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1、氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列岀元素得失电子数（元素的化合价的变化）；3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。【例1:C+4HN03C02T+4NO2T+2H20【例2】：4NH3+502-4N0+6H20【例3:H2S+8HNO3H2SO4+8N02+4H20配平技1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系
2、数KNO3+3FeCI2+4HC1KC1+3FeCI3+NOf+2H20Pt+2HN03+4HC1H2PtCl4+2N02T+2H202、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。4Mg+I0HN034Mg（N03）2+NH4NO3+3H202KMnO4+16HC12MnCl2+5制+2KC1+8H203、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物3NO2+H202HN03+N03C12+6NaOH5NaCI+NaCIO3+3H2O2AgN032Ag+2N0，T+02t4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将该物质当作一个整体计算化
3、合价变化数【例4】：4FeS2+11022Fe2O3+8SO23C5S+22HNO36Cu（NO3）2+10NOT+3H2SO4+8H2O11P4+60CuSO4+96H2O20CU3P+24H3PO4+6OH2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。【例5:3FeSi+16HN033H4SiO4+3Fe（N03）3+7N0f+2H20rFe3C+22HNO3CO2T+3Fe（NO3）3+13NO2?+11H2O14N0f+3H3PO4+I6H2O3Fe3P+41HNO39Fe(NO3)3+6. 离子方程式的配平(可利用电荷守恒进行配平)2Cr(0H)+20H
4、+3C102CrO42+3CF+5H202Mn0+lOCr+16H+2Mn2+5CI2t+8H2O2MnO+5H2O2+6H+2Mn2+502?+8H2O7. 关于有缺项的方程式的配平：(缺项一般是酸、碱或水)例6:2KMnO4+5KNO?+3H?SQ42MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O2Mi?+5S2。82-+8H2O10SO42-+2MnO/+_16H_4Zn+10H+NO34Zn2+NH4+_3H2O_2KMnC4+K2SO3+2KOH2K2MnO4+K2SO4+H2O8. 关于字母型方程式的配平2n/mClm+2nOH(2n-l)C+ClOn+nH2ONaSx+(3x+l)
5、NaC10+(2x-2)NaOHxNa2SO4+(3x+l)NaCl+(x-l)H2O氧化还原反应方程式的配平练习 10KI+2KMnO4+8H2SO4 As2S3+15H2O2+10NH3.H2O Fe2O3+KC1O3+4KOH 2MnO+10C1+16H+ FeS+6HNO3Fe(NO3)3+ K2Cr2O7+3SO2+H2SO4- 6P+5HC1O3+9H2O BrO3+5Br+_6H+ Cr2(OH)4+4C1O+4OH 2Crl3+27C12+64KOH512+6K2SO4+2MnSO4+8H2O20H2O2(NH4)2AsO4+3(NH4)2SO4+2K2FeO4+KC1+2H2O2Mn2+5C12T+8H2OH2SO4+3NOT+2H2OCr2(SO4)3+K2SO4+H2O5HC1+6H3PO4_3Br2+3H2O2CrO42+4CF+4H?O32HO32HO2264KOH26543272K2CrO4+6KIO4+54KC1+配平练习答案128562811102320014212251625816113213011165956116H+33144244
