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1、2.3从海水中提取溴和碘第一课时教学目标1知识与技能（1）知道溴和碘的物理性质和用途。（2）理解海水提溴和碘的主要原理和操作步骤。2过程与方法通过海水提溴的学习，能够建立一种生活和生产实际中物质制备和提取的一般过程和方法。3情感态度与价值观通过海水提溴的学习，感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。教学重点和难点从海水中提取溴的原理和操作，学会生产实际中物质制备和提取的一般思路和方法。教学用品试管、烧杯、胶头滴管；溴、碘、新制饱和氯水、溴化钠溶液、蒸馏水、苯、四氯化碳。教学过程 引入 溴化银感光实验，反映溴的广泛用途的图片。呈现溴的化合物有广泛的用途。AgBr黑白照片底片、相纸的感光材料溴
2、和汞的化合物红药水三溴片镇静剂含溴化合物抗生素中青霉素二溴乙烷汽油防爆剂 含溴有机物抗生素中的青霉素、杀虫剂 溴钨化合物 溴钨灯(节能灯)过渡既然溴的用途如此广泛，那么我们如何来得到溴呢？从哪里提溴？过渡茫茫大海是化学元素溴的“故乡”，地球上99以上的溴分布在海水中。这样，人们所需要的溴就只能取自海洋，所以溴被称为海洋元素。板书一、海水提溴 学生阅读数据 Br 在各种溶液中的浓度Br的浓度（g /L）海水0.067卤水（提盐之后）2.5-3卤水（提取KCl 之后）6问题 由此可见Br在卤水中的浓度要大于海水，工业提溴以海水还是卤水为原料好?学生分析以卤水为原料好。教师引出海水提溴第一步骤：1、
3、浓缩：原料为晒盐与提取KCl后的卤水。问题海水中溴是以Br的形式存在的，从氧化还原的角度分析怎样把Br转换成Br2？分组讨论，以化合价为出发点讨论，学生分析这是氧化的过程。需要加入氧化剂。教师引出海水提溴的第二步骤:2、氧化：常用氧化剂Cl2方程式：Cl2+2Br- Br2 + 2Cl- 提问回到我们研究的问题，我们现在已经能够实现Br到Br2的转化，下面就应该考虑怎样把Br2从混合液中提取出来？( 同时引出海水提溴的第三步骤 )教师引出海水提溴的第三步骤:3、提取：教师分析 原理：溴的沸点比水的沸点低，向苦卤中吹入热空气或水蒸气，使溴挥发，冷凝后即得粗溴；采用鼓入热空气法，这样所用的原料空气
4、比较廉价，符合工业生产的原则，这样操作比较简单。粗溴进一步精制得到高纯度的溴。师生总结海水提溴的步骤：浓缩氧化提取海水中物质提取的一般的思路和方法：板书二、海水提碘板书三、单质溴和碘的性质1、溴的性质展示一瓶溴水，三层说明物理性质。溴是深红棕色液体溴的蒸气红棕色易挥发（保存用水封） 密度比水大可溶于水 在水中的溶解度不大溴水呈橙色 2、碘的性质观察实验碘升华紫黑色固体, 具升华性质 蒸气呈紫色几乎不溶于水 ,碘水呈黄色实验：特性:碘遇淀粉变蓝色显色反应3、溴和碘溶解性实验（1）溴的溶解性实验（2）碘的溶解性实验溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）的颜色变化水溶液颜色加入苯振荡、静置加入四氯化碳振荡、静置Br2水橙黄色 现象：分层，上层红棕色，下层无色现象：分层，上层无色，下层红棕色I2水棕黄色现象：分层，上层紫红色，下层无色现象：分层，上层无色，下层紫红色4、萃取原理-利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 条件： 萃取剂不与溶质、原溶剂反应 萃取剂与原溶剂不互溶 溶质在萃取剂中溶解度显著大于在原溶剂中的溶解度5、分液
