《2018-2019学年湖北省黄冈市九资河中学高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年湖北省黄冈市九资河中学高一化学月考试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年湖北省黄冈市九资河中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1 .从海水提取澳的过程中，吸收塔内澳蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,下列说法正确的是（）A.Br2在反应中表现氧化性B.SO在反应中被还原C.Br2在反应中失去电子D.1mol氧化剂在反应中得到2mol电子AD2.有关物质用途的说法错误的是A. 淀粉可用作酿酒的原料B. 油脂可用作制肥皂的原料C. 乙烯可用作水果的催熟剂D. 95%（体积分数）的乙醇可直接用作医疗消毒剂D【详
2、解】A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇，可用于酿酒，选项A正确；B肥皂的主要成分是硬脂酸钠，油脂在碱性条件下反应生成硬脂酸钠和甘油，所以可以用来制造肥皂，选项B正确；C.由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，选项C正确；D.医用酒精的浓度（体积分数）为75%,选项D错误;答案选Do3.阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A,则agX的氢化物中含质子的物质的量是（）A伊75十司A.口molB.上十典mol（M+题）mol（月- V+再）D. 1mol4.用密度为质量分数是毋的浓盐酸，与水配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度
3、为P/Cm则所配制稀盐酸的物质的量浓度人照组3山工182.5LOODpipB. 3小川Pi + 4K）00pPr卬,1mol/L36.5血+4）5 .下列说法中，不正确的是（）A.硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫D解析：硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物也是SO2。6 .同质量的SO2与SO3的说法不正确的是A.分子数目之比为5：4B.氧原子数目之比为5：6C.硫原子数目之比为4：5D.摩尔质量之比为4:5C略7 .下列离子方程式正
4、确的是()A.往NaOH溶液中通入过量SO2:SO2+2OH-=SO32-+H2O8 .向氯化镂的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热：NH4+OH圈NH3H2OC.Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2+SO42-=BaSO4，D.过量的铁粉与稀硝酸反应的离子方程式：3Fe+8H+2NO3-=4H2O+2NO+3Fe2+D【详解】A.过量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液，正确的离子方程式为：SO2+OH-=HSO3-,故A错误；B.NH4C1浓溶液跟浓NaOH溶液混合加热的离子反应为NH4+OH-NH3T+HO,故B错误；C.Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合后，反应的离子方程
5、式为：2OH-+2H+Ba2+SO42-一BaSO,+2HO,故C错误；D.足量铁粉与稀硝酸反应，正确的离子方程式：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+4H2O+2N0,故D正确。故选Do【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须与客观事实相吻合。8 .取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀释至刻
6、度线，则该溶液中的H+的物质的量浓度为A.0.06mol/LB.0.12mol/LC.0.24mol/LD.0.03mol/L参考答案：B【分析】稀释前后溶质的物质的量不变。【详解】令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a,则由稀释定律得：0.05Lx0.3mol?L-1=0.25La,解得：a=0.06mol/L,则混合稀释后溶液中c(H+)=2C(H2SO4)=2X0.06mol/L=0.12mol/L,故选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，注意对公式和稀释定律的理解与灵活运用。9 .下列说法不正确的是()A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
7、C. 在离子化合物中可能存在共价键D.在共价化合物中不可能存在离子键10. 我国稀土资源丰富下列有关14462sm与15062sm的说法正确的是(A.14462sm与15062sm是同一种核素B. 14462sm与15062sm互为同位素C. 14462sm与15062Sm的质量数相同D. 14462sm与15062sm的核外电子数和中子数相同B【考点】核素.【分析】根据具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素来解答.【解答】解：A、14462sm与15062sm是sm元素的不同种核素，故A错误；B、14462sm与15062sm是sm元素的不同种核素，两者互为同
8、位素，故B正确；C、14462sm与15062sm的质量数分别是144和150,两者的质量数不同，故C错误；D、14462sm与15062sm均属于sm元素，故质子数和核外电子数相同，而是sm元素的两种不同核素，故中子数不同，故D错误.故选B.11 .以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是ABCD12 .两种气态姓组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合姓总物质的量的变化如下图所示。下列有关混合气体的说法正确的是（）合虻星曲质的*/glA.该混合气体中一定含有乙烯B.该混合气体一定含有甲烷和乙快C.在110c条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后
9、体积不变D.若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1:3C略13 .根据反应：2Ag+Cu=Cu2+2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（）电it计A.工可以是银或石墨B是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向“电极D.X极上的电极反应式为：Ag+e=AgB试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，铜失去电子，发生氧化反应，做原电池的负极。溶液中的银离子得到电子，在正极发生还原反应。因此根据装置图可知，X是正极，金属性弱于铜的，或用石墨做电极，电解质溶液是硝酸银，
10、A、C、D正确，B不正确，答案选B。点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。明确原电池的工作原理是解题的关键。14. 下列反应的离子方程式中，书写错误的是()A.石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+C3+H2O+CO2TB.稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H+OH电0C.氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2+ClLFe+2Cl一D.铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H+2NO33Ci2+2NOT+4H2OC【考点】离子方程式的书写【分析】A反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钙、水、二氧化碳在离子反应中应保留化学式；B反应生成硫酸钠和
11、水；C反应生成氯化铁，电荷不守恒；D发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水【解答】解：A.石灰石溶于盐酸的离子反应为CaCO3+2H+C3+H2O+CO2T,故A正确；B,稀硫酸和氢氧化钠溶液混合的离子反应为H+OH-H2O,故B正确；C.氯水和氯化亚铁溶液混合的离子反应为2Fe2+Cl22Fe+2Cl；故C错误；D.铜溶解在稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H+2NO33CU+2NOT+4H2O,故D正确；故选C15. 关于右图所示的原电池，下列说法正确的是()ZdSGA .锌是电池的负极，发生还原反应B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C.电流从锌电极通过电流计流向铜电极D.铜电极上发生的电极反
12、应是2H+2eT=H2TB略二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16. 某学生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL,实验室有标准浓度为90%、密度为1.80g/mL的硫酸溶液。请回答下列问题：(1)实验所用90%的硫酸的物质的量浓度为mol/L(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为mL0(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。A.用量简准确量取所需的90%的硫酸溶液mL,沿玻璃棒倒入少量蒸储水中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；B,将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12cm处
13、；E.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；F.将容量瓶盖紧，振荡，据匀。(4)如果省略操作C,对所配溶液浓度有何影响？(填偏大”、编小”或无影响”)(5)进行操作B前还需注意(1)16.5(2)100(3)18.2洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也转移至容量瓶中(4)偏小(5)将溶液冷却至室温再转移到容量瓶【分析】1000pm(1)根据物质的量浓度与质量分数关系式c=M一计算；(2)根据常见容量瓶的规格结合配制溶液的体积选择仪器；(3)利用溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，计算需要浓硫酸的体积，用量筒量取后根据注酸入水的原则稀释；为使配制溶液浓度准确，烧杯内壁及玻璃棒上粘有的溶
14、质也要转移到容量瓶中；n(4)根据c=*判断；(5)根据浓硫酸溶于水放热及容量瓶使用温度是20c分析。【详解】(1)实验所用90%的硫酸的物质的量浓度为lOOOpcu10001,80世、c=l=16.5(mol/L)(2)配制100mL该溶液，就选择100mL的容量瓶；溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以3.0mol/L100mL=16.5mol/LV,解得V=18.2mL,所以用量筒量取18.2mL浓硫酸，加入到盛有一定量水的烧杯中稀释；待溶液恢复至室温后，转移至容量瓶中，然后用少量蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液也转移至容量瓶中；(4)由于容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，烧杯及玻璃棒上粘有溶质，若不全部转移到容量瓶中，根据c=J可知，溶质的n偏少，则溶液的浓度就偏小；(5)浓硫酸溶于水，会放出大量的热，使溶液温度升高，容量瓶配制溶液的温度是20C,若不将溶液冷却至室温后再转移溶液至容量瓶中，定容后，溶液温度恢复至室温，溶液的体积就小于100mL,根据物质的量浓度定义式可知，这时溶液的浓度就偏大。【点睛】本题考查了有关物质的量浓度的溶液的配制的知识。涉及物质的量浓度与质量分数的换算、仪器的使用、操作过程注意事项等。掌握浓硫酸稀释溶解放热、溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变、及容量瓶使用要求是本题解答的关键。
