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1、初三化学酸碱盐单元复习、酸碱盐的定义及组成:提示：酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的）偏：电离出的阳离子为的化合物（或可理解为：由氢元素和酸根组成的化合物）如：硫酸（RSO）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO）V碱：电离出的阴离子为的化合物（或可理解为：由金属元素和氢氧根组成的化合物）如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NHH。英：由（或俊根）和组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠联系：电离方程式的书写：1、酸的再分类：1）按照每个酸分子所能电离出的一元酸：每个酸分子能电离出二元酸：每个酸分子能电离出三元酸：每个酸分子能电离出HCl=Hf+CNaOH=N+OHFeSO=+NaHSO4
2、=+H原子个数）分为:M个数（初学阶段可简单理解为酸分子中含有的个如HCl、HNHAc（醋酸：CHCOOH个百，如H2SO、RSO、HaCO、H2S（氢硫酸）个如HsPQ2）按照酸分子中是否含有氧元素可分为:含氧酸：如HNH2SO、H2SO、H2CO、H3PO无氧酸：如HCl、H2S2、酸的通性（即酸的共性！）：（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，不能使无色酚猷试液变色（2）金属+酸H2T+。举例：（思考：CuHg能否和酸反应生成H2?结论：这类反应能够发生的条件是该金属在“金属活动性顺序”中得位置应处于的前面！）（3）碱性氧化物+酸水
3、+。举例：（提示：某金属氧化物MnO并不能和酸反应生成盐和水。可见：并非所有的金属氧化物均能和酸反应生成盐和水！思考：为什么要用“碱性氧化物”而不用“金属氧化物”？）（4）碱+酸+。举例：（联系：课本上是如何证明NaO桥日HCl混合时发生了化学反应？）（5）盐+酸r+。举例：（思考：NaCl+H2SO?是不是任何一种酸和盐都能发生反应？盐和酸反应的条件是什么？）3、“三酸”的比较：浓盐酸浓硫酸浓硝酸色态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含_）无色粘稠、_液体“纯净”：无色液体久置：黄色（HNO易分解）气味有气味无有气味挥发性共性酸的五种通性特性性性性强氧化性用途 金属除锈 制造药物 人体中含
4、有少量盐酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油4、如何鉴别浓硫酸和稀硫酸:1)分析二者性质的差异：物理性质：化学性质：2)思考如何将上述差异通过一定的操作，使之出现明显不同的现象1、碱的再分类:)按照每分子碱所能电离出的OH个数(初学阶段可简单理解为碱化学式中含有的一元碱：每个碱“分子”二元碱：每个碱“分子”-三元碱：每个碱“分子”)按照碱的水溶性可分为：易溶碱：KOHCa(OH)2、NaOHBa(OH)2、NHOH原子团个数)分为:能电离出能电离出能电离出如KOHNaOHNH-H2O如Ca(OH)2、如Al(OH)3、Mg(OH、Cu(OH、FeOH)3、Fe(OH)2、B
5、a(OH)2HbO难溶碱：Mg(OH、Al(OH)3、Fe(OH)2、FeOH)3、Cu(OH)22、碱的通性(即碱的共性！)：使无色酚猷试液变(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是)(1) 碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，(2) 酸性氧化物+碱上水。举例：(提示：非金属氧化物CO不能和碱反应生成盐和水。可见：并非所有的非金属氧化物均能和碱反应生成盐和水！(3) 思考：为什么要用“酸性氧化物”而不用“非金属氧化物”？)酸+碱+。举例：(4) 盐+碱+。举例：(思考：BaCl2+NaOHH?是不是任何一种碱和盐都能发生反应？盐和碱反应的条件是什么？)3、NaO也Ca(OH)2
6、的比较：NaOHCa(OH)2俗名火碱，烧碱，熟石灰，色态溶解性潮解制备方法用途1、盐的再分类：1)按照所含金属阳离子的不同可分为:物盐:如钙盐：如钠盐：如四、盐2)按照所含酸根离子的不同可分为：盐酸签硫酸盐硝酸盐碳酸盐彻盐：如2）特殊的盐：L酸式盐：碱式盐：2、盐的性质：（1）酸+盐+。（2）碱+盐r+o（3）盐+盐r+。举例：（思考：KCl+NaNA?是不是任何一种盐和盐都能发生反应？盐和盐反应的条件是什么？）（4）金属+盐+。举例：（思考：Cu能否和FeSQ溶液反应，置换出其中的Fe?结论：这类反应能够发生的条件是在“金属活动性顺序”中位置靠的金属可以把靠的金属从它的盐溶液中置换出来！）
7、五、复分解反应与中和反应福+酸盐+水。（反应！）酸+盐r+O碱+盐r+Orl.+盐+o1、纵观上述四种反应，均符合下列通式：AB+C6AC+BD将这类反应称作。其中，酸和碱反应生成盐和水的反应叫做反应。2、回顾前面对上述后三种反应的复习，均提到了反应条件的问题。通过学习，我们知道：复分解反应发生的条件是：。3、联系：初中化学中常见的难溶物（沉淀）：碱：Mg（OH、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe0H）3（_色）、Cu（OH）2（色）盐：AgCl、BaSQAg2SO、CaCQBaCQ4、三种离子的检验试剂-ClAgNO及HNOSO2-Ba(N03)2及HNOHCl及BaCkco2-HCl及石
8、灰水六、酸性氧化物与碱性氧化物课本上我们学习了“1酸可以和金属氧化物反应生成盐和水”以及“2碱可以和非金属氧化物反应生成盐和水”然而通过上述复习，我们知道：“1并非所有的金属氧化物均能和酸反应生成盐和水！2并非所有的非金属氧化物均能和碱反应生成盐和水！”因此，我们将“能与酸反应生成盐和水的氧化物”叫做一一碱性氧化物；把“能与碱反应生成盐和水的氧化物”叫做酸性氧化物。酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物与（非）金属氧化物的关系1大多数非金属氧化物是酸性氧化物（例如CONOI?不是酸性氧化物）2大多数酸性氧化物是非金属氧化物（例如酸性氧化物MnQ是金
9、属氧化物）1大多数金属氧化物是碱性氧化物（例如MnO却是酸性氧化物）2所有碱性氧化物是金属氧化物(1)大多数可与水反应生成酸(1)少数可与水反应生成碱CQ+HzO=HaCON&O+H2O=2NaOH化SO+HzO=HSOK2O+H2O=2KOH学SO+HO=HSOBaO+RO=Ba(OH)2性CaO+HO=Ca(OH)2质(2)酸性氧化物+碱盐+水(2)碱性氧化物+酸盐+水CO+Ca(OH)2=CaCQ+HOFe2C3+6HCl=2FeCl3+3HO(不是复分解反应)另附图示如下：七、溶液酸碱性及其表示(pH)1、对溶液酸碱性的初步认识：注意：(1)酸的溶液肯定显性，碱的溶液肯定显性。(2)显酸性的溶液，其溶质是酸，如NaHSO显碱性的溶液，其溶质是碱，如N&CQ2、溶液酸碱度的表示法一一pH(1) 0714酸性增强中性碱性增强(2) 溶液酸碱性与溶液浓度的关系：(3) pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)(4) 酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO)pH5.6的雨水为酸雨
