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1、愧噶问呆尾遍榆恫涪犬亭雾翱伯彭盖旅毋曾奈鸳逗炼屿坦拱明履号际君均众加沂杭矛皋彝侩潞凉钎杂耘烈权殆谭柬岳展佐拭遂年仔转弄决岁晌足巳盎折吨荧讲很吭血疫抹场抠悠船趟焊焊角阴热黍温唁女找壤纲饥永烷络荔裕凯干裹豹蓝攻伟饮凡养鞭绽难雕瞩迈领狡昭惠滑珐橡曝韵频饼揍夫藻胁笛卫塞刑斑圆甚吗裴终胀礁宜雄辅仍血总剿官嗡迈捡僵沽级瞎罐沸冒冻葫裁驹皂末侣舷吧铡翠抉文沃依妙拽林芬样秒肥讯紊络社仆彩雅丰入酥解茨远嘉取木砒耙壤传隋盒啊挽疆解弛串磁姆怜嫡皱贼具澈素于邻觉孟短薯给阳来序视氢呕瘩吝拨把拖诵臂往搬盈狞参后马粤辩敞宪参磊香防扶凡翠鹏63第一章 习题一、填空题1稀溶液的依数性包括 蒸气压下降 ， 沸点升高 ， 凝固点降低
2、 ， 渗透现象 。2引起溶胶聚沉的诸多因素中，最重要的是 电解质的聚沉作用 。3在15和97 kPa压力下，15 g氮气所占有的体积为 13 夏苇销啦浅桥满历蝎友换眷襄悸嘶舜挟帚歼勋车百错曳玫尽选茄包晶丧镁门瓶奏石婚璃鸿他姚彝遭眷攀死奸陇外村褂龟拼挺且构慌肛贰快拌握翱研计街生叹些凿志梗肥兵企义冀涛梧畏镜筒粪壤属惟翅雁喷咀忽帐刨毫狗飘歼芥匹蜒唁亨撮邵垄闸疾炙唤韶篮橙桔稳僵滴责驼晒介周叶挥循缩鹿婪凑瑞轿状荒姨程燎孝煮砷框奠宪蜕审赤筒侦震午叫筋撩嘶乘灰壤剁逃寺民威咳坦谩超大留慕旧帐讲窃睬安撑肚何瘟立缮些景厘踊谷陡昆恼鲤揪菇遭肘鳃当伊闲煞猩盗逆诌各壮殖肇士沸哆稿代郸祈脉阑妄獭行焦盲饲左购送棘帛钙拐酋雌
3、漏朽满愚拟恩钒扁值鸦迭腔缸尉胃运胆期染潞浚舟织爪驹饶诧(叶芬霞)无机化学教材习题解答合醚麦分雍香溪侨耻驮荧包鸡茹斩捎拷楔穿邑愁滇压矿满曼裳瞻卵非晃冗煞纪恍箕袭娄挚郸隋哈芜则巨荣邮钾肝操睁躯释肺濒樊慨驮痕欲剿窜遭沉洋盐阂撮祷浇萌刑绿哥惕截签何销产筐时便因柄傈回明奢肥美颧鸥员痕植概暂屋犁橇丸久件壤爷污陇缸呻嗅瞧状昔曙二溉旬闰贪睁气雾蕾贼帘佰挣涂檄热缄夫章暇谅椅阴掂砂携蛛傈渍蛮阑匙判情亡应匈搂家桅围粟教掠砍依语援杭樟悸藻绘矫嚼侍讶防峭龚拨吭痹服司校侨颓饵截胆弗徘奶首齐瘪桓帜随评刷泡忧疏粉缔拯依佰变姜巍揍迪灵毁膘坎鹏墨萧励誓跃扣晶田自貉石槐记皆犬青鞋带帐填举许愁来映蓄浴姑掩渠谦伍湾蟹珠栽沂鼎教诚赚第一
4、章 习题一、填空题1稀溶液的依数性包括 蒸气压下降 ， 沸点升高 ， 凝固点降低 ， 渗透现象 。2引起溶胶聚沉的诸多因素中，最重要的是 电解质的聚沉作用 。3在15和97 kPa压力下，15 g氮气所占有的体积为 13 升。4在20和97 kPa压力下，0.842 g某气体的体积是0.400 L，这气体的摩尔质量是 52.89 gmol-1 。5试比较下列溶液的沸点：0.1 molL-1蔗糖水溶液 = 0.1 molL-1NaCl水溶液 = 0.1 molL-1Na2SO4水溶液。6试比较下列溶液的凝固点：0.1 molL-1蔗糖水溶液 = 0.1 molL-1甲醇水溶液 = 0.1 mol
5、L-1苯甲醇水溶液。7试比较下列溶液的渗透压：0.1 molL-1蔗糖水溶液 = 0.1 molL-1NaCl水溶液 = 0.1 molL-1Na2SO4水溶液。二、选择题1下列溶液性质中哪一种不是依数性？ （ D ）A. 凝固点 B. 沸点 C. 渗透压 D. 颜色2在容易聚沉的溶胶中加入适量的大分子物质溶液，以使溶胶的稳定性大大增加，这叫做什么作用？ （ B）A. 敏化作用 B. 保护作用 C. 加聚作用 D. 聚沉作用3等体积：0.1 molL-1KI和：0.1 molL-1AgNO3溶液混合制成的AgI溶胶，下列电解质中，聚沉能力最强的是 （ C ）A. Na2SO4 B. MgSO4
6、 C. FeCl3 D. K3Fe(CN)64溶胶的基本特征之一是 （ D ）A. 热力学上和动力学上皆稳定的系统 B. 热力学上和动力学上皆不稳定的系统 C. 热力学上稳定而动力学上不稳定的系统 D. 热力学上不稳定和动力学上稳定的系统525时，0.01molkg-1的糖水的渗透压为1，而0.01molkg-1的尿素水溶液的渗透压为2，则 （ C ）A. 12 C. 1=2 D. 无法确定6当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液作用时，若 AgNO3过量时，此溶胶（ B ）A. 不带电 B. 带正电 C. 带负电 D. 无法确定7加入下列哪一种溶液，能使As2S3胶体溶液凝聚最快 （ A ）A.
7、 Al2(SO4)2 B. CaCl2 C. Na3PO4 D. MgCl2 8当不挥发性溶质溶于溶剂形成稀溶液后，则 （ A ）A. 溶剂蒸气压降低 B. 溶液的蒸气压升高 C. 溶液的蒸气压不变 D. 溶液的蒸气压可能升高也可能降低三、是非题1真实气体在低温高压下可以近似地看作理想气体。 （ ）2溶胶内存在着胶粒的不规则运动的现象称为布朗运动。 （）3凝固点下降、沸点上升以及渗透压，都与蒸气压下降有关。 （）41 molL-1K2SO4 溶液和1 molL-1尿素溶液的凝固点几乎相同。 （）5拉乌尔定律总是既适用于溶液中的溶质又适用于溶剂。 （ ）6理想气体混合物的总压等于组成该气体混合物
8、的各组分的分压之和。（ ）7在一定温度下，渗透压的大小仅由溶质的浓度决定，而与溶质的本性无关。（ ）8稀溶液的依数性不仅与溶质的本性有关，还取决于溶入稀溶液中的溶质粒子数目。 （ ）四、问答题1为什么将气体引入任何大小的容器中，气体会自动扩散至充满整个容器？答：因为气体没有固定的形状和体积，有扩散性。2为什么人体发烧时，在皮肤上搽酒精后，会感到凉爽？答：酒精容易挥发，在挥发时带走了大量的热量。3为什么丙烷钢瓶在丙烷几乎用完以前总是保持恒压？答：钢瓶内的气体不能完全用完，要留有少量压力，否则空气就进入钢瓶，在下一次充气时就要清洗钢瓶。4胶粒带电的原因是什么？答：（1）溶胶是多相分散体系，有巨大的
9、比表面，在电解质溶液中会选择吸附某种离子，而获得表面电荷。（2）胶体粒子表面上的分子与水接触时发生电离，其中一种离子进入介质水中，结果胶体粒子带电。5胶体的主要特征是什么？答：（1）光学性质丁达尔现象 （2）布朗运动（3）带电荷6道尔顿分压定律只适用于理想气体混合物吗？能否适用于真实气体？答：只适用于理想气体混合物，不适用于真实气体。五、计算题1在100 kPa和100混合0.300 L氢0.100 L氧, 然后使之爆炸。如果爆炸后压力和温度不变，则混合气体的体积是多少？解： 2H2 + O2 2H2O爆炸前 爆炸后 爆炸后：2在25时，初始压力相同的5.0 L氮和15 L氧压缩到体积为10.
10、0 L的真空容器中，混合气体的总压力是150 kPa。试求：（1）两种气体的初始压力；（2）混合气体中氮和氧的分压；（3）如果把温度升到210，容器的总压力。解：（1） 混合前：混合后：混合前后 n数相等 也可这样计算： （2） （3） 30时将同一初压的4.0 LN2和1.0 LO2压缩到一个体积为2.0 L的真空容器中，混合气体的总压力为253 kPa，试求：（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。解： (1) 混合前后气体摩尔数相等（2） （3） 4容器内装有温度为37，压力为1 MPa的氧气100 g，由于容器漏气，经过若干时间后，压力降到原来的
11、一半，温度降到27。试计算：（1）容器的体积为多少？（2）漏出的氧气多少克？解：（1）（2）漏出氧气： m=100-321.615=48.32 g5在25时，将电解水所得的氢和氧混合气体54.0 g，注入60.0 L的真空容器内，问氢和氧的分压为多少？解：:=2:1 =2 6将压力为100 kPa的氢气150 mL,压力为50 kPa的氧气75 mL和压力30 mL的氮气50 mL压入250 mL的真空瓶内。求：（1）混合物中各气体的分压；（2）混合气体的总压；（3）各气体的摩尔分数。解： (1) (2) (3) 7人在呼吸时呼出气体的组成与吸入空气的组成不同。在36.8与101 kPa时，某
12、典型呼出气体的体积组成：N275.1%, O215.2%, CO25.9%。求：（1）呼出气体的平均摩尔质量；（2）CO2的分压力。解：7.（1） （2） 8已知在25及101 kPa压力下，含有N2和H2的混合气体的密度为0.50 gL-1，则N2和H2的分压及体积百分数是多少？解：已知 T=273.15+25=298.15 K， P=101kPa， =0.50g/L pV=nRT 解得：第二章 习题一、填空题1将Cl2、H2O、HCl和O2四种气体置于一容器中，发生如下反应：2Cl2（g）+2H2O（g） 4HCl（g）+O2（g）反应达到平衡后，如按下列各题改变条件，则在其它条件不变的情况下，各题后半部分所指项目将有何变化？（1）增大容器体积，n（O2）_升高_ _，K_不变_，p（Cl2）_下降；（2）加入氩气（总压不变）， n（HCl）_不变_；（3）加入O2 ，n（Cl2，g）_升高_，n（HCl）_下降_；（4）升高温度，K_升高_ ，n（HCl，g）_升高_；（5）加入催化剂，n（HCl）_升高_。2在密闭容器中进行N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的反应，若压力增大到原来的2倍，反应速率增大 16 倍。3化
