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1、水和溶液学员编号:学员姓名:年 级： 初三 辅导科目： 科学课时数：3学科教师：授课主题C （水和溶液）授课日期及时段#教学内容一、专题检测1下列有关溶液及其性质的说法中错误的是（）A、海水的凝固点比水低B溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关C 一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化D食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子解答：A、海水中溶解有氯化钠等物质，所以海水的凝固点比水低.故选项错误；B、溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关故选项错误；C 一定温度下，物质的溶解度不随水的量的变化而变化.故选项正确；D食盐水能导电是因为食盐水中含有
2、较多自由移动的离子故选项错误.故选C.2. 下图是a, b, c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）b U 社温度tJA.将a、b、c三种物质tiC时的饱和溶液升温至 12C,所得溶液的溶质质量分数大小关系是abcB.GC时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成 80g溶液CtiC时a, b, c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b a=cD.若 a中混有少量c,可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a解：由图可知：A、将a、b、c三种物质tC时的饱和溶液升温至 t2C，所得溶液的溶质质量分数大小关系是bac,故A错误；B、由t2C时的溶解度为50克，可求50g水溶
3、解的a物质的质量为25克，贝U t2C时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为：25+50=75克，故B错误；C tiC时a, b, c三种物质的饱和溶液中含C错误;a，说法正有溶质质量不能确定，因为不知饱和溶液的质量，所以只能知道质量分数关系而不能确定质量关系故D若a中混有少量c,由于两者的溶解度随温度的变化趋势不同，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯确，故D正确.故选D.3. 要使wg 10%的NaCI溶液的溶质的质量分数增至20%可采用的方法是A. 再加入10 g固体NaCI蒸发浓缩成-WW g NaCI溶液C.蒸发掉一半溶剂再加入2wg 25%的NaCI溶液答案：BD4.
4、 分别取等质量 80C的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20C后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是A. 20C时，乙的溶解度比甲的大.80C时，甲的溶解度比乙的大C.温度对乙的溶解度影响较大温度对甲的溶解度影响较大答案：D:、知识梳理【知识点1】水的分布和水循环，水的组成和主要性质，水污染及水的净化（一）水的分布和水循环1. 水以各种不同形式分布在海洋、陆地、空气和生物体内湖泊威水和电下威水苴*4水烷2. 地球上的水大部分以液态的形式存在，各水体是相互联系的水有三态，随温度的变化而变化。3. 一个人体内有2/3是水分，儿童体内有 4/5
5、是水分，水母的含水量达98%。4. 水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5升水。 水是生命有机体的重要组成部分 水参与地球生命体的活动过程举例：绿色植物中 A.光合作用B.承担输送养分的任务 C.蒸腾调温 长期生存在不同水分条件下的生命体为适应当地水分供给特点，往往会形成特定的行为特点和生理结构特点。（举例：气根、叶刺、骆驼）小循环r駐丄内睛环5.水的循环:J丫海上内循环I大循环一一海隔可循环（最重雯的组成部分）海陆间大循环示意图降雨蒸发蒸腾水汽输送降水蒸发径流（地表、地下）结论：水的运动经历蒸发（蒸腾）、水汽输送、凝结、降水、径流等循环变化海陆间大循环的意义：a. 使地球上的水、大气、岩
6、石和生物发生密切的联系；b. 使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。形成水循环的内因：水的物理属性，即水随着温度的不同，会以固态、液态和气态三种形态出现。 形成水循环的外因：太阳辐射和地球引力。6. 每年的3月2日为“世界水日7. 大气水的平均更新周期最短，冰川的更新周期最长。（二）水的组成和主要性质1.水的电解电极气体的量检验方法及现象结论正极气体体积是负极的1/2气体能使带火星的木条复燃正极产生的气体是氧气负极气体体积是正极的 2倍气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰负极产生的气体是氢气实验结论：水一通直流电、氢气+氧气，说明水是由 氢和氧组成的（不是由氧气和氢气组成的）2. 水
7、的重要性质颜色无色沸点100 C气味无味凝固点0C状态常温常压下液态水的异常现象4C时密度最大，结冰后体积膨胀，冰浮在水面上（三）水污染及水的净化1. 供我们直接利用的水并不多。人类利用较多的是河流水、淡水湖泊水和埋藏比较浅的地下淡水。这些人类比较容易利用的水约占淡水总量的0.3%左右。一个地区水循环十分活跃，水资源就比较丰富。全球大约有60%勺地区正面临着缺水的煎熬。我国江河多年平均径流总量约27000亿立方米，居世界第六位。2. 水的净化污水处理的方法：沉淀法、过滤法和蒸馏法：1）沉淀法：把水静置，使水中的杂质沉淀到水底的方法。常用明矶（十二水硫酸铝钾）或活性炭用作凝聚剂。2）过滤法：（1
8、）定义：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液态物质分离的一种方法。（2）过滤的原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固体物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。（3）贴、二低、三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘；三靠：倾倒滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁。3）蒸馏法:原理：禾U用液体沸点不同进行分离的方法，它不仅可以除去不溶性的杂质，还可以除去可溶性的杂质。蒸馏装 置组成：蒸馏烧瓶、温度计、铁架台、冷凝管、接受器、锥形瓶思考：在沉淀法、过滤法和蒸馏法中，哪种方法净水的效果最好？蒸馏法的过滤效果较好小结:1）沉淀法：把不溶于水的物质
9、沉淀下来，但还有其他能溶于水的物质。可用把其溶液蒸干的方法得出沉淀后的 溶液中的溶质有几种。2）过滤法：与沉淀法相似。3）蒸馏法：蒸馏水里不再含有杂质，只有水这一种物质，蒸馏法所得的物质是纯净物。因此可以直接饮用。介绍：自来水厂的净化包括以下步骤：取水t沉淀t过滤t吸附t消毒t配水沉淀：除去不溶性杂质；过滤：除去不溶性杂质；吸附：既能除去不溶性杂质；也能除去可溶性杂质。【知识点2】溶液、悬浊液和乳浊液，饱和溶液与不饱和溶液1. 溶液：被溶解的物质称为溶质。能溶解其他物质的物质称为溶剂。溶解后所得到的物质叫溶液。溶液：某一种或某几种物质分散在另一种物质中，所形成发一种均一、稳定的混合物。分散质为
10、分子或离子。溶液：1）均一：溶液的各个部分完全一样。2）稳定：当条件（温度、水不蒸发等）不变时，自身也不变。）固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质叫悬浊液（或悬浮液），分散质为固体小颗粒。小液滴分散到液体形成的 物质叫乳浊液（或乳状液），分散质为液体小液滴。它们都是不均一，不稳定的。溶液、悬浊液、乳浊液中含有多种物质，这种由多种物质组成的物质叫混合物。2. 饱和溶液：在一定的温度下，一定的溶剂里，不能继续再溶解该种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解该种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。增加溶质，蒸发溶剂，障低溫度（一般情况下不泡和溶液.*馆
11、和溶液增加溶剂水，或升高温度（一般情况下）3. 浓溶液和稀溶液：在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和 溶液浓一些。【知识点3】溶解度1. 溶解度的定义和特点概念：用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。强调：溶解度能够定量地表示物质的溶解能力的强弱。（1） 理解这个概念，抓住四个词：一定的温度， 100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶质的质量（单位为克）（2）溶解度值越大，表明该温度下
12、，物质的溶解能力越强例如：20 C时100克水中最多可以溶解 36.0克食盐，即20C时食盐的溶解度为 36.0克2. 物质的溶解性等级：20 C时的溶解度大于10克1 10 克0. 01 1克小于0.01克溶解性等级易溶可溶微溶难溶说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶是相对的。自然界没有绝对不溶的物质。习惯上称作“不溶”的物质， 只是溶解度很小，一般忽略不计而已。3. 影响固体溶解度的因素有：溶质和溶剂的性质（内因）、温度（外因）4. 溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化的情况。1）溶解度曲线上每一点表示该物质在不同温度下的不同的溶解度。2）溶解度曲线上的
13、任意一点表示在该温度下某物质的溶解度是多少克。3）不同物质溶解度曲线的交点处，表示不同物质在相对应的同一温度下的溶解度相同。4）溶解度曲线上方的一点，表示在指定温度下，溶液中的溶质质量已超过该物质的溶解度，溶液是过饱和的; 溶解度曲线下方的一点，表示在指定温度下，溶液中溶质质量还没有达到溶解度的量，溶液是不饱和的。归纳：（1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加；（2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；（3）极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。（4）气体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低
14、。溶解度曲线的应用：（1 ）判断某一种物质在不同温度下的溶解度大小（2）比较同一温度下，不同物质溶解度的大小（3）判断不同物质溶解度受温度影响变化趋势（4）确定混合物的分离、提纯的方法（5）判断析出晶体量的多少5. 溶解度计算溶质的质量_溶解度溶质的质量_ 溶解度溶剂的质量100g溶液的质量溶解度100g2）冷却6. 晶体：具有规则的几何外形（固体）。结晶：从饱和溶液中析出固体溶质的过程。析出晶体方法：1）蒸发溶剂（溶解度受温度影响较小时用）热饱和溶液（溶解度受温度影响较大时用）从硝酸钾和食盐的混合溶液，分离出纯净的硝酸钾用冷却热饱和溶液；分离出纯净的食盐用蒸发溶剂。【知识点4】溶质的质量分数1. 溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。溶质的质量公式：溶液中溶质的质量分数 =100% （常用百分数表示）溶液的质量明确关系：明确溶质的质量分数、溶质、溶剂、溶液的关系：溶质的质量不变不变增加减少溶剂的质量减少增加不变不变溶液的质量减少增加增加减少溶质的质量分数变大变小变大变小2 溶液的稀释计算原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。有两种情况：（1）加
