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1、离子反应自主完成卷（3）1某溶液X中可能含有NO3、Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某小组做了如下实验：则下列说法正确的是A若含有Fe3+，则一定含有ClBSO42、NH4+一定存在，NO3、Cl可能不存在CCO32、Al3+、K+一定不存在D气体甲、沉淀甲一定为纯净物2下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是A滴加KI-淀粉溶液变为蓝色B该溶液中Cu2+、NH4+、SO42、Cl 可以大量共存C与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体D向该溶液中通入过量Cl2，离子方程式：2Fe2+4Br
2、3Cl2=2Fe3+2Br26Cl3下列反应的离子方程式表示不正确的是A漂白粉溶液在空气中长时间放置：ClOCO2H2O = HClOHCOBFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl2 =2Fe3+2ClCAgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag2NH3H2O = Ag（NH3）2+2H2ODSO2使氯水褪色：SO2Cl22H2O =SO422Cl4H+4某固体混合物的成分是Cu2(OH)2CO3、Na2S2O3、Ca(HCO3)2中的某两种。取75.6g该混合物，加足量稀盐酸完全反应，溶液中的阴离子只有Cl、OH。将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到63.0g沉淀。则该混合物的两种成分的
3、物质的量之比可能为A65:51 B 39:7 C21:65 D17:135下列化学或离子方程式正确的是A常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3（浓）=Fe（NO3）3+3NO2+3H2OB氢氧化铜与盐酸反应：H+OH= H2OC利用腐蚀法制作印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H+4NO3=Cu2+2NO2+2H2O6某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、NO3，该溶液中还可能大量存在的离子是ACO32 BOH CFe2+ DAl3+7下列指定反应的离子方程式正确的是A向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba
4、2+4OH+Al3+2SO42-=2BaSO4+AlO+2H2OB向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-C氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO + 8H+ + NO3-=3Fe3+ + NO+ 4H2OD4 molL1的NaAlO2溶液和7 molL1的盐酸等体积混合：4AlO2-7H+H2O=3Al(OH)3Al3+825时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+B0.1 molL1 FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN、SO42-C滴入甲基橙显黄色的溶液中： Na+、ClO、I、SO
5、42-D水电离产生的c(H+)=1012 molL-1的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO9下列解释实验事实的方程式不正确的是A葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸催化会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖） 6C + 6H2OB向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加入NaCl溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S + 2Cl = 2AgCl + S2C将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3 + H2ONH3H2O + OHD明矾的水溶液pH7：Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+10下列离子方式书写正确的是A已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，向NaClO
6、溶液中通入少量CO22ClOCO2H2O2HClOCO32-B向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br+8H+2NO3-3Br2+2NO+4H2OCNa2S溶液中滴加NaClO溶液：S2+ClO+H2OS+Cl+2OHD双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4+5H2O22Mn2+5O2+6OH+2H2O11下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是选项粒子组评价及离子方程式AK+、Al3+、 SO42-、NO3-能大量共存于同一溶液中BH+、CH3CHO、SO42-、MnO4-能大量共存于同一溶液中CNH4+、Fe3+、SCN-、Cl-不能大量共存，Fe3+ +3SCN
7、- = Fe(SCN)3DNa+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存，HCO3- + OH- = H2O + CO212(6分)现有0.1 molL1的Na2SO4和0.1 molL1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 molL1的 Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。（忽略混合过程中的体积变化）（1）当加入50 mLBa(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是 ，其物质的量浓度为 molL1。（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL，所得溶液中溶质为 ，则该溶质物质的量浓度为 molL113(7分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4
8、+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫红色另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的有_，肯定不存在的离子有_。（2）写出实验中的离子反应方程式 ，（3）不能确定是否存在的离子有_。请设计简单实验方案证明它(们)是否存在(写出实验方法、现象、结论)_
9、 14（10分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。请回答：（1）写出B物质的化学式： ；F的名称： ；（2）写出第步反应的化学方程式为 ；（3）第步反应中溶液颜色的变化 ；写出第步反应的离子方程式 ；（4）写出SO2和B反应的离子方程式 ；（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是 。试卷第1页，总1页参考答案1A2A3A4B5A6D7D8A9B10C11A12（1）Na2SO4（1分） 0.067 （1分）（2）100（1分） NaOH（1分） 0.1 molL1（2分）13（1）NH4+、H+、I-，(1分) Mg2+、Cu2+、CO32-。(1分)（2）NH3H2O-NH3+H20，(2分)（3）K+、Na+。(1分)作焰色反应实验，若火焰呈黄色证明有Na+存在，再透过蓝色钴玻璃，若火焰呈紫色证明有K+存在。(2分)14（12分）（1）Cl2（1分） ；氯化亚铁（1分）（2）Fe +2HCl FeCl2 + H2 （2分）（3）溶液由黄色变为浅绿色（2分）； 2Fe3+ Fe 3Fe2+ （2分）（4）SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+Cl- (2分)（5）先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）答案第1页，总1页
