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1、高考全国卷理综化学选修试题 班级： 姓名： 1（高考理综全国卷I-化学选修3：物质构造与性质(5分)初期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素构成。回答问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 措施辨别晶体、准晶体和非晶体。(2)基态铁原子有 个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为： 可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为 （3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ;一摩尔乙醛分子中具有的键的数目为: 。乙酸的沸点明显高于乙醛,其重要因素是: 。氧化亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部有四个氧
2、原子,其他氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=.405，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表达铝单质的密度 gcm3(不必计算出成果)2. (高考理综全国卷-化学选修3:物质构造与性质（15分)周期表前四周期的元素、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相似,b的价电子层中的未成对电子有个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与同族;的最外层只有1个电子,但次外层有8个电子。回答问题:（）b、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 。（）和其她元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形,该分子的
3、中心原子的杂化方式为 ；分子中既具有极性共价键、又具有非极性共价键的化合物是 （填化学式,写出两种)。(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为的酸是 ；酸根呈三角锥构造的酸是 。（填化学式）(）e和c形成的一种离子化合物的晶体构造如图1,则e离子的电荷为 。(5）这5种元素形成的一种1：型离子化合物中,阴离子呈四周体构造;阳离子吴轴向狭长的八面体构造（如图2所示)。 该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时一方面失去的组分是 ,判断理由是 。3.（高考理综全国卷I-化学选修:物质构造与性质(15分)碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答问题:（1)处
4、在一定空间运动状态的电子在原子核外浮现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态原子中,核外存在 对自旋相反的电子。(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主,因素是 。（3)CS2分子中，共价键的类型有 ,C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS具有相似空间构型和键合形式的分子或离子 。()O能与金属F形成Fe（C）5，该化合物熔点为25K,沸点为376K，其固体属于 晶体。（)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体构造如图所示： 在石墨烯晶体中,每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个原子。 在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环,每个原子连接 个六元环,六元环中最多有 个C
5、原子在同一平面。4.（高考理综全国卷化学选修3:物质构造与性质（15分)A、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相似的电子构型；C、 为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍;元素最外层有一种未成对电子。回答问题：（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中原子的核外电子排布布式为_。(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是 (填分子式)，因素是 ；和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。（)C和D反映可生成构成比为1：3的化合物E， 的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（4)化合物D2的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ,单质D与湿润的2O3反映
6、可制备D2A,其化学方程式为 。(5)A和B可以形成化合物，其晶胞构造如图所示,晶胞参数,a=56nm, F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ;列式计算晶体F的密度(g.cm-3） 。5.(高考理综全国卷-化学选修3:物质构造与性质(15分)锗(Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答问题:(1）基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_,有_个未成对电子。(2）G与是同族元素，原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子构造角度分析，因素是_。（3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及因素_。Gl4er4eI熔点/49.26146沸点/3
7、.1186约400（4)光催化还原CO2制备CH反映中，带状纳米ZnGe4是该反映的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。（)e单晶具有金刚石型构造，其中e原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。（6)晶胞有两个基本要素:原子坐标参数，表达晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为（,0,0);B为（，0，）;C为(,)。则D原子的坐标参数为_ _。晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_gm-3(列出计算式即可）。6.(高考理综全国卷化学选修3：物质构造与性质（15分）东晋华阳国志南中志卷四中已有有
8、关白铜的记载,云南镍白铜（铜镍合金）文明中外,曾重要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_,d能级上的未成对的电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH）6S蓝色溶液。Ni（H3）SO中阴离子的立体构型是_。在N(NH3)62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_- ，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_（“高于”或“低于”)膦(PH3)，因素是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_。(）单质铜及镍都是由_键形成的晶体:元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958k/mol，IN=753kJ/ol,ICu Ni的
9、因素是_。(4)某镍白铜合金的立方晶胞构造如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为d/m3，晶胞参数a_nm.(高考理综全国卷-化学选修3:物质构造与性质(1分)砷化镓(aAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答问题：(1）写出基态As原子的核外电子排布式_。（2)根据元素周期律，原子半径Ga_s，第一电离能G_As。（填“不小于”或“不不小于”）()sCl3分子的立体构型为_,其中s的杂化轨道类型为_。（4）aF3的熔点高于00，Gal3的熔点为779,其因素是_。（5)aAs的熔点为1238，密度为cm3，其学科网晶胞构造如图所示。该晶体的
10、类型为_,Ga与As以_键键合。Ga和As的摩尔质量分别为a gmol-1和Asmo-1,原子半径分别为Ga m和rA pm，阿伏伽德罗常数值为NA,则GaA晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。答案1.(高考理综全国卷-化学选修答案)(）X-射线衍射 （1分）(2)4 血红色 （每空1分，共分)（3)、 （2分）6NA （2分）的相对分子质量不小于乙醛并且醋酸存在分子间氢键(2分)1（分) （4) 12 (1分） （2分）2.（高考理综全国卷-化学选修3答案) (1） (2) s H2O2、N24 (3）NO2、 HN3 H2SO3(4)+1 （5）SO4- 共价键和配位键 H2O 2O与
11、u+的配位键比NH3与u+的弱.(高考理综全国卷I-化学选修3答案）（1)电子云 2（2)有个价电子且半径较小,难以通过得或失电子达到稳定构造(）键和键 p CO2、SCN-（或COS等）(4)分子(5）3 2 1 4.(高考理综全国卷-化学选修答案)（）；s22s2263s2p3（或e 3s3p3)(2)O；O相对分子质量较大,范德华力大；分子晶体；离子晶体(3）三角锥形;3（4）V形;4;2C2a2O3H2Cl2O2NCO3+2aCl（或2l2+2Na23Cl2O+C2Nl)（）a2；5（高考理综全国卷I化学选修3答案）（1）31s24p2;2；（)锗的原子半径大，原子之间形成的单键较长,p-p轨道肩并肩重叠限度很小或几乎不能重叠,难以形成键；（3)eC4、r4、GeI熔、沸点依次增高，因素是分子构造相似，相对分子质量依次增大，分子间互相作用力逐渐增强;（4)OeZn；(5）3;共价键；（6）（；;)；。6.(高考理综全国卷-化学选修3答案)（1)1s2222p323p63d82或Ar 3d84s 2（2）正四周体配位键 N高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3(3)金属 铜失去的是全布满的d0电子,镍失去的是4s1电子()3:7(高考理综全国卷-化学选修3答案(1）3d04s243(
