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1、初三化学笔记整理1 1、固体NaCl、KNO 3 、NaOH、Mg(NO 3 ) 2 等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液 大多不导电(如酒精、蔗糖)。 2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子,(没有，只含有自由移动的氯酸根离子) 3、导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。 例如某溶液中共含四种离子，其中Na + :Mg 2+ :Cl - =3:2:5，如Na + 为3n 个，求SO 4 2- 的个数。 (此类题要会)解:3n+22n=5n+2x，则x= 4、盐中一定含有金属离子或金属元素() 碱中一定含有金属元素
2、() 化合物中一定含有非金属元素(?) 碱中一定含有氢氧元素(?) 酸中一定含有氢元素(?) 有机物中一定含有碳元素(?) 酸中一定不含金属元素() 正盐中一定不含H 元素() 碱放入酚酞试液中一定能使酚酞变红() 盐溶液一定呈中性() 5、?使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如CuSO 4 溶液是盐溶液，但溶液显酸 性) ?使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。(如Na 2 CO 3 溶液是盐溶液，但溶液显 碱性) ?苹果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性;肥皂、洗洁精等洗涤剂常呈碱性(因为碱性溶液能溶解油脂)。 6、酸溶液的通性:(如:X
3、- 和Cl - 具有相似的化学性质，说出HX 的化学性质) i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX 变红色，无色酚酞不变色。 ii. 与金属反应生成盐和氢气(条件:?在活动性顺序表中，只有排在H 前面的金属才能置换出酸中的氢;?酸 除了HNO 3 和浓H 2 SO 4 ，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H 2 CO 3 酸性太弱) iii. 与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应) iv. 与碱反应生成盐和水(一定反应) v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件:生成物有沉淀或气体) 7、溶液的酸碱度常用pH 来表示，pH=7 时溶液呈中性，pH,7 时呈酸性，pH,7 时呈碱
4、性。 pH=0 时呈酸性，pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强。 ?蒸馏水的pH=7(正常雨水的pH,7 显弱酸性因为空气中有CO 2 ，pH,5.6 的雨水才被称为酸雨)， ?SO 3 溶于水，溶液pH,7，CO 2 溶于水，溶液pH,7;CaO 溶于水，溶液pH,7，Na 2 O 溶于水，溶液pH, 7，NH 3 溶于水，溶液pH,7， Na 2 CO 3 溶于水，溶液pH,7;NaCl 溶于水，溶液pH=7。 ?要使溶液pH 升高可加pH 更高的溶液，要使溶液pH 降低可加pH 更低的溶液。 pH=3 和pH=4 混合溶液一般3,pH,4， ?往碱性溶液中加水可使溶液pH 降低，往
5、酸性溶液中加水可使溶液pH 升高，往中性溶液中加水溶液pH 不 变。 ?测定pH 的 是使用pH 试纸(本色常为黄色)，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH 试纸上， 然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。 用pH 试纸测出膒H 数值是 。 8、碱的通性 (由于碱在水溶液里都能电离而生成OH - 离子，所以它们有一些相似的化学性质。) (1) 能跟酸碱指示剂起反应。(条件:碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红 色。例如Fe(OH) 3 中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。 (2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件:碱必须可溶，例如Cu(OH)
6、2 +CO 2 不反应 (3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。 的反应叫做 反应。中和反应是 (4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件:反应物均可溶，生成物有沉淀。 9、盐的性质 ?跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件:?盐可溶?在活动性顺序表中排在前面的金属才能把 排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na 太活泼，不和盐置换) ?盐与酸反应 (与前面相同) ?盐与碱反应 (与前面相同) ?盐与盐反应 条件:反应物均溶，且生成物中有沉淀。 10、氧化物 ? 定义:凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物， 大多数是碱性氧化物。 (除A l 2 O 3 、
7、ZnO 外) 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物， 大多数是酸性氧化物。 (除CO、H 2 O 外) 2 ? 性质: 与水反应(碱可溶) 碱性氧化物大多数 溶于水中，除了Na 2 O、K 2 O、BaO、CaO 外，所以Na 2 O+H 2 O=2NaOH， 而CuO+H 2 O=不反应。 酸性氧化物大多数 于水(除了SiO 2 外)SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4 ，CO 2 +H 2 O=H 2 CO 3 ，SiO 2 +H 2 O=不反应。 11、物质的检验 H + :常用紫色石蕊试液 OH - :紫色石蕊试液和无色酚酞均可。 Cl - :用AgNO 3 溶液和稀HNO 3
8、 SO 4 2- :用Ba(NO 3 ) 2 溶液和稀HNO 3 Cl - SO 4 2- :只能用BaCl 2 、Ba(NO 3 ) 2 溶液不能用AgNO 3 溶液 BaCl 2 Ag + SO 4 2- 。 CO 3 2- :用稀盐酸和石灰水 NH 4 + :用浓NaOH 溶液(微热)和 。 12、 氢氯酸(俗名为盐酸); HCl 氯酸HClO 3 ; 氢硫酸H 2 S;硫酸H 2 SO 4 ; 硝酸HNO 3 ;磷酸H 3 PO 4 氧化 钙CaO (俗名生石灰); 氢氧化钙Ca(OH) 2 (熟石灰 消石灰); Ca(OH) 2 水溶液(俗名石灰水); 石 灰石的主要成分是:CaCO
9、 3 ;氢氧化钠 NaOH(火碱、烧碱、苛性钠);氯化钠NaCl(食盐) ;粗盐中含有 MgCl 2 、CaCl 2 杂质而易潮解; 尿素CO(NH 2 ) 2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO 2 ;亚硫酸钠Na 2 SO 3 ;碳酸钠Na 2 CO 3 (纯碱)(水溶液呈碱性，但不是碱); 纯碱晶体Na 2 CO 3 ?10H 2 O ;波尔多液CuSO 4 和Ca(OH) 2 ; 硫酸铜CuSO 4 (白色);硫酸铜晶体CuSO 4 ?5H 2 O (蓝 矾、胆矾);碳酸氢钠NaHCO 3 ;硫酸氢钠NaHSO 4 ;氨水NH 3 ?H 2 O(属于碱类);过磷酸钙是混合物 。 Fe(OH)
10、 3 红褐色沉淀 Fe 2 O 3 红(棕)色 Fe 2 (SO 4 ) 3 、FeCl 3 、Fe(NO 3 ) 3 溶液(即Fe 3+ 的溶液)黄色; FeSO 4 、FeCl 2 、Fe(NO 3 ) 2 、(即Fe 2+ )浅绿色 Fe 块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色 Cu(OH) 2 蓝色沉淀 CuO 黑色 CuCl 2 、 Cu(NO 3 ) 2 、 CuSO 4 溶液(即Cu 2+ 的溶液)蓝色、无水CuSO 4 是白色 CuSO 4 ?5H 2 O 是蓝色 Cu(紫)红色 Cu 2 O 红色 BaSO 4 、AgCl 是不溶于 HNO 3 的白色沉淀 CaCO 3 B
11、aCO 3 Ag 2 CO 3 Mg(OH) 2 是溶于HNO 3 的白色沉淀 KClO 3 白色 KCl 白色 KMnO 4 紫黑色 MnO 2 黑色 Cu 2 (OH) 2 CO 3 绿色 13、用途、性质 ?浓HCl、浓HNO 3 具有挥发性，放在空气中质量减轻，溶质质量分数变小。 ?浓H 2 SO 4 :吸水性，放在空气中质量增重，溶质质量分数变小。使纸张变黑(碳化)是硫酸的脱水性。 ?粗盐(因含有CaCl 2 、MgCl 2 杂质而潮解)，放在空气中质量增重。 ?NaOH 固体(白色)能吸水而潮解，又能与空气中的CO 2 反应而变质，所以NaOH 必须密封保存。放在空 气中质量增加且
12、变质。NaOH 中含有的杂质是Na 2 CO 3 。 ?碳酸钠晶体Na 2 CO 3 ?10H 2 O，由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。 ?无水CuSO 4 :能吸水(检验水的存在)，遇水变蓝色。 ?铁、白磷放在空气中质量增加。 ?生石灰放在空气中变质:CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 ?+H 2 O ?需密封保存:浓HCl、浓HNO 3 、浓H 2 SO 4 、NaOH、CaO、Ca(OH) 2 、铁、白磷、纯碱晶体。 ?稀HCl、H 2 SO 4 用于除锈。 ? NaOH 不能用于治疗胃酸(HCl)过多，应用Al
13、(OH) 3 、NaHCO 3 、CaCO 3 ? 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液CuSO 4 和Ca(OH) 2 ? 粗盐中含有杂质是CaCl 2 、MgCl 2 工业用盐中含有杂质是NaNO 2 (亚硝酸钠)有毒 工业酒精中含有杂质是CH 3 OH 有毒 久置的NaOH 中含有杂质是Na 2 CO 3 久置的CaO 中含有杂质是CaCO 3 生理盐水一般是0.9%的NaCl 溶液 医用酒精中酒精的体积分数常为70%,75% 。 ?制取NaOH 用:Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 制取Ca(OH) 2 用:CaO+H 2 O 波尔多液不能使用铁制容器是因为:CuSO 4 +Fe 不发生复分解反应的是:KNO 3 、NaCl 14、制碱 (1)可溶性碱 ?碱性氧化物溶于水 CaO+H 2 O= Ca(OH) 2 ?碱和盐反应 Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 =CaCO 3
