实验 摩尔气体常数的测定[实验目的 ]1、 练习测定 R 的微型实验操作2、 进一步练习分析天平的使用3、 了解气压计的构造及使用方法4、 了解误差的意义，产生原因及表示方法[实验原理 ]根据 PV=nRT ，即 PV=m/M ·RT，当 P、V 、T 、m、M 测知时， R 即可求出 R=PV/T ·M/m ；由定量的Mg完全反应即可产生定量的H 2，Mg （ S） + 2HCl=MgCl2(aq)+H 2(g)[定量 ][过量 ][定量 ]H 2（ g）中混有 H2O（ g），由分压安律 PH2=P-PH2O（查表）可求出， m 可称知（ mg），M已知， T 、P 直接读数， V 由收集的气体体积知（ N mg=nH 2） .[注意事项 ]1、 关键问题是：镁条氧化膜要除净，镁条质量称量要准，插入镁条前减少HCl与H 2O的混合2、 镁条质量控制在—间，太重，产生气体过多，以免量筒装不了；太少，则产生H2 量少，误差大3、 酸液不宜用量筒直接量取，而用滴管，以免HCl与 H2O过于混合后，插入塞子时立即反应而收集不全（到） H 24、 Cu 丝宜插入塞子深一些 （使 Mg 更靠近塞子） ，以免 Mg 条没反应完就接触不到 HCl 。
5、 H 2O 要充满量筒，放入烧杯（水槽）时要快，量筒用试管夹夹住，读数时（体积）内外液面相平，以免存在压强差，影响结果6、 V H2 =V 读 ，的产生是因量筒结构所致，如右图，量筒设计时，如图所标黑线下为 5ml ，而实际上倒立过来后读取 5ml实为红线下体积，读数偏大，其值大约为（红线与黑线所夹部分） 实验六教案 气体常数的测定注：本实验选自山东大学编《基础化学实验》版本【目的要求 】1、了解一种测定气体常数的方法及操作 .2、掌握理想气体状态方程和定律的应用 .【实验原理 】Mg + H 2 SO4 = H 2↑ + MgSO4mMgPVPH 2【实验装置 】 2 人合做1、准确称取镁条 mMg -0.03g ，去掉氧化膜的镁条— 3cm 长2、按图装置好仪器3、检验气密性抬高液面调节器（或下移）量气管内液面不变→ mH 2 → nH 2PH 2VH 2RnRTn H2TP大气 PH 2O4、往反应管内加镁条、，再确定量气管水面位置（ V1）并检验气密性5、镁条与酸反应产生 H2，干燥管向下移，使之与量气管两液面相平行6、反应结束，反应管冷至室温，调两液面水平一致 (1 — 2min) ，读取量气管数值 ( V2)再测一次。
数据记录与结果处理 】室温大气压mMg: (1)VH2 :(1)106mLVH2 V2 V1nH2 : (1)PH2 : (1)R: (1)0 CPag； (2) g3 3 3m； (2) m 1m = 1000L =mol ； (2) molPa－；（ 2） －R = 相对误差R测定值 － R理论值R理论值100％【实验习题参考答案 】1、内外压力不相等，压力差2、原因有下列一个或几个：（ 1）镁条打磨不干净 2）量气管不干净内壁挂水珠 3）量气管稍漏气 4） V1, V2 读不准 5）反应管未完全冷却便读体积 6）大气压测量不准 7） PH 2O 与室温 (t) 不符 8） mMg称量不准确 实验指导 】1、 反应管可用离心管2、 量气管可以用碱式滴定管或废旧的酸式滴定管（截去旋塞部分）3、液面调节器可用干燥管4、可在镁条上滴一滴甘油，将镁条贴在离心试管一侧。