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1、20112012学年度第二学期龙东南七校期末联考高一学年化学试题 命题单位：虎林实验中学 鸡西实验中学 可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N 14第卷（共55分）一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每题1.5分，共57分）1.已知反应2A+B 3C+4D用不同物质表示反应速度，其中最快的是A、V(A)=0.5mol(Ls) B、V(B)=0.3mol(Ls) C、V(C)=0.8mol（Ls） D、V(D)=1mol（Ls）2.下列物质能水解且水解产物有两种的是 A、 麦芽糖 B、蔗糖 C、淀粉 D、纤维素3.下列化学用语正确的是（ ）A乙烯的结构简式：CH2CH2 B氮气的结构
2、式：NNCF的结构示意图： D NaCl的电子式：4.在基本反应类型中，最符合绿色化学思想的是A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应5.下列单质中，最容易与氢气发生反应的是A、O2 B、N2 C、 F2 D、C6.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（ ）A虚线相连的元素处于同一族B离O点越远的元素原子半径越大CB元素是图中金属性最强的元素DA、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键7.已知短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，并且它们的原子序数之和为20。且Y2-和Z+的
3、核外电子层结构相同。下列物质中同时有极性键和非极性共价键的是AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX8.下列各组混合物，用分液漏斗不能分离的是 A、苯和水 B、庚烷和水 C、乙酸乙酯和水 D、乙酸和乙醇9.下列能形成原电池的是10.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y插入稀硫酸中组成原电池时，Y为原电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的是A、X YZ B、X Z Y C、Y X Z D、YZX11.复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用其有效成分的分子模型如图下列说法中不正确的是A该有机物中含氧元素的质量分数最小 B该有机物分子中氢、氧原子的个数比
4、为8：3 C该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水 D该有机物的化学式为C8H8O312.相同质量的下列烃，完全燃烧后生成二氧化碳量最多的是A、CH4 B、 C2H6 C、C2H4 D、C2H213.用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是 A装置甲：防止铁钉生锈 B装置乙：萃取碘水中的碘C装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D装置丁：海水蒸馏得淡水14巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。现有 氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A、只有 B、只有C、只有D、 15下列选用的除杂试剂和分离方法都正确的是物质（杂质
5、）除杂试剂分离方法AC6H5Br（Br2）C6H6分液BFeCl2（FeCl3）Cl2 过滤CFe（Al2O3）NaOH溶液过滤DC2H6（CH2=CH2）H2萃取16. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A A B. C. D. 17对于可逆反应：A2（g）3B 2（g）2AB 3（g）H下列图象中正确的是18现有反应4NH3+5O24NO+6H2O，反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v
6、(H2O)表示，其关系正确的是 A4v (NH3)5v (O2) B4v(NH3)5v(H2O) C4v (O2)5v(NO) D4v(NH3)5v(NO)19反应 2A(g)+ B(g) 2C(g) H0。下列反应有利于生成C的是A低温、低压B低温、高压C高温、高压D高温、低压202A(g) 2B(g) + C(g) H 0，则金刚石比石墨稳定C已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJD已知C(s)+O2(g) CO2(g) H1 ；C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) H2 ，则H1H225将固体NH4I置于密闭容器中，在
7、一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5molL1，c(HI)4molL1，则此温度下反应的平衡常数为A9 B16 C20 D2526某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（ ）A大于25.3% B小于25.3% C等于25.3% D约等于25.3%27下列关于反应热的说法正确的是（ ） A当H0时，表示该反应为吸热反应 B已知C(s)+O2(g)=CO(g) H=110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有
8、的能量无关 D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关28在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）AC的生成速率与B的反应速率相等 B单位时间内生成n molA，同时生成3n molBCA、B、C的浓度不再变化 DA、B、C的浓度之比为1:3:229在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8倍，则该反应的化学平衡常数为（ ）A0.34 B0.64 C0.44 D0.5430已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下
9、列叙述中正确的是（ ）A生成物的产量一定增大 B生成物的百分含量一定增大C反应物的浓度一定降低 D每种反应物的转化率一定增大31一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）ACO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g) H0BCO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H0CCH3CH2OH (g) CH2CH2(g) + H2O(g) H0D2C6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g) H0水蒸气含量压强（P）的影响P1P2时间水蒸气含量温度（T）的影响时间T1T232
10、密闭容器中进行如下反应：N2O4（g） 2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3时，混合气体平均相对分子质量是 （ ）A46 B61.3 C76.7 D 69 3325、101kPa 下：2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol； 2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol。下列说法正确的是（ ）A25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/molB和生成等物质的量的产物，转移电子数不同CNa2O比 Na2O2稳定 D和产物的阴阳离子个数比不相等34在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是： （ ）A反应达到平衡时，X的转化率为50 B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数35 下列说法正确的是 （ ） A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度使化学反应速率增大
