设:生成氢气的质量为x。LiH + H2O LiOH + H2 8 2x 10 g(1分)