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1、邯郸市2014年高三第一次模拟考试 理科综合能力测试 （化学） 2014.3本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。第I卷1至5页，第II卷6至16页，共300分。考生注意：1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。以下数据可供解题时参考相对原子质
2、量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108第I卷（选择题 共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。7下列关于物质的使用合理的是A味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量B使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏D误食重金属盐而引起的中毒的急救方法是服用大量的豆浆或牛奶8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB25时，1 L pH=12的Na2CO3
3、溶液中含有Na+的数目为0.02NAC12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA个D常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4NA9已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）A3种 B4种 C5种 D6种10元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A、对应简单离子半径依次减小 B的氯化物的熔点比的氯化物熔点低C元素处于常见周期表第四周期第VIIIB族 D分别与、均可形成既含极性键又含非极性键
4、的化合物11利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A图1所示装置可制取氨气B图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性12常温下，pH11的氨水和pH1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是A氨水的浓度等于盐酸的浓度B原氨水中有1%的含氮微粒为NH4C氨水中水电离出的c(H)是盐酸中水电离出的c(H)的100倍D混合溶液中c(NH4)+c(NH3H2O)+c(NH3)=5104molL-113. 用N
5、a2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如右图所示，则下列有关说法中不正确的是AX为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B阳极区pH增大C图中的baD该过程中的产品主要为H2SO4和H2第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题（共129分）26（15分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二”五期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气
6、污染有多种方法。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) H= -574 kJmol1CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H= -1160 kJmol1H2O(g) = H2O(l) H= -44.0 kJmol1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式 。（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+
7、的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 浓度/molL1时间/minNON2CO201.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.1710min20mi
8、n以v(CO2) 表示的平均反应速率为 。根据表中数据，计算T1时该反应的平衡常数为 （保留两位小数）。一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”） 。下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 （填序号字母）。 A容器内压强保持不变 B2v正(NO) = v逆(N2) C容器内CO2的体积分数不变 D混合气体的密度保持不变30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。请在右图中画出30min至40min 的变化曲线。27.（14分）为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4
9、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）第步Cu与混酸反应的离子方程式为_。得到滤渣1的主要成分为_。（2）第步中加入H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_；调溶液pH的目的是_。（3）简述第步由滤液2得到CuSO45H2O的方法是_ 。（4）由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O ，设计了以下三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_； 从原子利用率角度考虑，_方案更合理。（5）用滴定法测定CuSO45H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c molL-1 EDTA（H2Y2）标准溶液滴
10、定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+。写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 _ 。28.（14分）如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。（1）请简述检验它的气密性的方法 。（2）利用如图1所示装置制取气体时，可适用的反应条件和反应物状态为_。某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。（3）已知16.9%稀硝酸的密度为1.10gcm-3，则其物质的量浓度为_（计算结果保留两位小数）。若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、
11、烧杯、 。（4）实验开始时，先打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是 。B装置烧杯中液体的作用是_。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。（5）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1molL-1KSCN溶液、0.2molL-1酸性KMnO4溶液、0.1molL-1KI溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写下列实验报告： 实验步骤操作现象与结论第一步取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液。第二步若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+；若无明显变化，则说明不含Fe2+。（二）选考题：共4
12、5分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本学科选考题的首题进行评分。36【化学一化学与技术】（15分）硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有 。（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600-1800除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为 。在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式 。（3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 ；SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9（4）还原炉中发生的化学反应为： 。（5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分
