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1、2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（上）周测化学试卷（8.24） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分）1酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的二氧化硫造成的，每隔一定时间测定酸雨的pH值，随着时间的推移，测得的pH值( )A逐渐变大B.逐渐变小C.不变D.无法判断2在食品工业或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是( )A氯化钠B谷氨酸钠C蔗糖D亚硝酸钠3从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是( )A蔗糖溶于水BCaO作为干燥剂吸水C水冻成冰D氯化钠受热熔化4下列电子式或结构式正确的是( )A
2、HCl BNaCl CHClO HClODCO2 O=C=O5下列冶炼金属的反应原理，错误的是( )A2NaCl（熔融）2Na+Cl2BMgCl2（熔融）Mg+Cl2C3Fe3O4+8Al4Al2O3+9FeDCu+2FeCl3CuCl2+2FeCl26下列事实中，能够证明化合物NaCl是离子化合物的是( )ANaCl易溶于水B熔融的NaCl能导电CNaCl不易分解DNaCl溶于水呈中性7NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A18 g H2O中含有的质子数为10NAB17g NH4+中含有的质子数为11NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NAD1mol Na与
3、足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )AFeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+BNO2与水的反应：3NO2+H2ONO3+NO+2H+C用盐酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O2A（OH）3+CO329等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入BaCl2溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是( )A无沉淀生成，溶液显红色B无沉淀生成，溶液显无色C有沉淀生成，溶液显无色D有沉淀生成，溶液显红色
4、10下列描述，其因果关系成立的是( )A因为酸性HFHCl，所以非金属性FClB因为SO2、Cl2都有漂白性，所以二者混合使用漂白有色物质，效果会更好C因为某物质的焰色反应呈黄色，所以其一定是含Na元素的化合物D因为烯烃的通式为CnH2n，不同烯烃的实验式相同，所以烯烃的含碳量为一常数11图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )A元素b位于A族，有+6、2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C原子半径有dcbD元素e的化合物可能有剧毒12下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是( )AK+、Ca2+、Cl、NO3B
5、K+、Na+、Br、SiO32CH+、Fe2+、SO42、Cl2DK+、Ag+、NH3H2O、NO313下列变化中属于吸热反应的是( )液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰ABCD14某反应的H=+100kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是( )A正反应活化能小于100kJmol1B逆反应活化能一定小于100kJmol1C逆反应反应活化能大于100kJmol1D正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol115最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构如图所示，已知断裂1molNN吸收193
6、kJ热量，生成1molNN放出941kJ热量根据以上信息和数据，下列说法正确的是( )AN4属于一种新型的化合物BN4是N2的同系物CN4转变为N2 是物理变化D1molN4气体转变为N2放出724kJ能量16下列变化为放热的化学反应的是( )AH2O（g）H2O（l）H=44.0 kJ/molB2HI（g）H2（g）+I2（g）H=+14.9 kJ/molC形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D能量变化如图所示的化学反应17在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于( )A5%B10%C
7、15%D20%18已知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=571.6kJmol1 CO（g）+O2（g）CO2（g）；H=282.9kJmol1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为( )A2：1B1：2C1：1D2：319对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）H0 的化学反应下列叙述不正确的是( )A反应过程中能量关系可用如图表示BH的值与反应方程式的计量系数有关C若将该反应设计成原电池锌为负极D若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L20足
8、量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与5.6L O2（标准状况下测定）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入10mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A100 mLB200 mLC300 mLD400 mL二、非选择题：21为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升试回答下列问题：（1）该反应为_反应（填“放热”或“吸热”）（2）A和B的总能量比C和D的总能量_（填“高”或“低”）（3）物质中的
9、化学能通过化学反应转化成_释放出来（4）反应物化学键断裂吸收的能量_（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量22在25和1105Pa 时，将气态物质中的1mol AB键拆成气态A原子和B原子，所需要的能量称为键能（单位：kJ/mol）下面是一些共价键的键能：化学键HHNNNH键能（kJ/mol）436946391（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应（2）在298K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小关系是_，理由
10、_23下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：_，碱性最强的化合物的电子式是：_（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_（3）用电子式表示元素与的化合物的形成过程：_，该化合物属于_（填“共价”或“离子”）化合物（4）表示与的化合物的电子式_，该化合物是由_（填“极性”“非极性”）键形成的（5）、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_（要求用离子符号表示）（6）元素的氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式为：_（7）写出的最高价氧化物的水化物和的单质反应的化学方程
11、式：_2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（上）周测化学试卷（8.24）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分）1酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的二氧化硫造成的，每隔一定时间测定酸雨的pH值，随着时间的推移，测得的pH值( )A逐渐变大B.逐渐变小C.不变D.无法判断考点：常见的生活环境的污染及治理；二氧化硫的污染及治理专题：元素及其化合物分析：酸雨是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸形成的，亚硫酸能被空气中的氧气氧化生成硫酸解答：解：二氧化硫和水反应生成的亚硫酸是形成酸雨的主要原因，而亚硫I酸在空气中能被氧气氧化成硫酸，亚硫酸是一种弱酸，硫酸是一种强酸，所以随着时间的推移，溶液
12、的酸性增强，测得的pH值变小故选：B点评：本题通过对酸雨pH值的测定考查了亚硫酸和硫酸的酸性强弱以及亚硫酸的还原性，题目难度不大，注意掌握亚硫酸和硫酸的性质2在食品工业或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是( )A氯化钠B谷氨酸钠C蔗糖D亚硝酸钠考点：亚硝酸盐分析：食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质，说明该物质有毒性解答：解：A氯化钠虽说不能吃太多，对心脏不好，但不需要严格控制，且是常用的咸味剂，故A错误； B谷氨酸钠是味精的主要成分，也不能过多食用，吃多了容易脱发，但也不需要严格控制，故B错误；C蔗糖能为人体补充能量，是常用的甜味剂，虽不宜多吃，但不需要严格控制，故C错误；
13、D亚硝酸盐有致癌的作用，故需要严格控制，故D正确；故选D点评：本题考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用，题目难度不大，注意生活中食品添加剂的使用和物质的性质来解答3从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是( )A蔗糖溶于水BCaO作为干燥剂吸水C水冻成冰D氯化钠受热熔化考点：化学键；物理变化与化学变化的区别与联系专题：化学键与晶体结构分析：既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，说明物质间发生了化学反应，根据是否发生化学反应判断解答：A、蔗糖溶于水，是物理变化，故A错误B、CaO+H2O=Ca（OH）2，发生了化学反应，是化学变化，故B正确C、水冻成冰，是物理变化，故C错误，D、氯化钠受热熔化，是物理变化，故D错误，故选B点评：通过化学键考查了物理变化与化学变化的区别与联系，侧重考查学生对概念的理解和辨别能力4下列电子式或结构式正确的是( )AHCl BNaCl CHClO HClODCO
