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1、 精品资料第2课时 影响化学反应速率的因素课标要求1理解浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。2理解活化能的含义及其对化学反应速率的影响。3了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。,1反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。2其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。3其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。4对于有气体参加的化学反应，增大压强(减小容器的体积)，反应速率增大；减小压强(增大容器的体积)，反应速率减小。5使用合适的催化剂，能加快化学反应的速率。1浓度对化学反应速率的影响(1)一般规律对于很多反
2、应来说，其他条件不变，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度可以减小化学反应速率。(2)定量关系反应速率方程a意义：反应速率方程可定量地表示化学反应速率与参与反应的反应物浓度的关系。b实例：对于反应H2O22HI=2H2OI2其反应速率方程为vkc(H2O2)c(HI)，其表示该反应的反应速率与反应物H2O2、HI的浓度成正比。反应速率常数(k)含义表示单位浓度下的化学反应速率单位不同反应速率方程中k的单位不同意义通常反应速率常数k越大，反应进行得越快影响因素与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面积等因素的影响一个反应的化学反应速率与参与反应的物质的浓度的关系，是由实验测定的，
3、不能根据化学方程式直接写出。2压强对化学反应速率的影响(1)一般规律对于气体反应在温度、体积一定的条件下，压强与浓度成正比，因此，压强越大，反应速率越大，压强越小，反应速率越小。(2)对于不涉及气体物质的反应，压强的改变对化学反应速率几乎没有影响。特别提醒(1)对于固体或纯液体物质，一般情况下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体物质的用量对化学反应速率无影响。(2)改变溶液的用量时，由于浓度不变，因此对化学反应速率无影响。(3)压强的改变如果对气体物质的浓度没有影响，则反应速率不发生变化。1下列关于反应速率与参与反应物质的浓度的关系式vkca(A)cb(B)的叙述中，正确的是()A对于所有的
4、化学反应，k是数值和单位都不变的常数Ba、b是化学方程式中A和B的系数C对于某个特定的化学反应，k与所有外界条件都无关Dvkca(A)cb(B)需要通过实验来确定，不能随意根据化学方程式直接写出解析：选D在反应速率与参与反应物质的浓度的关系式中，k是反应速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面积等因素的影响。通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。对于很多反应，这种关系式中浓度的方次与化学方程式中的系数并无确定关系。由此可见，A、B、C项均错误。2常温下，分别将四块形状相同，质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是()A200 mL
5、 2 molL1HCl溶液B500 mL 2 molL1H2SO4溶液C100 mL 3 molL1HCl溶液D500 mL 18.4 molL1H2SO4溶液解析：选B在其他条件不变时，反应速率的大小与参加反应的物质的浓度有关。铁和稀硫酸或稀盐酸反应，其实质就是和氢离子反应，故氢离子的浓度大小决定反应速率的大小，但注意D选项是浓H2SO4，会使铁钝化。综上所述，正确答案为B项。3反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能够使反应速率增大的是()A增加C的量B将容器的容积缩小一半C保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大D保持压强不变，充入Ar
6、使容器容积增大解析：选BC为固体反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响；容器的容积缩小一半相当于压强增大一倍，浓度增大，反应速率增大；保持容器容积不变，充入Ar，体系的总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率不变；充入Ar使容器的容积增大，总压强不变，但反应混合物的浓度变小，反应速率减小。1一般规律当其他条件不变时，升高温度、化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小。2经验规律(1)范托夫近似规律：对于在溶液中发生的反应，温度每升高10 K，反应速率增加到原来的24倍。利用此经验规律可以对一些反应的化学反应速率做粗略估计。(2)阿伦尼乌斯经验公式kAe，式中k为反应速率常数，Ea为
7、活化能，由该式可知，当Ea0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率随之增大。3活化能(1)活化分子能发生化学反应的分子，是普通分子吸收能量后形成的。(2)活化能普通反应物分子形成活化分子所吸收的能量。(3)实例如图是基元反应H2Cl=HClH的活化能示意图。活化能Ea是活化分子的能量与反应物分子的能量之差。4活化能对反应速率的影响(1)活化能越高，反应越难进行，反应速率越小。(2)升高温度，可以提高反应物分子的能量，增大反应物分子形成活化分子的比例，反应速率加快。5温度影响反应速率的理论解释在其他条件不变时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子活化分子百
8、分数增加化学反应速率增大。因此，升高温度可以增大化学反应速率。1Fe与稀H2SO4反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是()A增加铁的量B增大硫酸的浓度C加热 D增大压强解析：选CA项，增加铁的用量，固体的浓度不变，反应速率不变，错误；B项，在常温下铁与浓硫酸发生钝化，不能生成氢气，错误；C项，加热，温度升高，反应速率一定增大，正确；D项，反应在溶液中进行，增大压强，反应速率基本不变，错误。2硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(
9、molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：选D多个外界条件不同时，要对比找出其他相同条件，然后比较。影响化学反应速率的因素很多，本题从浓度和温度两个因素考查，结合选项知混合液体都为20 mL，根据浓度越大、温度越高，反应速率越快，可以推知D选项正确。1催化剂的概念催化剂是能加快化学反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变的物质。2催化剂的催化原理(1)由于催化剂的质量及化学性质在反应前后不变，反应历程中必定既包括有催化剂参与的反应，又包括使催化剂再生成的反应。(2)催化剂是通过
10、参与反应改变反应历程，降低反应的活化能来提高化学反应速率。(3)催化剂的催化原理可表示为使用催化剂改变反应的历程降低反应的活化能(如上图)使更多的反应物分子成为活化分子增加单位体积内的活化分子百分数加快化学反应速率。3特点催化剂对化学反应速率的影响是通过改变化学反应速率常数来实现的，且与其他因素相比，影响程度较大。(1)选择性：只对某一反应或某类反应起催化作用。不同的反应有不同的催化剂，且催化剂具有一定的活化温度，催化剂不同，活化温度不同。(2)高效性：可以大幅度降低反应的活化能，从而有效地提高化学反应速率。4其他因素对化学反应速率的影响如光辐射、放射线辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增
11、大反应物接触面积等，均会对化学反应速率产生影响。12SO2O22SO3是工业上制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是()A增加O2的浓度能加快反应速率B降低体系温度能加快反应速率C使用催化剂不影响反应速率D一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3解析：选A降低体系温度能减慢反应速率；使用催化剂能加快反应速率；一定条件下达到反应限度时，因为是可逆反应，SO2不可能全部转化为SO3。2已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)2B(g)3C(g)D(s)H0，如图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是()增大A的浓度缩小容器的容积增大B的浓度升高温度
12、加入合适的催化剂ABC D解析：选C观察图中的曲线a、b，主要看两处：转折点的先后。转折点对应的横坐标代表达到化学平衡状态所需的时间，题图中曲线a比曲线b先转折，说明曲线a表示的化学反应速率比曲线b表示的化学反应速率大，达到化学平衡所需的时间较短。水平线的高低。图中曲线b和曲线a的水平线相重合，说明A的转化率不变。所以使曲线b变为曲线a，采取的措施只能是使化学反应速率增大，而不能使化学平衡发生移动。因D呈固态，故该反应是化学方程式中气态物质系数不变的反应，所以加入催化剂或增大压强都只能使化学反应速率增大，而不会使化学平衡发生移动。3实验室用锌和稀H2SO4反应制H2。若按如下表格实验顺序，改变
13、反应条件，回答问题。实验编号T/K锌的规格H2SO4溶液的浓度298锌粒0.1 molL1H2SO4溶液298锌粒4 molL1H2SO4溶液298锌粉0.1 molL1H2SO4溶液298锌粒0.1 molL1H2SO4与少量CuSO4混合液298锌粒0.1 molL1H2SO4与少量Na2SO4混合液 (1)比较反应速率大小：v_v、v_v、v_v、v_v(2)其中实验_是从化学能量转化角度分析反应速率不同于另外几个实验。答案：(1)(2)三级训练节节过关1常温下，反应AB=AB，按以下情况进行：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四者反应速率大小关系是()ABC D解析：选A中c(A)c(B)0.5 molL1，中c(A)c(B)1 molL1，中c(A)c(B)0.05 molL1中c(A)c(B)0.25 molL1在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为。2设C(s)CO2(g)2CO(g)H0，反应速率为v1，N23H22NH3H0，反应速率为v2，对上述反应，当升高温度时，v1和v2的变化情况为()A同时增大 B同
