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1、一、单项选择题(共9小题，每小题只有一个选项符合题意)1(2010年西安八校高三模拟考试)现有常温下100mL0.1molL1的某一元酸HX的溶液，下列事实能说明该酸为强电解质的是()A加入足量镁粉后，生成标准状况下的氢气112mLB能与50mL0.2molL1的NaOH溶液恰好完全反应C用如图装置做导电性实验，发现灯泡较亮D用pH计测得该溶液的pH1.0解析：选D。不论HX是强电解质还是弱电解质，A、B结果一样；导电能力和离子浓度、离子所带电荷数有关，而与电解质强弱无直接关系；c(H)c(HX)说明HX完全电离，HX是强电解质。2(2010年辽宁省大连市高三第一次模拟考试)要求设计实验证明，
2、某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是()A将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的解析：选D。某些晶体溶于水温度降低，则A、C两项不能说明盐类水解吸热。B项中发生了中和反应且两溶液进行了混合，不能说明温度下降是什么原因引起的。若醋酸钠溶液水解是吸热的，则其溶液加热后会促进水解，碱性增强，所以D项正确。3(2009年高考北京卷)有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶
3、液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是()ApH：Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：解析：选B。本题主要考查的知识点为电离平衡和盐类的水解。电离平衡和水解平衡除了遵循勒夏特列原理之外，还有自身的特点。本题解题的关键在于对CH3COO水解平衡移动的影响因素。由CH3COOH2OCH3COOHOH可知，溶液碱性增强，平衡向逆方向移动，平衡被抑制，否则平衡被促进。显然外界环境酸性，即CH3COO水解程度。各选项正确排列如下：A选项为，B选项为，C选项为，D选项为。
4、4(2009年高考上海卷)根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOK3108H2CO3K14.3107K25.61011A.c(HCO)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO)c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)解析：选A。由题中信息可知H2CO3的电离常数大于HClO的电离常数，故在等浓度的NaClO与NaHCO3混合液中c(HCO)c(ClO)c(OH)；利用“物料守恒”知，c(HClO)c(ClO)c(H2CO3)c(H
5、CO)c(CO)；由“电荷守恒”知，c(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)2c(CO)。5(2010年高考安徽卷)将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClABCD解析：选C。根据化学反应方程式或者原子守恒可知，0.01mol的Na2O2和Na2O分别与H2O反应都生成0.02molNaOH，因此、中阴离子浓度相等，又由于Na2CO3溶液中CO发生水解：COH2OHCOOH，故阴离子的物质的量增大，大于0.01mol，而中Cl的物质的量不变，为0.01mol，因
6、此四种溶液中阴离子浓度的大小顺序是：。6(2010年高考大纲全国卷)下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C.1.0103mol/L盐酸的pH3.0,1.0108mol/L盐酸的pH8.0D若1mLpH1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11解析：选D。A项，对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，pH增大；B项，酚酞的变色范围为8.210.0，当溶液恰好无色时，溶液pH刚刚小于8.2即可显示无色；C项，当溶液中酸的氢离子浓度较大时，计算时忽略水
7、电离出的氢离子，当加入的酸的氢离子浓度较小时，计算溶液pH时则不能忽略水电离出的氢离子，当盐酸的浓度为1.0108mol/L时，通常情况下，此时水电离出的氢离子为1.0106mol/L，此时溶液的pHB溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)解析：选C。根据题意可知，中水解程度大于，中阴离子的物质的量浓度之和大于，B正确。而水解时所需H由水电离产生，溶液中水电离出的H个数：，A正确。在0.1mol/L的NaHCO3溶液中存在以下几个关系式：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)0.1mol/L(物料守恒)c(H)c(N
8、a)c(OH)c(HCO)2c(CO)(电荷守恒)H2OHCOH2CO3OH(同时存在HCOHCO)，其中水解大于电离，因此在中c(CO)c(H2CO3)，D正确。9(2009年高考全国卷)现有等浓度的下列溶液：醋酸苯酚苯酚钠碳酸碳酸钠碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()ABCD解析：选C。均属于酸，其中醋酸酸性最强，碳酸次之，苯酚最弱。均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因酸性：H2CO3苯酚HCO，所以对应的盐的碱性：碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。二、双项选择题(共3小题，每小题有两个选项符合题意)10(2010年高考上海卷改编题)下列溶液中微粒浓度关系一定
9、正确的是()A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：ClNHB.pH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：OHHC0.1molL1的硫酸铵溶液中：NHSOHD0.1molL1的硫化钠溶液中：OHHHSH2S解析：选AC。据电荷守恒：NHHOHCl，因pH7，HOH，故ClNH，A正确；B选项只有酸碱都是强酸、强碱才符合；Na2S溶液中的质子守恒关系为：OHHHS2H2S，故D错。11(2009年高考天津卷改编题)下列叙述正确的是()A0.1molL1C6H5ONa溶液中：c(Na)c(C6H5O)c(OH)c(H)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小CpH5的CH3CO
10、OH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)下降解析：选AD。本题考查溶液中离子的水解平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡及离子浓度大小比较的问题。0.1molL1C6H5ONa溶液中，因为C6H5O水解，溶液显碱性，所以离子浓度大小为c(Na)c(C6H5O)c(OH)c(H)，故A项正确；Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH减小，KW只受温度的影响，所以不变，故B项错误；pH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)都等于1.0105molL1，故C项错误；因为Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，在Na2S溶液中
11、加入AgCl固体，会生成黑色的Ag2S沉淀，使溶液中c(S2)下降，故D项正确。12(2009年高考浙江卷改编题)已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是()A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)小B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20mL0.01molL1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2解析：选AB
12、。A项中，Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2浓度要小一些，A项正确；B项中，NH可以结合Mg(OH)2溶解电离出的OH，从而促使Mg(OH)2的溶解平衡向正方向移动，c(Mg2)增大，B项正确；C项中，Ksp仅与温度有关，故C项错误；D项中，向Mg(OH)2悬浊液中加入NaF，若溶液中c(Mg2)c2(F)7.421011，也可能转化为MgF2沉淀，D项错误。三、非选择题(共3小题)13某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式：H2B=HHB，HBHB2。回答下列问题：(1)Na2B溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1molL1Bc(Na)c(OH)c(H)c
