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1、邯郸市2014年高三第一次模拟考试 理科综合能力测试 (化学) 2014.3本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。第I卷1至5页,第II卷6至16页,共300分。考生注意:1答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再涂选其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。3考试结束后,监考员将试题卷、答题卡一并交回。以下数据可供解题时参考相对原子质
2、量(原子量):H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108第I卷(选择题 共126分)本卷共21小题,每小题6分,共126分。7下列关于物质的使用合理的是A味精的主要成分为蛋白质,烧菜时可加入适量B使用青霉素时,不用进行试验直接静脉注射C为了防止龋齿,人人都要使用含氟牙膏D误食重金属盐而引起的中毒的急救方法是服用大量的豆浆或牛奶8设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NAB25时,1 L pH=12的Na2CO3
3、溶液中含有Na+的数目为0.02NAC12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA个D常温常压下,22.4L乙烯中CH键数为4NA9已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B,B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应,则C6H12O2符合条件的结构简式有(不考虑立体异构)A3种 B4种 C5种 D6种10元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(136号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是A、对应简单离子半径依次减小 B的氯化物的熔点比的氯化物熔点低C元素处于常见周期表第四周期第VIIIB族 D分别与、均可形成既含极性键又含非极性键
4、的化合物11利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是A图1所示装置可制取氨气B图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性12常温下,pH11的氨水和pH1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和),恰好完全中和,则下列说法错误的是A氨水的浓度等于盐酸的浓度B原氨水中有1%的含氮微粒为NH4C氨水中水电离出的c(H)是盐酸中水电离出的c(H)的100倍D混合溶液中c(NH4)+c(NH3H2O)+c(NH3)=5104molL-113. 用N
5、a2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如右图所示,则下列有关说法中不正确的是AX为直流电源的负极,Y为直流电源的正极B阳极区pH增大C图中的baD该过程中的产品主要为H2SO4和H2第II卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题,考生根据要求做答。(一)必考题(共129分)26(15分)随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二”五期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前,消除大气
6、污染有多种方法。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) H= -574 kJmol1CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H= -1160 kJmol1H2O(g) = H2O(l) H= -44.0 kJmol1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式 。(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下可将SO2转化为SO42-,从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+
7、的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为 。(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小组向密闭的真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)加入NO和足量的活性炭,恒温(T1)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下: 浓度/molL1时间/minNON2CO201.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.1710min20mi
8、n以v(CO2) 表示的平均反应速率为 。根据表中数据,计算T1时该反应的平衡常数为 (保留两位小数)。一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”) 。下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 (填序号字母)。 A容器内压强保持不变 B2v正(NO) = v逆(N2) C容器内CO2的体积分数不变 D混合气体的密度保持不变30min末改变某一条件,过一段时间反应重新达到平衡,则改变的条件可能是 。请在右图中画出30min至40min 的变化曲线。27.(14分)为了降低电子垃圾对环境构成的影响,将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70Cu、25Al、4
9、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:(1)第步Cu与混酸反应的离子方程式为_。得到滤渣1的主要成分为_。(2)第步中加入H2O2的作用是_,使用H2O2的优点是_;调溶液pH的目的是_。(3)简述第步由滤液2得到CuSO45H2O的方法是_ 。(4)由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O ,设计了以下三种方案:上述三种方案中,_方案不可行,原因是_; 从原子利用率角度考虑,_方案更合理。(5)用滴定法测定CuSO45H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c molL-1 EDTA(H2Y2)标准溶液滴
10、定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+。写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 _ 。28.(14分)如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。(1)请简述检验它的气密性的方法 。(2)利用如图1所示装置制取气体时,可适用的反应条件和反应物状态为_。某同学设计如图2所示装置,用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。(3)已知16.9%稀硝酸的密度为1.10gcm-3,则其物质的量浓度为_(计算结果保留两位小数)。若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL,所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、
11、烧杯、 。(4)实验开始时,先打开止水夹a、关闭止水夹b时,A装置的干燥管中观察到的现象是 。B装置烧杯中液体的作用是_。当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体。(5)现有仪器和药品:试管和胶头滴管,0.1molL-1KSCN溶液、0.2molL-1酸性KMnO4溶液、0.1molL-1KI溶液、氯水等。请你设计一个简单实验,探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态,填写下列实验报告: 实验步骤操作现象与结论第一步取少量液体装于试管,向试管中滴入几滴KSCN溶液。第二步若溶液紫色褪去,则说明含有Fe2+;若无明显变化,则说明不含Fe2+。(二)选考题:共4
12、5分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑,按所涂题号进行评分;多涂、多答,按所涂的首题进行评分;不涂,按本学科选考题的首题进行评分。36【化学一化学与技术】(15分)硅在地壳中的含量较高,硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。回答下列问题:(1)陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料,其中生产普通玻璃的主要原料有 。(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600-1800除生成粗硅外,也可以生产碳化硅,则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为 。在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式 。(3)有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 ;SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为 。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9(4)还原炉中发生的化学反应为: 。(5)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分