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1、高考化学复习备考精品资料一、选择题1(2013泰安质检)下列说法中一定正确的是()A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强BBaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质C弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D氯水能导电,所以Cl2是电解质解析:选C。A项,“导电性强弱”与自由移动离子所带电荷及浓度有关,错误;B项,BaSO4在熔融状态下可完全电离,是强电解质,错误;D项,Cl2是单质,不是电解质,错误。2在如右图所示电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时,则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水
2、中不断通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水解析:选C。由灯光“从亮暗熄灭渐亮”判断溶液中自由移动离子浓度“从大小几乎为零渐变大”只有C项符合,Ca22OHCO2=CaCO3H2O,CaCO3H2OCO2=Ca22HCO。3(2010高考新课标全国卷)下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸:CO2H=CO2H2O错误,碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误,Fe2与
3、Br的化学计量数之比应为 12解析:选B。A项不正确,NO应参与反应;C项不正确,NH与OH也能反应;D项,评价不正确,FeBr2与等物质的量的Cl2反应,Br只能部分参与反应,Fe2与Br的化学计量数之比为11,该离子方程式是正确的。4(2010高考天津卷)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2:Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H
4、2O解析:选A。B项中Na2O2与水反应的离子方程式中氧原子不守恒且得失电子不守恒,B项错误;次氯酸为弱酸,不能拆写成H和ClO,且Cl2与H2O的反应为可逆反应,C项错误;KMnO4具有强氧化性,能将Cl氧化成Cl2,故酸化KMnO4不能用浓盐酸酸化,应使用稀H2SO4,D项错误。5(2010高考北京卷)下列解释实验事实的方程式不准确的是()A0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH1:CH3COOHCH3COOHB“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2(g) N2O4(g)H1,则c(H)0.1 mol/L,说明醋酸没有完全电离,存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH,A项正
5、确;“NO2球”浸泡在冷水中,温度降低,2NO2N2O4向正反应方向移动,颜色变浅,B项正确;铁溶于稀硝酸,溶液变黄,说明Fe被氧化为Fe3:Fe4HNO=Fe3NO2H2O,C项错误;Na2CO3溶液中,由于CO水解溶液显碱性,加入酚酞,溶液变红,D项正确。6在下述条件下,一定能大量共存的离子组是()A无色透明的水溶液中:K、Ba2、I、MnOB含有大量NO的水溶液中:NH、Fe2、SO、HCc(HCO)0.1 molL1的溶液中:Na、K、CO、BrD强碱性溶液中:ClO、S2、HSO、Na解析:选C。A.MnO为紫红色。B.H存在下NO有强氧化性,能把Fe2氧化。D.碱性溶液中,HSO不
6、能存在,ClO与S2、HSO不共存。7下列各组离子在溶液中能大量共存,加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()ABa2、NO、NH、ClBCa2、HCO、NH、Al(OH)4CK、Ba2、Cl、HSODMg2、NH、SO、K解析:选D。A项加入NaOH溶液后只有气体放出,没有沉淀生成;B项NH、HCO与Al(OH)4不能共存;C项加入NaOH溶液后只有沉淀生成,没有气体放出;D项Mg2与OH可生成沉淀,NH与OH可生成气体。8下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合,得到无色、碱性、澄清溶液的是()ANa、Al3、Cl、OH(5274)BNH、Ba2、OH、Cl(111
7、2)CFe3、Na、Cl、S2(1231)DK、H、I、HCO(1111)解析:选B。A选项中发生反应Al33OH=Al(OH)3,Al3过量,有沉淀生成;B选项溶液显碱性,没有沉淀生成;C选项Fe3与S2发生反应生成沉淀,且溶液有颜色;D选项发生反应HHCO=CO2H2O,最终溶质为KI,溶液显中性,不符合题意。9下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是()实验现象离子方程式A向淀粉KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色4H4IO2=2I22H2OB将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中溶液由浅绿色变为红色2Fe2Cl2=2Fe32Cl,Fe33SCNFe(SCN)3
8、C向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸产生淡黄色沉淀2S2SO6H=3S3H2OD向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色Ba2OHHSO=BaSO4H2O解析:选D。A、B、C均正确;D项,现象正确,离子方程式应为Ba22OH2HSO=2H2OBaSO4。二、非选择题10写出下列典型反应的离子方程式及对与“量”有关的离子方程式(16)(17)的正误判断。(1)氯化铝溶液中加入过量氨水_。(2)小苏打与乙酸溶液混合_。(3)氧化镁溶于稀硫酸_。(4)澄清石灰水中加入盐酸_。(5)Cl2通入水中_。(6)明矾溶于水发生水解_。(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl
9、2_。(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液_。(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合_。(10)浓HNO3与Cu的反应_。(11)浓H2SO4与Cu混合加热_。(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热_。(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合_。(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合_。(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合_。(16)醋酸钠水溶液中通入足量CO2:2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCO()(17)等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合:Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O()解析:(16)醋酸钠与CO2不反应;(17)应
10、是Ca2HCOOH=CaCO3H2O。答案:(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(2)HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O(3)MgO2H=Mg2H2O(4)OHH=H2O(5)Cl2H2OHClHClO(6)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(7)4H2ClMnO2Cl22H2OMn2(8)Ca(OH)2CO=CaCO32OH(9)NHOH=NH3H2O(10)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(11)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(12)NHOHNH3H2O(13)SO2Ag=Ag2SO4(14)HCOH=H2OCO2(15)HOH=H2O(16)(17)11(1)请按要求填写空白:硫酸铜电离方程式为_。硫酸铜水解的离