《2022届高考化学三轮选择题强化—阿伏加德罗常数（B）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高考化学三轮选择题强化—阿伏加德罗常数（B）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022届高考化学三轮选择题强化阿伏加德罗常数B2022 届高考化学三轮强化 - 阿伏加德罗常数 B 1.AN 是阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是(C.1 mol2 2 7K Cr O 被复原为3+Cr 转移的电子数为A6ND.48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物_价键数目为A13N2.AN表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是( ) A.0.5 mol 雄黄(4 4As S ),构造如右图,含有AN个 S-S 键B.标准状况下，5.6 L甲烷与乙烯的混合气体中含有的氢原子数为 AN C.常温下 1L 0.1 -1mol L 葡萄糖溶液中含氧原子 6AN个D.1mol NaH
2、 与足量水作用制备 2H 转移电子数 2AN个 3.AN 代表阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是() A.常温常压下，124 g4P 中所含 P 一 P 键数目为 4ANC.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2AND.密闭容器中，2 mol 2SO 和 1mol 2O 催化反响后分子总数为 2AN4.阿伏加德罗常数的值为AN 。以下说法正确的选项是(5.设An 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是() A.3 mol 单质 Fe 完全转变为3 4Fe O ，失去 8An 个电子 B.1 mol Cu 和足量热浓硫酸反响可生成An 个3SO 分子 C.标准
3、状况下，22.4 L2N 和2H 混合气中含An 个原子 D.23 g Na 与足量2H O 反响完全后可生成An 个2H 分子 6.AN 是阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是D.1 mol 3 2CH CH OH 被氧化为3CH CHO 转移的电子数为 4AN7.设AN 为阿伏伽德罗常数值，以下有关表达正确的选项是A.0.1 mol 4KHSO 晶体中含有+H 数为 0.1AN B.标准状况下，5.6 L 3SO 分子中含有的电子总数为 10AND.常温下，1 mol/L ( )2 43Fe SO 溶液中 ，3+Fe 和24SO- 的离子总数是AN9.AN 是阿伏加德罗常数的值。以下说
4、法正确的选项是(10.AN 为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A.13 g 13 C 含有的中子数目为 6ANB.常温下 ，I LpH =4 的醋酸溶液所含离子总数为 2 _10 -4ANC.100 g 质量分数为 98% 的磷酸中所含氧原子总数为 4AN11.设AN 为阿伏加德罗常数以下说法正确的选项是A.1 mol 3FeCl 水解生成的 ( ) 3 Fe OH 胶粒数为 lAND.1 mol/L 3AlCl 溶液中含有 3AN 个-Cl12.阿伏加德罗常数的值为AN 。以下说法正确的选项是() A.23g 26C H O 含 C-H 键数目一定为 3AN B.标准状况下,22.4
5、L 3CH Cl 含氢原子数目为 3AN C.1 -1mol L 4 4 2( N Fe SO ) H 溶液中4NH + 数目小于AN D.电解法精炼铜时,阳极溶解 32 g,转移电子数一定为AN13.设AN 表示阿伏加德罗常数的值。以下判断正确的选项是(D.60 g 乙酸与足量乙醇发生酯化反响时断裂的 C-O 键数为AN14.AN 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A1 mol4NaHSO 熔化时电离产生的阳离子数为 2 AN B78g 的2 2Na O 中含 3AN 个离子 C标准状况下，22.4L 乙醇 ( )3 2CH CH OH 中含 9AN 个原子 D1molL -1 的
6、2 3Na CO 溶液中含 2AN 个 Na +15.设AN 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( ) A36 g 由35 Cl 和 37 Cl 组成的氯气中所含质子数一定为 17ANC常温常压下，水蒸气通过过氧化钠使其增重 4 g 时，反响中转移的电子数为 2AN16.AN 是阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是() A1 mol 甲基中的电子数为A10N17.AN 为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项是() A.218gD O 和218gH O 含有的电子数均为 10AN B.常温下，含有 0.1 mol KOH 的溶液的 pH 为 1318.设AN 为阿伏加德罗常数的值。
7、以下有关说法错误的选项是(B常温常压时，4 g 甲烷和 8 g 甲醇含有的氢原子数均为ANC一定条件下，232 g SO 与足量2O 反响，转移电子数小于AND物质的量浓度为 0.5molL -1 的2MgCl 溶液中，含有-Cl 数为AN20.AN 表示阿伏加德罗常数。以下表达中正确的选项是(D标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氮气的混合气体中含有的分子总数为AN21.设AN 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是(C.标准状况下，422.4 L CH 完全燃烧后恢复至原状态，所得产物中气体分子数为A3N22.用236.02 10 表示阿佛加德罗常数AN的值，以下说法中正确的选项是
8、A标准状况下， 211.2 L Cl 溶于水，所得溶液中 ClClO- -、 和 HClO 的数目之和为 AN B将 4 31 mol NH NO 溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，那么溶液中4NH + 的数目为 AN C 0.012 kg C 中含有约236.02 10 个碳原子 D粗铜精炼时，阳极质量减轻 64 g ，转移的电子数为 2 AN 23.AN为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A pH1 =的3 4H PO 溶液中，含有 0.1AN个+HB 0.1 mol 的11 B 中，含有 0.6AN个中子 C 2.24 L 标准状况苯在2O 中完全燃烧，得到 0.6AN个2CO 分
9、子 D 2.3 g Na 与 2O 完全反响，反响中转移的电子数介于 0.1AN和 0.2AN之间 24.设AN 为阿伏加德罗常数的值，以下有关表达正确的选项是() A在标况下 1mol 的2N 体积为 22.4L/mol B分子总数为AN 的2NO 和2CO 混合气体中含有的氧原子数为 2ANC1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小 D常温常压下，8g3O 中含有 8AN 个电子 25.设AN 为阿伏加德罗常数值以下有关表达不正确的选项是C.1mol Fe 溶于稀盐酸中反响，电子转移数为A2ND.常温常压下，244 g CO 中所含 C O = 键数目为A2N26.AN 表示阿伏伽德罗
10、常数，以下判断正确的选项是()A在 18 g182O 中含有AN 个氧原子 B标准状况下，22.4L 空气含有AN 个单质分子 C1 mol Cl 2 参加反响转移电子数一定为 2 AN D含AN 个 Na + 的2Na O 溶解于 1L 水中，Na + 的物质的量浓度为 1molL -127.用AN 表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是(B.在常温常压下，18 g2H O 与 18 g2D O 所含电子数均为 10ANC.常温常压下，92 g 的2 2 4NO N O 和 混合气体含有的原子数为 6AND.常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反响，转移的电子数为 2AN参
11、考答案1.答案：B 解析：A 项，3 He 的中子数为 1，3 g 3 He 为 1 mol，所含中子数为AN ，正确；B项，由于 1 L 0.1 mol/L 磷酸钠溶液中，34PO- 发生水解，其数目小于0.1AN ，错误；C项，根据32 2 7K Cr O 2Cr+ 得 6e - ，1 mol2 2 7K Cr O 被复原为3+Cr 转移的电子数为A6N ，正确；D 项，1 个正丁烷和异丁烷分子中均含有 10 个C-H 键、3 个 C-C键，故 48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物_价键数目为A A48 3 1358 58N N + = ，正确。2.答案：B 解析：A.涉及到气体体
12、积计算时，应该是标况下，故 A 错误； B.1mol 3NaHCO 中含 1mol 钠离子,1 L 0.2 1mol L - 3NaHCO 溶液相当于 0.2mol 3NaHCO ,1mol 3NaHCO 中含 1 mol 钠离子,故 0.2 mol 3NaHCO 中含 0.2mol 钠离子,即 0.2AN ，故 B 正确； C.4.6 g 钠相当于 0.2 mol 钠,0.2 mol 钠与水反响生成的氢气的物质的量为0.1 mol,反响生成的氢氧化钠与铝箔还能反响生成氢气,故与足量水充分反响生成氢气分子数大于 0.1AN ，故 C 错误； D.N 元素的化合价变化可知,每生成 l mol 2
13、N 转移的电子的物质的量为 3 mol,所以每生成 0.1 mol 2N 转移的电子数为 0.3AN ，故 D 错误， 应选：B。3.答案：C 解析：每个4P 分子中含 6 个 P 一 P 键，124 g 4 P 为 1 mol，含 6 mol P-P键，A 项错误；该溶液中含 0.1 mol3FeCl ，但因3+Fe 局部水解，即溶液中3+Fe数目小于 0.1AN ，B项错误；标准状况下，11.2 L 4CH 和2 4C H 的混合气体为0.5 mol，即 0.5 mol 混合气体中含 2 mol H 原子，C项正确；2SO 和2O 的反响为可逆反响，即反响后容器中气体分子总数大于 2AN
14、，D 项错误。4.答案：D 解析：A 项，溶液中含 0.1 mol4NH Cl ，但+4NH 局部水解，导致+4NH 数目小于0.1AN ，错误；B项，2.4 g Mg 的物质的量为 0.1 mol，与2 4H SO 完全反响转移 0.2 mol 电子，错误； C 项，标准状况下，2.24 L 混合气体的物质的量为 0.1 mol，其分子数为 0.1AN ，错误；D 项，2H 与2I 的反响为反响前后物质的量不变的可逆反响，无论反响进展的程度如何，容器中分子数均为0.2AN ，正确。5.答案：A 解析：Ferarr;3 4Fe O ，铁的化合价由 0 价升高到+83价平均，所以 3 mol铁反
15、响时失去 8 mol 电子，A 项正确；铜与足量浓硫酸反响应生成二氧化硫分子，B项错误；氮气与氢气均为双原子分子，标准状况下，22.4 L 氮气和氢气的混合气体的物质的量是 1 mol，原子数为 2An ，C项错误；钠与水发生反响：2 22Na + 2H O 2NaOH H = + ，23 g 钠即 1 mol 钠，反响应生成 0.5 mol 氢气，D 项错误。6.答案：B 解析：A1mol 金酸(HAuCl)经过反响可得到AN 个产物粒子，而 1 个胶体金是由大量产物粒子结台而成的，因此胶体金颗粒数远小于AN 个，故 A 错误； B.石墨和60C 均为碳原子组成的单质，那么 129 石墨和60C 的混合固体即为 12g 碳原子，数目为AN 个，故 B正确； C.120 g 2NaHSO 固体的物质的量为 0.1mol，1 mol 4NaHSO 中含有 1 mol 钠离子和 1 mol 硫酸氨根离子，那么 1m中含有的阳离子数为 0.1 AN ，故 C错误；D.2 2CH H OH 中碳原子的平均价态
