《复习备考高考化学红对勾系列一轮复习课时作业28难溶电解质的溶解平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《复习备考高考化学红对勾系列一轮复习课时作业28难溶电解质的溶解平衡（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业28难溶电解质的溶解平衡时间：45分钟分值：100分一、选择题(共50分，每小题5分)1纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是()A食盐颗粒大一些有利于提纯B设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大答案C解析饱和食盐水已不再溶解食盐，但对于MgCl2并未达到饱和。NaCl(S)Na(aq)Cl(aq)，当MgCl2被溶解时，C
2、(Cl)增大，平衡左移，还可得到比原来更多的食盐。2有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是()ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低答案B解析CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2和CO，属于强电解质；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO推荐精选浓度，使溶解平衡向左移动，降低了C
3、aCO3的溶解度。3工业废水中常含有Cu2、CD2、PB2等重金属离子，可以通过加入过量难溶电解质FeS、MNS等，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MNS具有的相关性质为()A在水中的溶解能力大于CuS、CDS、PBSB在水中的溶解能力小于CuS、CDS、PBSC在水中的溶解能力与CuS、CDS、PBS相同D均具有较强的吸附性答案A解析根据题意，FeS、MNS的溶解能力大于CuS、CDS、PBS的溶解能力。4已知：KSp(AgCl)1.81010，KSp(AgI)1.51016，KSp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确
4、的是()AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl答案C解析KSp(AgCl)C(Ag)C(Cl)，C(Cl)C(Ag)，C(Ag)1mOlL1KSp(AgI)C(Ag)C(I)，C(Ag)C(I)，C(Ag)2mOlL1KSp(Ag2CrO4)C2(Ag)C(CrO)，C(Ag)2C(CrO)，C(Ag)3mOlL1，综上，应选C。5已知KSp(Ag2CrO4)9.01012，将等体积的4103 mOlL推荐精选1的AgNO3溶液和4103 mOlL1的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是()A恰好形成Ag2
5、CrO4饱和溶液B能析出Ag2CrO4沉淀C不能析出Ag2CrO4沉淀D无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀答案B解析等体积混合后：C(Ag)2C(CrO)(4103)/22(4103)/281099.01012，所以能析出Ag2CrO4沉淀。6已知25 时，电离平衡常数Ka(HF)3.6104 mOl/L，溶度积常数KSp(CaF2)1.461010 mOl3/L3。现向1 L 0.2 mOl/L HF溶液中加入1 L 0.2 mOlL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25 时，0.1 mOl/L HF溶液中pH1BKSp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中，KSp(C
6、aF2)D该体系中有CaF2沉淀产生答案D解析由电离平衡常数可以看出HF是弱酸，故0.1 mOlL1 HF溶液pH1；KSp(CaF2)只受温度影响；根据KSp(CaF2)1.461010 mOl3L3，可换算得S(CaF2)54C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到34后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D在pH5的溶液中Fe3不能大量存在答案C解析根据溶度积常数可判断A项正确；由于C(Cu2)、C(Fe2)、C(Fe3)在溶液中均发生水解反应而使金属阳离子浓度减小，因此B项正确；由选项C的操作可知，溶液中还有氯离子，即溶液中还存在CuCl2，C错误；由表中数据知Fe3在pH34的环境中已沉淀
7、完全，因此选项D正确。8某温度下，Fe(OH)3(S)、Cu(OH)2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()推荐精选AKSpFe(OH)3KSpCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到B点CC、D两点代表的溶液中C(H)与C(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在B、C两点代表的溶液中达到饱和答案B解析本题考查沉淀溶解平衡，意在考查考生的分析图形的能力和实际运用知识的能力；KSpFe(OH)3C(Fe3)C3(OH)，KSpCu(OH)2C(Cu2)C2(OH)，Fe3、Cu2相等(B、C点)
8、时，Fe3对应的pH小，C(H)较大，则C(OH)较小，且KSp的公式中C(OH)为三次方，又知KSp仅与温度有关，则KSpFe(OH)3KSp，I的浓度必须不低于 mOlL1。10某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡如图所示，下列说法正确的是()提示：BaSO4(S)Ba2(aq)SO(aq)的平衡常数KSpC(Ba2)C(SO)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到B点B通过蒸发可以使溶液由D点变到C点CD点无BaSO4沉淀生成Da点对应的KSp大于C点对应的KSp答案C解析在温度不变时，无论是改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不能出现在曲线外的点
9、(如B、D)，A选项错误；由D点变化到C点，表示溶液中硫酸根离子浓度不变，但钡离子浓度增大，但是在蒸发时，溶液中两种离子的浓度变化有两种情况：原溶液不饱和时要增大，都增大；原溶液饱和时，都不变，B选项错误；溶度积常数与温度有关，而与溶液中溶质的离子浓度无关，在a点和C点的溶度积常数相同，D选项错误。推荐精选二、非选择题(共50分)11(20分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(S)Sr2(aq)SO(aq)KSp2.510
10、7SrCO3(S)Sr2(aq)CO(aq)KSp2.5109(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_，该反应的平衡常数表达式为_；该反应能发生的原因是_。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：升高温度，平衡常数K将_；增大CO的浓度，平衡常数K将_。(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为_推荐精选_。(4)BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液是实验中检验SO的常用试剂。某化学研究性学习小组检验某溶液中存在SO时，首先加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定含有SO。你认为该推理是否严密？试说明理由_。答案(1)SrSO4(S)CO(aq)
