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1、物质结构与性质模块测试题（一）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）阅读下列短文，完成 13题。物质是由分子和原子组成，原子是由带负电的电子和带正电的原子核组成，如果由带正电的电子与带负电的 原子核组成原子，那么就是反原子，由反原子就可组成反物质。2002年世界十大科技新闻之一：在世界各地9个研究所、39位科学家的通力合作下，欧洲核子中心成功制造出约5万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大批量制造反物质。科学家认为，能够大量地制 造反氢原子，对准确比较物质与反物质的差别、解答宇宙构成等问题有重要意义。1 .反氢原子的结构示意图中，正确的芝
2、（）%kA . （+V）1B. （+?） 0 _C. （-T） J _D. （-T） 2 _2. 如果制得了反氮原子（相对原子质量为14），则下列说法正确的是（）。A .该原子对应元素与氮元素在现行周期表中同一位置B. 反氮原子的核内有7个质子，核外有7个电子C. 反氮原子的核内有7个电子，核外有7个质子D. 反氮原子的核内有7个带负电的质子，核外有 7个带正电的电子3. 如果制得了反水，则下列有关推断一定正确的是（）。A. 反水和水的化学性质完全一样B .反水和水的相对分子质量相同C.自然界中的水有一半是反水D.反水和水互为同素异形体4. 我国的 神舟六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工
3、程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的；He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素 主要以：He的形式存在。下列说法正确的是（）。A . :He原子核内含有4个质子B . 23He和2 He互为同位素C. 23He原子核内含有3个中子D . 24He的最外层电子数为2,所以；He具有较强的金属性5. 结构决定性质，性质反映结构 ”，这是中学化学的基本观点之一。下列是有关物质结构与性质的几种说法： 元素原子核外电子排布决定元素的化学性质；通过范德华力形成的分子晶体的熔点一定低于通过金属键形成 的金属晶体的熔点；由极性键构成的分子一定
4、是极性分子；存在不饱和碳原子的烧一定能使酸性高镒酸钾 溶液褪色。其中正确的是（）。A.B.6 .已知元素X、Y的核电荷数分别是 是（C.a和b,它们的离子Xm+和YnD.只有的核外电子排布相同，则下列关系中正确的A.C.7.已知A.）。X、Y位于同一周期原子序数：X HF二、选择题（本题包括 5小题，每小题3分，共15分，每小题有12个答案符合题意）16.在化学上，用一根短线表示一个化学键。在下图的有关结构中，直线（包括虚线）不表示化学键或不完全表 示化学键的是（）。A .石墨的结构PPB.白磷的结构Cl17. HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒液，已知HgCl2的熔点是277C，熔融状态的
5、 HgCl 2不能导电，HgCl 2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述不正确的是（）。A . HgCl2是电解质B. HgCl2是盐，属于离子化合物C. HgCl2固体是分子晶体D. HgCl 2是盐，属于共价化合物323. 一18. 由短周期两种元素形成化合物A2B3, A 比B 少一个电子层，且A 具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）。32A . A2B3是二氧化二铝B. A 比B 取外层上的电子数相同C . A是第2周期第IDA族的元素D. B是第3周期第VI A族的元素19. 下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（包括离子键、共价键、金属键
6、和范德华力），属同种类型的是（）。A .碘和干冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化C.氯化钠和铁的熔化D.水和四氯化碳的蒸发20. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是（A. 超氧化钾的化学式为 KO2,每晶胞含有4个K +和4个。2B. 晶体中每个 K+周围有8个。2一，每个。2一周围有8个K +C. 晶体中与每个 K +距离最近的K*有8个D. 晶体中，0价氧原子与一2价氧原子的数目比为 3:1三、填空题（本题包括4小题，共32分）21. （ 7分）某微粒的结构示意图为Q J ） /，试回答：（1）当x y=10时，该粒
7、子为 （填“原子”或“阳离子”0价，部分为一2价。如图为超氧化钾晶体的“阴离子”）（2）当y=8时，该粒子可能是（写名称）： （3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 22. （8分）短周期元素的 A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空:（1）A的氢化物分子式为ACB，分子构型为，属于 分子;（2） B的元素符号为 ,原子结构示意图为 在周期表中位于第 周期族；（3）C的单质分子式为 , C的单质溶于水所得溶液叫 23. （8分）有1H、D、T三种原子：(1) 在标
8、准状况下，它们的单质的密度之比是 ;(2) 1mol各种单质中，它们的质子数之比是 ;(3) 1g各种单质中它们的中子数之比是 ;(4) 在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是 。24. (9分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体 的结构相似、物理性质相近。(1) 根据上述原理，仅由第 2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和; 和。(2) 此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层 . 电子数(价电子数)之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周
9、期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分亍.有：、。(3) 互为等电子体的分子或离子，具有相同的立体构型和化学键类型等结构特征。利用这一原理可以判断一 些简单分子或离子的立体结构。 CH4具有正四面体结构，与之具有相似结构的带一个单位正电荷的等电子体的微粒的化学式为; SO42-离子也具有正四面体结构，其通式为AX 4 ,请写出与之结构相似的两种微粒的化学 式：、。四、计算题(本题包括1小题，共8分)25. 在有机溶剂里若 m mol PCl 5和m mol NH 4Cl定量地完全发生反应，生成 4m mol HCl ,同时得到一种白色 固体R。R的熔点为113C，在减压下50C即可升华，
10、测得 R的蒸气密度为折算成标准状况下15.54g L1。 试回答：(1) R是共价化合物还是离子化合物？判断依据是什么？(2) 通过计算推导 R的化学式。(3) 分子结构测定表明，R分子为环状，且同种元素的原子在 R分子中化合价相同，用单键“一”和双键“=”把分子里的原子连起来，写出R分子的结构式。参考答案1. C 2. D 3. B 4. B 5. D 6. D 7. C 8. A 9. C 10. C 11. D 12. B 13. A 14. A 15. B 16. AC 17. B 18.BD 19. AD 20. AD21. (1)原子(2)氯原子；氯离子；硫离子；钾离子；钙离子(3
11、) Al(OH) 3 + 3H + = Al + 3H2O、 22. NH3,三角锥形，极性 (2) S,。22 88尸3, VI A (3) F2,氢氟酸。23. (1) 1 : 2 : 3(2) 1 : 1 ： 1(3) 0 : 3: 4(4) 1 ： 1 ： 124. (1) N2； CO; CO2； N2O(2) SO2、O3(3) NH4+PO43-、ClO4-25. (1) R是共价化合物；判断依据是其熔点较低，可升华，是共价化合物的典型性质。(2)根据题意和质量守恒定律，PCl5和NH4Cl的反应可表示为：mPCl5 mNH4Cl 4mHCl (PNCl 2)m 11M (R) 15.54g L 22.4L mol 348g mol348m
