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1、高2011级第六期3月阶段性考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23S-32 Fe-56Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 6分，共42分）8 .化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确.的是（）A .含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C.地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D. PM2.5 （2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧9 .下列有关说法正确的是 （）A.CaCO3（s尸CaO（s） + CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的AHv
2、0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2（g）+3H2（g）62NH3（g） AH Ba2+、Cl、CH3COOD, Al3+、Na SO4、NO312.某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正哪.的是（）A. a和b用导线连接时，正极发生的反应：Cu2+2e- =CuB. a和b不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+C.无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色定能发生反应的离C.图丙为水的电离平衡曲线图，若从 A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D.图丁表示将pH相同的NH4Cl溶液和H
3、Cl溶液稀释相同的倍数时，二者 pH的变化 14.炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C（s）+ CO2（g） 2CO（g） A H= Q kJ/mol。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图，下列说法正确的是：（）A. 01min ,CO）=1 mol/（L min）; 13min 时,CO）= UCO2）D. a和b分别连接电源正、负极， Cu电极发生的反应：4OH-4e- = 2H2O+ 02 TB.当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，比下湍0,再达平衡时 4 7K（Ti）.A.图甲中曲线表示向等体
4、积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化B.图乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定的酸性最强13.下列图示与对应的叙述相符的是（）D. 5min时再充入一定量的 CO, a、b分别曲线表示 n（CO）、n（CO2）的变化二、填空题（共 588. （14分）A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中， A元素和B元素的原子都有一个未成 对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后 3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高
5、化合价与最低化合价代数和为4,其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过湿法冶金”而得。请回答下列问题：（1） CB3分子中心原子的杂化类型是 。（2） F元素的原子的外围电子排布式为 ;如图所示为F与Au以3 ： 1 形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号。（3） B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：（填化学式）（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式： 。(5)分子R是由C元素与氢
6、元素形成的 18电子分子，R的电子式为(6) 24 g E的单质在33.6 L氧气(标准状况)中燃烧，至反应物全部耗尽，放出Ox kJ热量。则1 mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为(已知：E的燃烧热为y kJ/mol)。9. (14分)有机物A是合成高分子树脂人2JL CM 0)和某合成糅剂0HHC球口啊的原料之一。相关的合成路线如下图所示(某些生成物已略去)假设3：红色粉末是FC2O3和CU2O的混合物设计实验：取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。(1)若假设1成立，则实验现象是 。(2)若滴入KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不
7、含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ 。筒述你的理由 .(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 FC2O3,和CU2O的混合物，则其质量比为 ,写出其中发生的氧化还原反应的离子方程 式。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为FRO3,和CU2O的混合物。(4)实验小组欲用加热法测定 CU2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为 bg(b a),则混合物中CU2O的质量分数为 。CH.OH一定条件已知:C + Ech3物质Cu(OH) 2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH131
8、43.7(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶(CuS04 5H2。)。经查阅资料得知在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使 Cu2+、Fe3+、Fe2+分别生成沉淀的pH如下：实验室有下列试剂可供选择：A.氯水 B. H2O2 C. NaOH D. Cu2(0H) 2CO3实验小组设计如下实验方案：I .J1 H 2sO4 (2 分);(4) 2HH HH : N : N : H (2 分) C(s)+1/2O2(g尸CO(g) H=-(x y)kJ/mol(2 分)9. （1） C10H12O2（2 分）（2）保护酚羟基 （2 分）（3）羟基 （1分）缩聚反应（1分）*(2 分)；+ +NO3 +e =NO2)+ H2O(2 分)8.
