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1、第3节饮食中的有机化合物第1课时乙醇1了解乙醇的组成、物理性质和主要应用。2掌握乙醇的化学性质，特别是乙醇的催化氧化。(重点)乙 醇 的 组 成 、 物 理 性 质 和 应 用基础初探1乙醇的分子结构2乙醇的物理性质颜色状态气味密度水溶性无色液体特殊香味比水小以任意比互溶3.乙醇的用途(1)用做燃料。(2)生产酒精饮料。(3)重要的溶剂和化工原料。(4)医院里用75%(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。题组冲关1乙醇属于()A电解质B.非电解质C碱 D酸【答案】B2植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是() 【导学号：55102150】A它是一种可再生能源B乙醇易燃烧，污染
2、小C乙醇只能在实验室内作燃料D粮食作物是制乙醇的重要原料【答案】C3下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是()A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法【解析】乙醇的密度比水小，但可与水以任意比例互溶，故除去乙醇中的水不能用分液的方法，应加入生石灰，然后蒸馏。【答案】A4比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是()A两个碳原子以单键相连B乙基与一个羟基相连就是乙醇分子C乙醇与乙烷都不发生电离D
3、分子里都含6个相同的氢原子【解析】乙醇的结构式为，所以分子中有三种不同的氢原子，故D项错误。【答案】D乙 醇 的 化 学 性 质基础初探1乙醇的燃烧反应的化学方程式为：C2H5OH3O22CO23H2O。2乙醇与钠的反应实验操作实验现象钠粒位于乙醇的下部，有无色气体产生。点燃气体，火焰呈淡蓝色，干燥的烧杯上有液珠，澄清石灰水不变浑浊化学方程式2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH23.乙醇的催化氧化实验操作反复做几次实验现象灼烧至黑色的铜丝遇乙醇变为红色，闻到一种刺激性气味化学方程式2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O探究升华思考探究1钠与乙醇反应置换乙醇中的哪种氢原子？1 m
4、ol C2H5OH完全反应生成几摩尔H2?【提示】羟基上的氢原子。0.5 mol H2。2乙醇催化氧化反应实验中铜丝是否参与反应？铜丝的作用是什么？【提示】铜丝参与化学反应，铜丝先被氧气氧化成氧化铜，后又被乙醇还原为铜，反应前后的质量和化学性质没有变化，起催化剂的作用。 3因为密度大小：水钠乙醇，所以钠可以保存在乙醇中，这句话对吗？【提示】不对。钠能与乙醇反应，故钠不能保存在乙醇中，钠可以保存在煤油中。 认知升华1钠与乙醇、水反应的比较2.乙醇催化氧化反应的实质总的化学方程式：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，反应中铜(也可用银)作催化剂。题组冲关题组1乙醇的化学性质与断裂方式1由
5、乙醇的分子结构及性质可知()A乙醇分子中只含有共价键B乙醇在铜催化共热下与O2反应，只有OH键断裂C金属钠能置换出乙醇分子中所有氢原子D乙醇燃烧只生成CO2和H2O【解析】乙醇分子结构中，只有共价键无离子键，A正确；乙醇在铜催化共热下与O2反应，断裂OH键和与氧相连C上的CH键，B错误；金属钠只能置换出羟基上的氢原子，C错误；乙醇不充分燃烧时可生成CO，D错。【答案】A2乙醇分子中的各种化学键如右图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明错误的是()A和金属钠反应时键断裂B在铜催化共热下与O2反应时断裂和C在铜催化共热下与O2反应时断裂和D在空气中完全燃烧时断裂【解析】乙醇与钠反应生成乙醇钠，是
6、羟基中的OH键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂和化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂。【答案】C3乙醇在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，如图所示，请写出下列反应的化学方程式，并指出在反应时乙醇分子中断裂的化学键(填序号)。 【导学号：55102151】(1)乙醇与金属钠反应：_；_。(2)在空气中完全燃烧：_；_。(3)乙醇的催化氧化反应：_；_。【解析】乙醇分子由于受羟基的影响，性质活泼。除了掌握乙醇的化学性质，还应理解化学反应的机理，明确化学反应与化学键的关系。【答案】(1)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2(2)CH3CH2OH3O22CO23
7、H2O(3)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O【规律总结】乙醇分子结构与化学性质的关系题组2乙醇与钠的反应4分别将一小块钠投入下列物质中，能生成氢气，但生成氢气的速率最慢的是()A盐酸 B稀硫酸 C乙醇 D水【解析】四种物质均能与钠反应生成氢气，但乙醇分子中羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，所以钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，而Na与酸反应要比与水的反应更加剧烈，所以生成氢气速率最慢的是乙醇。【答案】C5饱和一元醇的通式为CnH2n1OH,4.6 g某饱和一元醇与足量金属钠反应，得到1.12 L(标准状况)的氢气。则该饱和一元醇的分子式为() 【导学号：55102152】ACH3OH
8、 BC2H5OHCC3H7OH DC4H9OH【解析】注意该反应的比例关系：2 mol饱和一元醇与足量钠反应可得1 mol H2。设该饱和一元醇的摩尔质量为M。2CnH2n1OH2Na2CnH2n1ONaH2 2M 22.4 L 4.6 g 1.12 L解得：M46 gmol1。该饱和一元醇的相对分子质量为46，由该饱和一元醇的通式CnH2n1OH，得等式：12n2n116146，n2。故该醇为C2H5OH。【答案】B6分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A5种B.6种C7种 D8种【解析】能与钠反应放出氢气，说明分子中含有OH，则该分子由C5H11
9、和OH构成。C5H11有8种结构(碳架)：【答案】D题组3乙醇的催化氧化7下列醇分子中可以被氧化生成醛的是()【解析】A项，2CH3OH(甲醇)O22HCHO(甲醛)2H2O；B、D两项中与羟基相连碳上没有氢原子，不能发生催化氧化；C项中无羟基。【答案】A8将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是()A硝酸 B无水乙醇C石灰水 D盐酸【解析】铜片灼热后生成氧化铜，硝酸、盐酸能使氧化铜溶解，铜片的质量减小。乙醇可实现氧化铜到铜的转变：C2H5OHCuO CH3CHOCuH2O，铜片的质量不变。石灰水不与氧化铜反应，铜片质量增加。【答案】C9有关催化剂的催化机
10、理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示。 【导学号：55102153】实验操作：预先使棉花浸透乙醇，并按如图装好，对着铜丝中间部位加热。片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请回答下列问题：(1)被加热的铜丝处发生的反应方程式为_。(2)在A管中可观察到_。从中可以认识到催化剂起催化作用时_(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用时需要一定的_。(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应_(填“能”或“不能”)继续进行一段时间，这是因为乙醇的催化氧化反应是_。【解析】(1)铜丝与空气中O2发生2CuO22CuO，红色
11、变成黑色，灼热的CuO又与乙醇蒸气反应，CH3CH2OHCuOCuCH3CHOH2O，黑色的CuO又转化为红色的铜。(2)由于交替不断鼓入空气，使反应连续发生，Cu与CuO交替出现转换，则红、黑也交替出现，从反应的过程中可知，催化剂铜是参加化学反应，但反应前后的质量和化学性质不变。(3)反应一段时间后，撤去酒精灯，反应继续进行，说明该反应是放热反应。【答案】(1)2CuO22CuO，CH3CH2OHCuOCuCH3CHOH2O(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑变红参加温度(3)能放热反应【规律总结】1若醇分子中与羟基相连的碳原子上无氢原子则不能被催化氧化。2利用乙醇的催化氧化反应，可除去铜丝表面的CuO，且铜的质量不减少。
