《高一必修一化学第一单元精编练习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一必修一化学第一单元精编练习题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、普宁市华侨中学高一化学复习卷必修一第一单元命题人:刘丹霞一、单选题(本题共1道小题).下列仪器不能加热的是（ )A.燃烧匙 B.烧杯 C.量筒 D.试管2.自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充纯净水发售。为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别,该试剂是( )硝酸银试液 B.稀盐酸 C氢氧化钠试液 .酚酞试液.用NA表达阿伏加德罗常数的值,下列说法中对的的是( ）A常温常压下，2.3 Na变成Na2时，失去0.2N个电子B.常温常压下,2 氧气和32 g臭氧都具有2A个氧原子C00 L0 mol/ NOH溶液中具有NA个Na离子.2. 4LC和C2的混
2、合气体中所含的碳原子数一定是4. 粗盐中含2、Mg2+、Fe3+、4及泥沙等杂质，需要提纯后才干综合运用。粗盐提纯的环节有：加入过量的Na2O3溶液； 加入过量的BaCl2溶液； 加入过量的OH溶液； 加盐酸调节溶液的； 溶解；过滤； 蒸发。对的的操作顺序是( ) B.C. D.5.下列实验操作对的的是( ).丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶,密度不不小于1g/,沸点约5，分离水和丙酮时最合理的措施是:.蒸发 B.分液 C过滤 D.蒸馏7同温、同压下等质量的O2气体和O2气体,下列有关比较的论述中,说法对的的是:密度比为6:1密度比为11：16 体积比为6:11体积比为1:1（
3、 ）A. 8.某溶液中具有较大量的Cl、CO32、O等种阴离子，如果只取一次该溶液就可以分别将种阴离子依次检查出来，下列实验操作顺序对的的是( ）滴加Mg（N3)2溶液；过滤;滴加O3溶液;滴加Ba(NO3)溶液.A B. C. .9.某同窗在实验报告中有如下实验数据：用托盘天平称取1.7g食盐;用量筒量取5.mL盐酸;用广泛H试纸测得溶液的p值是.5，其中数据合理的是（ )A. B. C. D10.萃取碘水中的碘,可采用的萃取剂是( ).酒精四氯化碳 C.醋酸D食盐水11.原则状况下,6.72L N 12041023个 S 64 C4 0.mlCl ，下列关系对的的是( ）A.体积大小: B
4、原子数目:C.密度大小: D.质量大小:12.对于某些常用离子的检查及结论一定对的的是(）A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊，一定有COB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸沉淀不消失，一定有SO4C.加入氯化钠溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸沉淀不消失,一定有+加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失,一定有a2+13在al、gC2和MgS4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子的浓度为0.1ml/L，Mg2离子的浓度为0.25 o，Cl-离子的浓度为0.2 mol/L,则SO4离子的物质的量的浓度为A. molLB.45 molLC0. ml D.25m
5、ol/L二、双选题(本题共4道小题)4下列溶液氯离子的物质的量浓度与0mL 1mol1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ )A.150L3moL氯酸钠溶液 B.75mL1.5mol1氯化钙溶液C.15mL3molL1氯化钾溶液 D0mL3ol氯化镁溶液15.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出如下因素,其中会使溶液浓度偏低的是（ )A. 没有用蒸馏水洗烧杯次，并将洗液移入容量瓶中B. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切D.定容时俯视刻度线6.下列实验操作中对的的是 （
6、 ） 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时。只需使用1次玻璃棒B.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出.蒸馏操作时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处D碘水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体17.下列论述中，错误的是( ）A.1ol的任何气体中都具有.0213个原子B12g12C中具有6.03个碳原子C1mol水中具有0223个氢原子D.物质的量相等的O和CO所含的C原子个数也相等二、实验题(本题共道小题)1.有一包固体粉末,由CaCO3、Na2S、KN、B2、CuSO中的三种物质构成,取样品进行如下实验：从实验可以判断,该固体粉末中（1)一定不具有 ,（)它的构
7、成也许是或 。(3）加入盐酸后发生反映的离子方程式为 。(4）要进一步拟定其构成还应进行的实验操作是_。2.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题：（1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同);除去自来水中的C等杂质，选择装置 ;从碘水中分离出I,选择装置 ,该分离措施的名称为 .（）装置A中的名称是 ,进冷却水的方向是_,装置在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是_.(3)实验室中制取的Fe(OH）胶体中常常具有杂质Cl离子可用 的措施除去e（OH)3胶体中混有的杂质C离子3.用质量分数为365%的盐酸(密度为1.6gm3)配制
8、1mol1的稀盐酸现实验室仅需要这种盐酸220L，试回答问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为 m的容量瓶.()计算已知盐酸的物质的量浓度为。 (3）经计算需要 m浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 .mL B. C.25L D50m(4）在量取浓盐酸后,进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入20mL容量瓶中往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切.在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动，使其混合均匀用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至次,并将洗涤液所有注入容量瓶上述操作中，对的的顺序是（填序号) .(5）在上述
9、配制过程中,用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”）从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg+、S42-,需要分离提纯。既有含少量CC2、gSO4的粗食盐水,在除去悬浮物和泥沙之后,要用4种试剂盐酸、N2O3、NaO、BaCl来除去食盐水中Ca+、SO2。提纯的操作环节和加入试剂的状况如图： 图中a、b、d分别表达上述种试剂中的一种,试回答：（1)生成沉淀A的化学方程_;()试剂d是 ;判断试剂d已经足量的措施是_;(3)沉淀B、C、D的
10、化学式分别为_；(4)既有下列仪器,过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到 (填序号)。 .在实验室里构成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的 （填序号）。海带等藻类物质通过解决后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_(填序号）,该仪器名称为 ，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为 。三、计算题(本题共1道小题,写出计算过程）5.6g铁与100m的盐酸正好完全反映，求:（)生成的在原则状况下的体积。(2)盐酸的物质的量浓度。(3)取该盐酸10，加水稀释至10L,求稀释后盐酸的物质的量浓度。普宁市华侨中学高一化学复习卷答案1-5:CABDC 6-10:DBBAB 1-13:CC
11、1:BC 1：AC 16：C 7:A1、(1） CuSO4 ;()CO3、NaSO4、KNO或 CaCO3、BaC2、KNO3（）CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2；(4)向过滤所得溶液中滴加硫酸,若产生白色沉淀阐明混合物中具有Bl2,否则具有Na2SO42、（1）D;；B、萃取;(2）蒸馏烧瓶；下进上出;打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔;（3）渗析.、解：（1）25;(2）11;(3)2.6；C；（4）；（5)偏低;偏低.、(1）MSOBaCl2=SO4+Mgl2（2)盐酸（HC)，溶液中不再产气愤体(3)CO、BaCO3、Mg（OH)2 (顺序可调换）(4）.（2分）., 分液漏斗,萃取(分液)计算题:(1) (H2）=.4L/ol0.1ol=2.4L(）（Hl)=0.2mol/0.=olL-(3） =0.2molL-1
