《2019高考化学一轮复习主题17化学反应速率(1)(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学一轮复习主题17化学反应速率(1)(含解析)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、主题17:化学反应速率李仕才命题一化学反应速率1. (2016年北京理综，8)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()。A. 抗氧化剂B.调味剂C.着色剂 D.增稠剂【解析】食品添加剂中添加抗氧化剂，目的是减慢食品被氧化的速率,A项正确；调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道，与反应速率无关,B项错误；着色剂以食品着色为主要目的，与反应速率无关,C项错误；增稠剂在食品中的主要作用是将液体、浆状食品形 成特定形态，与反应速率无关，D项错误。【答案】A2. (2014年全国I卷，9)已知分解1 mol H 2Q放出热量98 kJ,在含少量I -的溶液中，出02分解 的机理为：H2Q
2、+I- H2O+IO 慢HQ+IO-” HbO+O+l-快下列有关该反应的说法正确的是()。A. 反应速率与I-浓度有关B. IO -也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ mol-1D. v(H2Q)=v(H2O)=v(O2)【解析】将题给两个反应合并可得总反应为2H2O22H2O+O仁该反应中I-作催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率,A项正确；该反应中IO-是中间产物，不是该反应的催化剂,B项错误；反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解1 mol H 2O2放出98 kJ热量,不能据此判断该反应的活化能,C项错误；由反应速率与对应物质的化学计量数的关系可知
3、 v(H2Q)= v(H2O)=2v(O2),D项错误。【答案】A3. (2014年全国H卷,26节选)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的 20,发生反应 N2Q(g) _2NO(g),随温度升高，混合气体的颜色变深。0.120在 060 s 时段,反应速率 v(N2O4)为 mol L-1 s-1。_ 1【解析】由题意及图示知,060 s时N2O4消耗的浓度 C（N2O4）=0.100 mol L - -0.040O.OGOmol L 1mol L -1=0.060 mol L -1, v(N2O4)=、=0.0010 mol L -1 s-1。【答案】0.00104. （2015年
4、广东理综,31节选）用O将HCI转化为Ch,可提高效益，减少污染。一定条件下测 得反应过程中n（CI 2）的数据如下：t/ min02.04.06.08.03n(CI 2)/10 - mol01.83.75.47.2计算2.06.0 min 内以HCI的物质的量变化表示的反应速率：（以mol min -1为单位，写出计算过程）。【解析】根据反应 4HCI+Q2CI2+2HO可in(HCl) (5.4-1.8)X10 3molx2知，v(HCI)= = i WUmi： =1.8 x 10-3 mol min-1。(5.4 - I ff) x 10 3mol x 2【答案】v(HCI)=：i 山-
5、 =1.8 x 10-3 mol min命题二化学反应速率影响因素1. （2017年江苏，10）H2Q分解速率受多种因素影响。实验测得70 C时不同条件下H2Q2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）。和23201 5却osmo o.o.a 00.0.0.宴迪条件:pH=1380omL甲 取r(2016120804-%0-60;0.0.00flo60町40(ml乙i t2000a ft a ft ft7Y1二rTI 二点nd/(min)丁A. 图甲表明,其他条件相同时，H2Q浓度越小,其分解速率越快B. 图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2Q分解速率越快C. 图丙表明,少量Mr
6、T存在时,溶液碱性越强，H2Q分解速率越快D. 图丙和图丁表明,碱性溶液中，M门2+对H2Q分解速率的影响大【解析】图甲表明相同 pH下,H2O2浓度越大,分解速率越快,A项错误；图乙表明在H2Q 初始浓度相同时，溶液的碱性越强，即pH越大,H2O2分解速率越快,B项错误；图丙中间曲线代 表的溶液碱性强于下面曲线代表的溶液 ，但中间的HQ分解速率较慢,C项错误。【答案】D2. 下列说法正确的是（）。A. （2014年江苏,11）对于乙酸与乙醇的酯化反应 （ H0）,加入少量浓硫酸并加热，该反 应的反应速率和平衡常数均增大B. （2015年四川理综,7改编）一定量的CQ与足量的碳在体积可变的恒压
7、密闭容器中反 应:C（s）+C0 2（g）2C0（g）,平衡时，若充入惰性气体,v正、v逆均减小，平衡不移动C. （2015年天津理综，3）FeCI 3和MnO均可加快H2Q分解，同等条件下二者对 H2Q分解速 率的改变相同D. CO（g）+H2S（g） L=COS（g）+H（g）达平衡时，通入CO后,正反应速率逐渐增大【解析】硫酸是催化剂，升高温度，反应速率都增大,A项正确；充入惰性气体,容器体积 增大,各物质浓度减小，v正、v逆均减小，相当于减小压强，平衡正向移动,B项错误;FeCI 3和 MnO均可作分解的催化剂，加快H2Q分解，同等条件下二者对分解催化效果不相同，故反应速率的改变不同,
8、C项错误；通入CC后,正反应速率瞬间增大，后又逐渐减小，D项错误。【答案】A3. 下列说法正确的是（）。A. （2016年浙江理综,8改编）探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低B. （2014年安徽理综,12）因为反应物浓度越大,反应速率越快,所以常温下,相同的铝片 中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C. （2014年天津理综，3）增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成Hz的速率D. （2014年重庆理综,7改编）在恒容密闭容器中通入 X并发生反应：2X（g） 一 Y（g）,图中a
9、 - b12下，在 0ti 时间内，v（Y）= 1 mol L -1 min-10tAnin【解析】先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，导致反应时间加长，测得反应速率偏低,A项正确；常温下，铝在浓硝酸中钝化，所以稀硝酸中铝片先溶解完，B项错误；浓硫酸和铁在常温下钝化，不产生氢气,C项错误；Ta下，在011时间内X的浓度减小了（ a-b） a - bmol L-1,由方程式可知 Y的浓度增大了mol L-1,反应速率通常用单位时间内浓度的变a - b化量来表示，所以Y表示的反应速率为. mol L-1 min-1,D项错误。【答案】A4. （2015年上海,20）对于合成氨反应，达到
10、平衡后，以下分析正确的是（）。A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大【解析】A项,合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率的影响更大，错误；B项，合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应速率的影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确；C项，减小反应物浓度，正反应速率减小，由于生成 物的浓度没有变化,所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率
11、，化学平衡逆向移动， 错误;D项，加入催化剂，正、逆反应速率改变的倍数相同，对正、逆反应速率影响一样，化学平衡不发生移动，错误。【答案】B5. （2015年海南，8）（双选）10 mL浓度为1 mol L -1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的 下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）。AKSQ B.CWCOONaC.CuSQ D.NazCO【答案】AB命题三化学反应速率综合及应用1. （2015年福建理综,12）在不同浓度（C）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。 下列判断不正确 的是（）。1 1v/ mmok L min c/ mol L-1T/K0.6000
12、.5000.4000.300318.23.60 1.00 2.，401.80328.29.00 7.50a4.50b2.16 1.80 1.，441.08A. a=6.00B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C. b318.2D. 不同温度时，蔗糖浓度减小一半所需的时间相同0.600 93【解析】从题给数据可以看出,328.2 K时的瞬时速率与浓度的大小成正比，则；=解得a=6.00,A项正确；浓度越大，温度越高，反应速率越快，当增大浓度同时降低温度时，瞬 时反应速率可能会不变,B项正确；浓度不变时，b K下反应速率低于318.2 K下的反应速率， 故b318.2,C项正确；题给数据
13、是瞬时速率而不是平均速率，温度不同，反应速率不同，故不能作为判断所用时间的依据，D项错误。【答案】D2. (2014年北京理综，12) 定温度下,10 mL 0.40 mol L -1 H2Q溶液发生催化分解。不同时 刻测得生成Q的体积(已折算为标准状况)如下表：t/min0246810v(O2)/mL0.09.9 17.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()。.,21A. 06 min 的平均反应速率：v(H2Q)3.3 X 10 - mol L - min_-2-1B. 610 min 的平均反应速率：v(H2Q)3.3 X 10 mol L minC.
14、反应至 6 min 时,c(H2Q)=0.30 mol L -1D. 反应至6 min时,H2Q分解了 50%【解析】n(H2Q)=10 mLX 0.40 molL -1 =4X 10-3 mol根据反应2HzQ 2HzQ +Q起始-34X10 mol0 mol6 min32X10 mol31 X 10 mol转化-32X10 molAc可求得06 min内的平均反应速率 v(H2Q2)=厂=3.3 X 10 -2 mol L-1 min-1,故A项正确； 随着反应的进行，反应物的浓度越来越小，反应速率也逐渐减小，故610 min内的平均反应速 率 v(H2Q)3.3 X 10-2 mol L-1 min-1 ,B 项正确;反应进行到第 6 min 时,c(H2Q2)=0.20 mol L-1 故C项错误；反应前H2Q的浓度为0.40 mol L -1,反应进行到6 min时,出02的浓度变为0.20 mol L-1 ,故HQ分解了 50%,D项正确。【答案】C3. (2017年天津理综,10节选)H2S和SQ会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。H2S的除去方法:生物脱H2S的原
