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1、石嘴山市第三中学2019届高三化学下学期一模考试试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第3338为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项： 1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡指定位置上。 2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出
2、答题区域书写的答案无效。4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：Fe-56 C-12 O-16 N-14 H-1 S-32 Cu-64 Ni-59第I卷（选择题 共126分）一、选择题：（本题共13小题，每题6分，共78分.每小题只有一项符合题目要求）7、 化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法错误的是（ ）A. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保C. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果D. 铁粉和碳粉的混
3、合物可作食品抗氧化剂8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A0.3 molL-1A1(NO3)3溶液中含A13+数小于0.3 NABH2(g)+I2(g)2HI(g) H=-akJmol-1，若向某密闭容器中加入NA个氢分子和NA个碘分子，则充分反应后放出的热量为akJC标准状况下， （-）ZnH2SO4(1molL-1)Cu（+）原电池中，当正极产生1.12 L H2时，则外电路中通过的电子数为0.1NAD常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA9、四种有机物的结构简式如下图所示：下列说法错误的是 ( )A.的分子式相同 B.的一氯代物
4、均有3种C.的二氯代物有3种 D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别和10、下列制取Cl2并用其氧化含I废液，回收提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是 （ ）11、科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO22COO2。下列说法正确的是 （ ） A由图分析N电极为电池的正极 B阴极的电极反应为CO2H2O2eCO2OHCOH通过离子交换膜迁向左室D反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强12、己知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是 （ ） A. a、c两元素的最高正价一定相等B. d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍
5、C. 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性D. c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物13、t时，AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=lgc(Ag+)，p(X-)=lgc(X-)。下列说法正确的是（ ）A. c点可表示AgCl的不饱和溶液B. b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点C. t时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K=10-4D. t时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合
6、，会析出AgBr沉淀26、（14分）甲醇（CH3OH）常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。（1）己知：CO、H2、CH3OH的燃烧热（H）分别为283.0 kJmol-1、285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是 。有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如下插图，装置工作时阳极反应的方程式为 。（2）一定温度下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见上插图。从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为 molL-1min-1，该温度下此反应的平衡常
7、数为_ (molL-1)-2；5min后速率变化加剧的原因可能是 ；（3）在6.98MPa、250和催化剂(CoI2)作用下，甲醇可转化为乙酸：CH3OH(g) + CO(g)CH3COOH(g)有机合成常有副反应发生。若反应釜中CH3OH和CO配料比(质量)为1,甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应CO的转化率为_。（4）常温Ka(CH3COOH)=1.810-5， 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7，此时混合溶液中两溶质的物质的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)= 。27、（14分）已知草酸镍晶体(NiC2O
8、42H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：、相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5、Ksp(CaF2)=1.461010、当某物质浓度小于1.0105molL1时，视为完全沉淀。（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_。（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式 （3）pH的调控范围为 ， （4）写出“沉钙”时的离子反应方程式：_。当Ca2+沉淀完全时
9、，溶液中F 浓度的最小值为_molL1(写出计算式即可)。证明Ni2+已经沉淀完全的实验操作及现象是_。（5）操作a的内容是_28、（15分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。实验I:将Fe3+转化为Fe2+（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为： 。某同学如右图所示进行试验，发现产生白色沉淀。现就白色沉淀进行相关实验探究，如下：（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案:实验方案现象结论步骤1:取4mL_mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀步骤2:取4mL mol/L 溶液，向其中滴加
10、 溶液无明显现象查阅资料，已知:SCN-的化学性质与I-相似 2Cu2+4I-=2CuI+I2请写出Cu2+与SCN-反应的离子方程式：_。实验II:将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料:Fe2+NOFe(NO)2+(棕色)（3）用离子方程式解释NO产生的原因_。（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:反应I:Fe2+与HNO3反应; 反应II:Fe2+与NO反应依据实验现象，可推知反应I的速率比反应II的速率 (填“快”或“慢”)。反
11、应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_。请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 。29、（10分）图甲是某同学“探究在温度为30时影响植物光合速率的因素”的实验装置图。图乙表示该植物某叶肉细胞在光照强度分别为a、b、c、d时，单位时间内叶肉细胞CO2释放量和叶绿体O2产生总量的变化。试回答： （1）图甲装置中在灯与试管之间放了盛水玻璃柱，目的是 。（2）图甲中，为了改变光照强度有两种措施，具体是a ,b 。（3）光反应产生的并能够为暗反应利用的物质是 。（4）图乙中光照强度为b时，该叶肉细胞光合作用速率 （填“”、“”或“”）呼吸作用速率，光照强度为c时，单位时间内该叶肉细胞可
12、释放 单位的氧气。（5）已知该叶肉细胞光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25和30，在其他条件不变的情况下，将温度调节到25，则乙图中c对应的柱状体向_（左或右）平移。30、（10分）为了预防艾滋病，科学家曾给老鼠注射艾滋病疫苗制剂(减毒HIV生理盐水)试验成功，但在人体身上试验失败。下图是艾滋病疫苗制剂引发老鼠机体免疫效应的部分示意图，据图回答下列问题：(图中编号代表细胞)（1）HIV是一种能攻击人体免疫系统的病毒，它侵入人体后，主要攻击目标是_细胞，使人体丧失免疫功能。艾滋病患者后期由于免疫功能缺失，恶性肿瘤的发病率大大升高，而我们正常人体内每天都有可能产生癌细胞却没有患病，因为免疫系统具有_的功能。（2）上图中物质A是_，是_。（3）为检测已注射该疫苗的老鼠对HIV是否具有免疫能力：选取身体健康、体重、大小相同的老鼠若干，均分为两组。第1组每只注射_ ，第2组每只注射3 mL疫苗制剂。两周后，给两组老鼠注射_。随之检测两组老鼠体内相应的抗体水平，预期结果是：_。31、（9分）2015年我国计划生育政策做出调整，一对夫妇可生育2个孩子。某对夫妇表现型正常，已有一个表现型正常的6岁女儿，妻子再次怀孕后到医院进行产前诊断，医生建议她进行B超检查和羊水检查，羊水
