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1、晶体结构与性质单元测试出题人：陈冰测试时间：120分钟可能用到的原子量：H： 1C； 12 N： 14 O： 16 Na： 23第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是2.A. NaOHB. SO3下列晶体中不属于原子晶体的是A.干冰B.金刚砂CCCsCl金刚石D. SiOD.水晶3. 支持固态氨是分子晶体的事实是A. 氮原子不能形成阳离子B.铵离子不能单独存在C.常温下，氨是气态物质D.氨极易溶于水4. 下列分子晶体：HClHBrHICO吨 巳熔沸点由高到低的顺序是A. B.C.D.5
2、. 下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A. SO2与 SiO2B. CO2与 H2OC. NaCl 与 HClD. CCl4 与 KCl6. 固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是A. 冰B.晶体硅C.漠D.二氧化硅7. 当SO3晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是A. 分子内化学键B.核外电子总数C分子构型D.分子间作用力8. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4 晶体的说法正确的是A. C3N4晶体是分子晶体B. C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长C. C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N
3、原子连接3个C原子D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合9. 下列各项所述的数字不是6的是A. 在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B. 在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C. 在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D. 在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数10. 六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着 广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是A. SF6易燃烧生成二氧化硫B. SF6中各原子均达到8电子稳定结构C. 高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HFD. SF6是极性分子1
4、1. 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是晶体NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质R熔点810C710C180 C-70 C2300 C沸点1465 C1418C177.8C57 C2500 CA. SiCl4是分子晶体B. MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C. 单质R是原子晶体D. AlCl3为离子晶体12, 在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是A. x molB. 2x molC. 3 x molD. 4x mol13, 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下左 图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的
5、碳原子数是A. 10 个B. 18 个C. 24 个D. 14 个14. 某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如上右图所示（其中底面两棱心上的 B原子未能画出），晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为A. 1:3:1B. 2:3:1C. 2:2:1D. 1:3:315. 已知NaCl的摩尔质量为58. 5 g-mol-1，食盐晶体的密度为pg-cm-3，若下图中Na+与最 邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为16.17.18.234C.a 3 p58.5 D.- 2a 3 pMB.N a 3A碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子
6、的位置是交替的。 在下列三种晶体金刚石 晶体硅 碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是A. B. C. D. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A.金刚石，晶体硅，碳化硅B. CI4CBr4CCl4CH4C. MgOH2ON2O2D.金刚石生铁纯铁钠在40GPa高压下，用激光器加热到1800 K时，人们成功制得了原子晶体CO2，下列推 断正确的是原子晶体干冰有较低的熔、沸点，有较小的硬度原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料每摩原子晶体干冰中含2mol CO键A. 117 a 3pA.B.C.D.19. 最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为
7、C60，下列说 法正确的是A. C60是一种新型的化合物B. C60和石墨都是碳的同素异形体C. C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体D. C60的摩尔质量为72020. 分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中A.分子间作用力无一定方向性B.占据晶格结点的微粒是原子C .化学键是共价键D .三者都是第II卷(非选择题共60分)二、填空题21. (1)二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有 个氧原子，每个氧原子周围有个硅原子，硅氧原子个数比为。 、T(2) 石墨晶体结构如图所示，每一层由无数个正六边形构成。平均每个正六边形所占有的碳原子数目为、L、平均每
8、个正六边形所占有的共价键数目为。【答案】(1)4； 2； 1 ： 2 (2)2、322. 有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A.水晶B.冰醋酸 C.白磷D.固态氩E.氯化铵 F.铝 G.金刚石(1) 属于原子晶体的化合物，直接由单原子构成的高熔点的晶体， 直接由原子构成的分子晶体。(2) 由极性分子构成的晶体 ，含有共价键的离子晶体 ，属于分子 晶体的单质是.(3) 在一定条件下能导电而不发生化学反应的 ，分子内存在化学键，但受热 熔化时，化学键不发生变化的 ，受热熔化，需克服共价键的 。【答案】(1)A，G，D (2)B，E，C、D (3)F，B、C，A、G23. 有A、B、C、D四种元素
9、，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为 75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为 88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物 为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。(1) A元素的一种无色透明的单质，名称叫，其晶体类型是。(2) B的氢化物的电子式为，属 分子。(极性或非极性)(3) A和B形成化合物的分子空间构型为，属 分子，其晶体类型是，俗名。(4) C元素位于周期表中第 周期 族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)。(5) C和D的化合物溶于水后滴入过
10、量KOH，现象是离子方程式。【答案】(1)金刚石；原子晶体(2)略，极性(3)直线型分子；非极性；分子晶体；干冰(4)3；OA； HClO4H2CO3H3AlO3 (5)先有白色沉淀，滴入过量KOH时白色沉淀消失。Al3+3OH_=Al(OH)3l Al(OH)3+OH_=AlO2-+2H2O24,已知氯化铝的熔点为190C(2.02x105Pa)，但它在180C和常压下即开始升华。(1) 氯化铝是晶体(填“离子”或“分子”)。(2) 在500C, 1.01x105Pa时，氯化铝的蒸气密度(换算成标准状况)为11.92gL-1, 且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的分子式。(3) 请设计一个
11、更可靠的实验，来证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是O【答案】(1)分子(2) Al2Cl6 (3)在加压条件下加热至熔融，测其导电性，若导电，则是 离子晶体，若不导电，则为分子晶体。25. 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用 高纯硅与纯氮在1300 C反应获得。(1) 氮化硅晶体属于 晶体。(2) 已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学 (3) 现用SiCl4和氮气在H2气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为
12、O【答案】原子(2)Si3N4(3)3SiCl4+2N2+6H2 = Si3N4+12HCl26. 金晶体是面心立方体，立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为1.44x10-10 m，求(1) 金晶体中最小的一个立方体含 个金属原子。(2) 金的密度为 g-cm-3o【答案】(1)4(2)19.36 g-cm-3三、计算题27. 1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使 超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了 1987年的Nobel物 理学奖。其晶胞结构如图。根据图示晶胞结构(已知该化合物中各元素的化合价为尹，Ba，茂和(Cu)(1) 推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式(2) 计算其中Cu原子的平均化合价(3) 计算化合物中这两种价态Cu原子个数比【答案】(1)YBa2Cu3O7(2)7/3(3)Cu2+:Cu3+=2:1附加题：28, 金属钾是体心立方晶系，其构型见右图，晶胞长a=520pm。(1) 相隔最近的原子间的距离是多少？(2) 相隔第二近的原子间的距离是多少？(3) 每个钾原子周围有多少个相距最近的钾原子？(4) 每个钾原子周围相距第二近的原子有多少个？(5) 晶体钾的密度计算值是多少？【答案】(1) 450pm(2) 520pm(3) 8 个(4)6 个
