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1、1 2014年上海高考化学试题一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 与互为同素异形体 C. 与具有完全相同的化学性质 D. 与具有相同的最外层电子数2. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚3. 结构为-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯4. 在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用
2、力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6. 今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH NaOH B.相对原子质量：Ar K C.酸性：HClO4 H2SO4 D.元素的金属性：MgAl7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H3O+ 和OH- B.CO和N2 C. HNO2和 NO2- D.CH3+
3、和NH4+8. BeCl熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl相似。由此可推测BeCl2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C.熔点比BeBr2高 D.不与NaOH溶液反应9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH-CH=CH2（g）+2 H2（g）CH3 CH3 CH2 CH3（g）+236.6 kJCH3-CC- CH3（g）+2 H2（g）CH3 CH2 CH2 CH3（g）+272.7KJ由此不能判断A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B. 1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C. 1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热
4、效应D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10. 右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠11. 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中 A. 均增大 B. 均保持不变 C.均减小 D. 增大、减小12. 如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是： A、K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2 B、K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C、K1闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D、
5、K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体13. 催化加氢可生成3-甲基己烷的是 14. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是：A. K 值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动C. 平衡移动，K值可能不变 D. 平衡移动， K值一定变化 15. 右图是模拟“候氏制减法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是 A. a通入C02，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱指棉 D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀
6、硫酸的脱指棉16. 含有砒霜的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则A. 被氧化的砒霜为1.98mg B. 分解产生的氢气为0.672mLC. 和砒霜反应的锌为3.90mg D. 转移的电子总数为17. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C. 若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D. 若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
7、只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18. 某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 A. 一定有Cl-B.一定有SO42- C.一定没有Al3 D.一定没有CO32-19. 下列反应与Na2O2+SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A. 2Na2O2+CO2Na2CO4 +O2 B. 2Na2O2+2SO232Na2SO4 + O2 C. Na2O2+
8、H2SO4Na2SO4 +H2O2 D. 3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4 + Na2O20. 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不符的是A B.C. D.21.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 A. 溶液的体积：10 B. 水电离出的浓度：10 C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙 D. 若分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙22.已知：。向含2mol NaOH、1 mol,2 mol 的
9、混合溶液中慢慢通入，则通入的量和生成沉淀的量关系正确的是选项ABCDn（CO2） mol2346n（沉淀）mol1233四、（本题共12分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜（），氨水吸收在生产过程中产生的等气体，铜液吸收的反应是放热反应，其反应方程式为： 完成下列填空：23.如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 。（选填编号）a. 减压 b. 增加的浓度 c.升温 d.及时移走产物24. 铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式： 25. 简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。 26.铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到
10、小的排列顺序为 其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是 通过比较 可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。27.已知与分子结构相似，的电子式是 熔点高于，其原因是 五、（本题共12分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水。 完成下列填空：28.硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式： 29.石油化工的废气中有，写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不能使用其他原料），以化学方程式表示： 30.室温下0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的
11、碳酸钠溶液，碱性更强的是，其原因是 已知： H2S：Ki1=1.310-7 Ki2=7.110-15 H2CO3： Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-1131. 向溶液中加饱和溶液，没有沉淀生成，继续增加一定量的氨水后，生成沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。 32. 将黑色的固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有 ， 。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 。六、（本题共12分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：33. 写出上述制备小苏打的化学方程式。 34. 滤除小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法： 通入氨，冷却、加食盐，过滤 不通氨，冷却、加食盐，过滤 对两种方法的评价正确的是 ，（选填编号） a. 析出的氯化铵纯度更高 b. 析出的氯化铵纯度更高 c. 的滤液可以直接循环使用 d. 的滤液可直接循环使用35. 提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是 。滤渣的主要成分是 、 。
