《2022高考化学二轮选择题增分策略第一篇命题区间二化学反应与常见反应类型学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高考化学二轮选择题增分策略第一篇命题区间二化学反应与常见反应类型学案（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022高考化学二轮选择题增分策略第一篇命题区间二化学反应与常见反应类型学案1准确判断纯净物和混合物项目混合物纯净物区别多种物质组成一种物质组成由不同种分子构成由一种分子构成没有固定的组成和性质有固定的组成和性质联系混合物纯净物实例漂白粉、合金、高分子化合物CuSO45H2O、冰水混合物2.正确认识物理变化和化学变化(1)从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。(2)从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键
2、的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。(3)从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化；物理变化中有的有能量变化，有的无能量变化，如气体与气体之间的扩散等。(4)化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有化学变化，观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。3化学反应“5种”分类方法化学反应4化学反应与热能的关系(1)化学反应中能量变化的主要原因发生化学反应时旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所放出的能量不相同，其关系可用下图表示：E反E2，反应吸收能量
3、；E反E生或E1氧化产物；还原性：还原剂还原产物。判断反应能否进行：由强制弱。判断竞争反应的顺序：强者优先。(2)价态规律判断表现氧化性或还原性：高价氧，低价还。判断“歧化”反应、“归中”反应元素化合价变化。判断氧化还原反应的产物：同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不交叉”。(3)守恒规律计算反应中转移电子数；参与氧化还原反应物质间的数量关系；氧化产物或还原产物中元素的价态。配平氧化还原反应方程式。题组一氧化还原反应的概念辨析1(2017北京，8)下列变化中，气体被还原的是()A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色
4、沉淀答案B解析A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO22Na2O2=O22Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBrCl2=2KClBr2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应乙烯被氧化；D项，氨气使AlCl3溶液产生氢氧化铝白色沉淀，化合价没有改变。2下表中对应关系正确的是()AFe2O33CO2Fe3CO2 Fe2O32Al2FeAl2O3均为铁元素被还原的置换反应BFe(OH)2Fe(OH)3 NaNa2O2均为金属元素被氧化的化合反应CCl22Br=2ClBr2
5、ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2OHClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应答案B解析A项，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另外一种化合物和另外一种单质的反应，因而Fe2O3与CO的反应不属于置换反应，错误；B项，两个反应分别是4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,2NaO2Na2O2，正确；C项，Zn与Cu2的反应中，Zn单质被氧化；D项，在两反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂。3(2018河南濮阳三模)大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是()A丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B生成O3的反应属于氧化还原反应C反应属于复分解反应D该过程中O2作催化剂答案A解析A项，可以从化合价的角度分析，甲醛中碳的化合价为0，乙醛中碳的平均化合价为1，丙烯中碳的平均化合价为2，碳的化合价升高发生了氧化反应，也可从有机物分子组成的角度去分析，有机反应中把加氧去氢的化学反应称为氧化反应，丙烯转化为甲醛和乙醛都加入了氧原子，因而发生了氧化反应；B项，根据示意图可知O2O3，化合价没变，属于非氧化还原反应；C项，NO转化为NO2氮元素的化合价升高，属于氧化还原反应；D项，整个反应过程是消耗O2，O2作氧化剂。题组二氧化还原反应规律的应用4下列有关物质氧化
