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1、高考化学复习备考精品资料一、选择题1(2013泰安质检)下列说法中一定正确的是()A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强BBaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D氯水能导电，所以Cl2是电解质解析：选C。A项，“导电性强弱”与自由移动离子所带电荷及浓度有关，错误；B项，BaSO4在熔融状态下可完全电离，是强电解质，错误；D项，Cl2是单质，不是电解质，错误。2在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水
2、中不断通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水解析：选C。由灯光“从亮暗熄灭渐亮”判断溶液中自由移动离子浓度“从大小几乎为零渐变大”只有C项符合，Ca22OHCO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca22HCO。3(2010高考新课标全国卷)下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与
3、Br的化学计量数之比应为 12解析：选B。A项不正确，NO应参与反应；C项不正确，NH与OH也能反应；D项，评价不正确，FeBr2与等物质的量的Cl2反应，Br只能部分参与反应，Fe2与Br的化学计量数之比为11，该离子方程式是正确的。4(2010高考天津卷)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H
4、2O解析：选A。B项中Na2O2与水反应的离子方程式中氧原子不守恒且得失电子不守恒，B项错误；次氯酸为弱酸，不能拆写成H和ClO，且Cl2与H2O的反应为可逆反应，C项错误；KMnO4具有强氧化性，能将Cl氧化成Cl2，故酸化KMnO4不能用浓盐酸酸化，应使用稀H2SO4，D项错误。5(2010高考北京卷)下列解释实验事实的方程式不准确的是()A0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH1：CH3COOHCH3COOHB“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g)H1，则c(H)0.1 mol/L，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，A项正
5、确；“NO2球”浸泡在冷水中，温度降低，2NO2N2O4向正反应方向移动，颜色变浅，B项正确；铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明Fe被氧化为Fe3：Fe4HNO=Fe3NO2H2O，C项错误；Na2CO3溶液中，由于CO水解溶液显碱性，加入酚酞，溶液变红，D项正确。6在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()A无色透明的水溶液中：K、Ba2、I、MnOB含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2、SO、HCc(HCO)0.1 molL1的溶液中：Na、K、CO、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、HSO、Na解析：选C。A.MnO为紫红色。B.H存在下NO有强氧化性，能把Fe2氧化。D.碱性溶液中，HSO不
6、能存在，ClO与S2、HSO不共存。7下列各组离子在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()ABa2、NO、NH、ClBCa2、HCO、NH、Al(OH)4CK、Ba2、Cl、HSODMg2、NH、SO、K解析：选D。A项加入NaOH溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B项NH、HCO与Al(OH)4不能共存；C项加入NaOH溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；D项Mg2与OH可生成沉淀，NH与OH可生成气体。8下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是()ANa、Al3、Cl、OH(5274)BNH、Ba2、OH、Cl(111
7、2)CFe3、Na、Cl、S2(1231)DK、H、I、HCO(1111)解析：选B。A选项中发生反应Al33OH=Al(OH)3，Al3过量，有沉淀生成；B选项溶液显碱性，没有沉淀生成；C选项Fe3与S2发生反应生成沉淀，且溶液有颜色；D选项发生反应HHCO=CO2H2O，最终溶质为KI，溶液显中性，不符合题意。9下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是()实验现象离子方程式A向淀粉KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H4IO2=2I22H2OB将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中溶液由浅绿色变为红色2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCNFe(SCN)3
8、C向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸产生淡黄色沉淀2S2SO6H=3S3H2OD向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2OHHSO=BaSO4H2O解析：选D。A、B、C均正确；D项，现象正确，离子方程式应为Ba22OH2HSO=2H2OBaSO4。二、非选择题10写出下列典型反应的离子方程式及对与“量”有关的离子方程式(16)(17)的正误判断。(1)氯化铝溶液中加入过量氨水_。(2)小苏打与乙酸溶液混合_。(3)氧化镁溶于稀硫酸_。(4)澄清石灰水中加入盐酸_。(5)Cl2通入水中_。(6)明矾溶于水发生水解_。(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl
9、2_。(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液_。(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合_。(10)浓HNO3与Cu的反应_。(11)浓H2SO4与Cu混合加热_。(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热_。(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合_。(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合_。(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合_。(16)醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCO()(17)等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O()解析：(16)醋酸钠与CO2不反应；(17)应
10、是Ca2HCOOH=CaCO3H2O。答案：(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(2)HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O(3)MgO2H=Mg2H2O(4)OHH=H2O(5)Cl2H2OHClHClO(6)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(7)4H2ClMnO2Cl22H2OMn2(8)Ca(OH)2CO=CaCO32OH(9)NHOH=NH3H2O(10)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(11)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(12)NHOHNH3H2O(13)SO2Ag=Ag2SO4(14)HCOH=H2OCO2(15)HOH=H2O(16)(17)11(1)请按要求填写空白：硫酸铜电离方程式为_。硫酸铜水解的离
