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1、第一章 第三节 元素周期表的应用【教学背景与教材分析】 元素周期表和元素周期律是学生学习化学，特别是学习元素化合物知识的重要工具。 本节教材编排在学生学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知识之后，希望学生通过本节的学习能够有以下收获：1：了解元素周期律，认识元素周期表，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质的关系，并初步学会在元素周期表和元素周期律的指导下探究化学知识的学习方法；2：对初中和必修一中学过的元素化合物知识进行整合；3：体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义。 本节通过探究第三周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生学习同周期元素性质的递
2、变规律；通过整合A族元素及其化合物的性质和探究金属钾的性质，使学生学习同主族元素性质的递变规律。【教学方法】本节教材在设计探究活动时，注意培养学生利用实验、调查等多种探究方式进行综合探究的能力，引导学生自主学习，合作探究，总结规律。【教学过程】教师寄语：成功源于不断的积累 第一章 第三节 元素周期表的应用（第一课时） 【学习目标】1、以第3周期元素和A、A族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；4
3、、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。【重点难点】同周期同主族元素性质递变规律。【自主学习】一、 认识同周期元素性质的递变规律：1、元素周期律和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。利用元素周期表可以系统的总结已有的元素知识，而且可以结合 的知识，研究 的 ，并在此基础上 未发现的 和 。2、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素的性质随着 的递增而呈现 。3、元素金属性、非金属性强弱的判断依据：（1） 元素原子的失电子能力 = 性 = 性元素单质与水或酸反应置换出氢气越容易，原子的金属性越 ；元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，原子的金属性越 。(2) 元素原子的得电子能力
4、= 性 = 性元素单质与氢气化合越容易，原子的非金属性越 ；元素的气态氢化物越稳定，原子的非金属性越 ；教师寄语：成功源于不断的积累元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，原子的非金属性越 。【活动探究】完成下表（填写化学式）原子序数11121314151617元素符号氢化物最高价氧化物最高价氧化物对应水化物结合实验探讨研究同周期元素性质递变NaMgAl单质与水或酸反应情况与冷水 难与 反应，与 反应与 很难反应与酸反应： 比 容易最高价氧化物对应水化物的碱性结论金属性： 同周期元素，从左到右，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。SiPSCl最高价氧化
5、物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性结论非金属性： 同周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。总结：同周期元素，从左到右，金属性越来越 ，非金属性越来越 。最后以性质及其稳定的 元素。【课堂练习】1、已知磷元素位于第3周期A族，（1）画出磷的原子结构示意图；（2）磷元素的最高化学价为 ，其氢化物的化学式为 。2、某元素的最高正价与负价的代数和为4，则元素原子的最外层电子数为 （ ） A、4 B、5 C 、6 D、73、下列各组元素中，按最高正价由高到低，负价绝对值由低到高顺序排列的是（ ）
6、 A、 Na、Mg、Al B、 F、O、N C、 N、O、F D、S、P、Si4、下列叙述正确的是（ ）A、同周期元素的原子半径VIIA族的为最大B、在周期表中0族元素的单质全部是气体C、IA、IIA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D、所有主族元素的原子形成单原子离子时最高价都和它的族序数相等【学习反思】教师寄语：成功源于不断的积累第三节 元素周期表的应用（第二课时） 一、预测同主族元素的性质元素的性质与元素 有着密切的关系。元素在周期表中的位置反映了该元素 的特点以及元素的 ，因此可以根据元素在元素周期表中的位置来 它的原子结构和 。【小组活动探究】研究同主族元素的性质1、 卤素（A族
7、）化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高正价负价F稳定性：HF HCl HBr HICl酸性：HClO4HBrO4HIO4BrI结论非金属性： 同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。2、 碱金属（A族）单质与水反应情况单质与氧气反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性最高化合价Li碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOHNaKRbCs结论金属性： 同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。总结：同主族
8、元素，从上到下，金属性越来越 ，非金属性越来越 。二、元素周期表对生产实践的指导作用1、研究物质结构2、发现新元素3、合成新物质4、寻找新材料【随堂小结】同周期、同主族元素性质递变规律原子结构 元素性质同一周期（左右）同一主族（上下）核电荷数电子层数最外层电子数 原子半径主要化合价非金属性（得电子能力、氧化性）金属性（失电子能力、还原性）1、核电荷数= = 2、元素的最高正价= = 元素的负价= 3、 、 无正价教师寄语：成功源于不断的积累【课后练习】1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是 （ ）A、硫酸比盐酸稳定 B、氯化氢比硫化氢稳定C、盐酸酸性比氢硫酸强 D、硫酸酸性比高氯酸弱2
9、、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是 （ ）A、原子半径逐渐增大 B、元素原子得电子能力逐渐增强C、最高正化合价逐渐增大 D、气态氢化物稳定性逐渐增大3、 已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ） A、铍的原子半径大于硼的原子半径B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D、单质铍跟冷水反应产生氢气4、同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4 、H2YO4 、H3ZO4， 则下列判断正确的是 （ ） A、含氧酸的酸性： H3ZO4H2YO4 HXO4B、非金属性：XYZC、气态氢化物的稳定性按
10、X、Y、Z顺序由弱到强 D、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大5、由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（ ）A、AB2 B、A2B C、AB D、A2B26、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是 （ ） A、砹是有色固体 B、砹易溶于有机溶剂 C、砹化氢很稳定 D、砹化银不溶于水7、有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出：（1）元素名称X 、Y 、Z ；（2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式 ；（3）两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式 。默写：试一试 0一 二三BBBBBBB四五六七【学习反思】
