《鱼台一中高二上学期期末测试化学试题(含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鱼台一中高二上学期期末测试化学试题(含答案)（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、鱼台一中高二上学期期末测试化学试题(2012.1相对原子质量：Cu：64 Fe:56 Zn:65 O:16 S:32一、选择题(本题包括17小题，每题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题 后、。1 .下列关于金属腐蚀的叙述正确的是(A .金属腐蚀的实质是：M -ne -=M n+B .金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行C .金属腐蚀的快慢与温度高低无关D .海边的铁制品比较难生锈2 .下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(A .生成物总能量一定低于反应物总能量B .放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率C .应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应始变D .同温同压下，2H (
2、g +2Cl (g = 2HCl (g在光照和点燃条件下/H不同3 .热化学方程式C(s+H 2O(gCO(g+H 2(g;AH =+131.3kJ/mol 表示(A .碳和水反应吸收131.3kJ能量B .1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ热量C .1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD .1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4 .某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸8 .用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用2
3、5mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 5.下列说法正确 的是(A .HCl和NaOH反应的中和热 AH =-57.3kJ/mol，则H 2SO 4和Ca(OH2反应的 中和热 AH =2X-57.3kJ/molB .CO(g 的燃烧热是 283.0kJ/mol ,则 2CO 2(g= 2CO(g+O 2(g 反应的 H =+(2 283.0kJ/molC .需要加热才能发生的反应一定是吸热反应9 .1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是(A. KIB. AgNO 3C.
4、BaCl 2D. H 2SO 4 7.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(A .两种溶 液中，由水电离出的氢离子浓度均为1X10-11mol L-1 B .分别加水稀释100倍后，两 种溶液的pH仍相同C .醋酸中的c (CH 3COO -和硫酸中的c (SO 42相等D .分别加 入足量锌片，两种溶液生成H 2的体积相同8 .据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解质溶液为 KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（A.正极反应式为：02+2H2O+4e-=4OH-B.工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不变C
5、.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2（标况时，有0.1 mol电子转移9 .下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（A、HClB、Al2(SO43C、Na2S D、NH3.H10 .下图为世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池 ，总功率达4兆瓦，是 历届世博会之最.下列有关叙述正确的是（太阳比r小丁冷的hl中、r才体、- IT fI,肩一IF火帽光伏电祖的光电仙梭承珑A.光伏电池是将太阳能转变为化学能B.光伏电池是将化学能转变为电能C.电流从b流向aD.图中N型半导体为正极，P型半导体为负极11用惰
6、性电极电解下列一定浓度溶液一段时间后，再加入一定量的另一种纯物 质(括号内，溶液能恢复到与原溶液完全一样的是(A.CuCl2 (CuSO4B.NaOH (NaOHC.NaCl (NaClD.CuSO4(CuO12 .把 1 mL 0.1 mol/L 的 H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于(A.1 M0-4 mol/LB.1 X0-8 mol/LC.1 10-11 mol/LD.1 M0-10 mol/L13 .常温时，以下4种溶液pH最大的是（A.0.01 mol L-1氨水溶液B.0.02 mol L-1氨水与0.02 mol L-1盐酸溶液等体积混合
7、液C.0.03 mol L-1氨水与0.01 mol L-1盐酸溶液等体积混合液D.pH=2 的盐酸与 pH=12 的 Ba（OH2溶液等体积混合液14 .已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中不正确的是（A.在 Na2A和NaHA溶液中离子种类相同B.在溶质物质的量浓度和体积相等的 Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等C.在 NaHA 溶液中一定有：c(Na+c(H+=c(HA-+c(OH-+2 c(A2-D.在 Na2A 溶液中一定有：c(OH-=c(H+c(HA-+2c(H2A15根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是(A.2Ag(s+Cd2+(aq=2A
8、g+(aq+Cd(sB.Co2+(aq+Cd(s=Co(s +Cd2+(aqC.2Ag+(aq+Cd(s=2Ag(s+Cd2+(aqD.2Ag+(aq+Co(s=2Ag(s +Co2+(aq16 .在某温度下，mA + nB pC + qD可逆反应的平衡常数为 K,下列说法正确的是(A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B.K越小,达到平衡时，反应物的转化率越大C.K随反应物浓度的改变而改变D.K随温度和压强的改变而改变17 .下列有关电化学知识的描述正确的是(A.CaO+H2O= Ca(OH2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu+2
9、AgNO3=Cu(NO32+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池二、非选择题(本题包括5小题，共49分18 .(9 分在 0.l mol L-1 的 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CHCOO-+H+,请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填正方向”或逆方向”离子浓度的变化请用增大“、减小”或不变凶变条件电离平衡移动方向。(由c (CHfOO )加木稀释加少量冰醋酸加入少量CHjCOOIh固体
10、(1泡沫灭火器原理 ;(2热的纯碱水去污效果好;(3Fe(OH3胶体的制备。20.(10分用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：(1配制待测液：用5.00 g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有(2滴定：式滴定管。盛装0.1000 mol L-1盐酸标准液应该使用滴定时双眼应测定序号待测溶液的体积 /mL所耗盐酸标准液的体积/血滴定前滴定后120.000. 5020. 78225 001. 2021. 32(3计算纯度:烧碱样品的纯度是 (4误差讨论(选填 偏高“偏低”或 无影响”：用蒸储水冲洗锥形瓶，则会使测定结果；在滴定
11、过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果；读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 。21.(9分恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反 应：2A(g + B(g xC (g + D(s ,10s时，测得A的物质的量为1.7mol,C的反应速率为 0.0225mol L1 s-1;40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填 写下列空白：(1x =;(2从反应开始到40s达平衡状态,A的平均反应速率为；(3平衡时容器中B的体积分数为；(4该温度下此反应的平衡常数表达式为数值是；(5下列各项能表示该反应达到平衡状态是；A.消耗A的物质的
12、量与生成D的物质的量之比为2 ： 1B.容器中A、B的物质的量n(A : n(B =2 ： 1C.气体的平均相对分子质量不再变化D.压强不再变化E.气体密度不再变化(6在相同温度下，若起始时c(A=5 mol L-1,c(B=6mol L-1,反应进行一段时间后, 测得A的浓度为3mol L-1,则此时该反应是否达到平衡状态(填是“与否”此时v(正 v(逆(填大于“小于或等于。22.(12 分(1室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c(OH-为 o(2等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是 o0.2 mol L-1 的 CuSO4溶液0.1 mol L-1 的 Na2CO30.
13、2 mol L-1 的 KCl0.1 mol L-1 的 Na2SO4(3浓度为0.100 molL-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+由大到小的顺序是 旗序号。NH4C1 NH4HSO4NH3H2OCH3COONH4(4某二元酸(化学式用H2A表示在水中的电离方程式是:H2A=H+HA-,HA-H+A2-则Na 2A溶液显旗 酸性中性”或 碱性”理由是_J 离子方程式表示0若有 0.1 mol L-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：(填序号。A.c(Na+c(A2-c(OH-c(HA-c(H+B.c(Na+c(OH-c(HA-c(A2-c(H+C.c(Na+c(H+c(
14、A2-c(OH-c(HA-D.c(A2-c(Na+c(OH-c(H+c(HA-1-5ACCDB 6-10BADBC 11-15DDABA 16-17AD改变条件电离平衡移动方 向心出十）cCHQXT)加水稀稀正方向诫小减小加少量冰醋酸正方向增大增大加入少QCH 1co0N&同体逆方向减小增大20.(10 分(11 000 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(各1分(2酸(1分注视锥形瓶中溶液颜色的变化(1分(380.8% (2 分(4无影响偏高偏低(各1分21 .(9 分(13 (1 分(20.01mol L1 s 1 (1 分(340% (1 分(4(1 分 0.75(1 分(5CE (2 分22 否大于(各1分23 . (12 分(110-12mol L-1 或 10-2mol L-1(2 分(2(2 分(3，(2分(4碱性(1分A2-+H2O HA-+OH-(3 分A (2分
