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1、3 3 3 2 2 2 3 2 3 3 3 a 3 3 3 3 2 2021 届高考化学二轮题：盐类的水解含答案专题：盐类的水解一、选择题1、欲使 0.1 molL1 的 NaHCO 溶液中 c(H)、c(CO2)、c(HCO)都减少，其方 法是( )A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液2、下列微粒不能破坏水的电离平衡的是（ ）AF B Fe2+C S2D Na+3、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca（OH） （s）Ca2+2OH，加入以下溶液，可使 Ca（OH） 减少的是（ ）A. Na S 溶液B. AlCl 溶液C. NaOH 溶液D
2、. CaCl 溶液4、25 时,满足 c(CH COOH)+c(CH COO-)=0.1 molL-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中,c(CH COO-)与 pH 的关系如图所示。下列叙述错误的是( )A.该温度下醋酸的电离常数 K 为 10-4.75 molL-1B.M 点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(CH COOH)=0.1 molL-1C.N 点所表示的溶液中:c(CH COO-)c(CH COOH)c(H+)c(OH-)D.Q 点所表示的溶液中加入等体积的 0.05 molL-1NaOH 溶液充分反应后 pH75、常温下，浓度均为 0.1 molL1的下列四种盐溶液，其 pH
3、 测定如下表所示：序号溶液CH COONaNaHCO3Na CO3NaClO2 33 3 2 33 3 2 33 2 3a a 3b 3 24 3 3 3 3 pH 8.8 9.7 11.6 10.3 下列说法正确的是( )A四种溶液中，水的电离程度BNa CO 和 NaHCO 溶液中，粒子种类相同C将等浓度的 CH COOH 和 HClO 溶液比较，pH 小的是 HClO DNa CO 溶液中，c(Na)c(CO 2)c(HCO)c(H CO )6、室温下，0.5molL 1相同体积的下列四种溶液KCl、FeCl 、HF、Na CO ，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )A.B.C. D.
4、7、(双选)常温下,K (HCOOH)=1.7710-4,K (CH COOH)=1.7510 -5,K (NH H O)=1.7610-5,下列说 法正确的是( )。A.浓度均为 0.1 molL-1的 HCOONa 和 NH Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B.用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH COOH 溶液至终点,消耗 NaOH 溶液的体积相等C.0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2 molL-
5、1CH COONa 与 0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl-)c(CH COOH)c(H+ )8、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,若它们的 pH 依次为 8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的排列顺序是( )。A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX9、下列关于盐类水解的说法错误的是( )。A.pH 相等的NaHCO3、Na2CO3、NaOH 溶液的物质的量浓度大小: B.浓度均为 0.1 mol L-1 的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2 溶 液
6、中,c(N)的大小顺序为C.在 NH4Cl 溶液中加入稀 HNO3,能抑制 N 水解4 4 2 2 34 2 42 32 3a a 3 D.在 CH3COONa 溶液中加入冰醋酸,能抑制 CH3COO-水解10、下列叙述中与盐类的水解有关的是( )。纯碱溶液去油污 铁在潮湿的环境下生锈 NH Cl 与 ZnCl 溶液可作焊 接工艺中的除锈剂 盛放 Na CO 溶液的试剂瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞 酸雨在空气中放置一段时间 pH 降低 草木灰与铵态氮肥不能混合施用A. C.B. D.全部11、常温下,浓度均为 0.1 molL-1的下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是( )。A.氨水中:c(
7、N)=c(OH-)=0.1 mol L-1 B.NH Cl 溶液中:c(N)c(Cl-)C.Na SO 溶液中:c(Na+)c(S)c(OH-)=c(H+)D.Na SO 溶液中:c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H SO )12、已知 HA 和 HB 均为弱酸,且 K (HA) K (HB)。25 时,在物质的量浓度均 为 0.1 molL-1 的 NaA 和 NaB 混合溶液中,下列关系正确的是( )。A.B.c(A-)-c(B-)=c(HA)-c(HB)C.c(Na+)=c(A-)+c(B-)D.c(HB)c(HA)c(OH-)13、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和
8、NaZ 的溶液，其 pH 依次为 8、9、 10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）AHX、HZ、HY BHZ、HY、HXCHX、HY、HZ DHY、HZ、HX*14、物质的量浓度相同的下列溶液： 醋酸钠硫酸氯化钠硫酸氢钠 氯化铵碳酸氢钠氢氧化钠，按 pH 由小到大的顺序排列的是（ ） A BC D二、非选择题15、10 时加热 NaHCO 饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化：3 2 32 33 2 2 3 3 3 2 33 3 3 3 3 3 温度pH108.3208.4308.5加热煮沸后冷却到 50 8.8甲同学认为：该溶液 pH 升高的原因是 HCO的水解程度增
9、大，碱性增强。 3乙同学认为：该溶液 pH 升高的原因是 NaHCO 受热分解，生成了 Na CO ，并 推断 Na CO 的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO 的水解程 度。丙同学认为：甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则乙的判断正确。 试剂 X 是_。ABa(OH) 溶液 CNaOH 溶液BBaCl 溶液 D澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到 10，若溶液的 pH_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3 ，则甲的判断正确。(3)查阅资料，发现 NaHCO 的分解温度为 150 ，丙断言_(填“甲” 或“乙”)判断是错误
10、的，理由是_ _。 (4)关于 NaHCO 饱和水溶液的表述正确的是_。ac(Na)c(HCO3)c(CO2)c(H CO )bc(Na)c(H)c(HCO3)c(CO2)c(OH )cHCO3的电离程度大于 HCO的水解程度16、常温下，有四种溶液：0.1molL1CH COOH 溶液 0.1molL1CH COONa 溶液 0.1molL1NaHSO 溶液0.1molL1NaHCO 溶液(1)溶液的 pH_(填“”“”或“”)7，溶液中离子的电荷守恒 的关系式是_。 (2)溶液呈_( 填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是 _(用离子方程式和适当的叙述说明)。3 3 3 3 3 3 3 3
11、3 2 33 3 2 33 3 3 (3)下列有关和两种溶液的说法正确的是_(填字母)。a.两种溶液中 c(CH COO)都等于 0.1molL1b.两种溶液中 c(CH COO)都小于 0.1molL1c.CH COOH 溶液中 c(CH COO)小于 CH COONa 溶液中 c(CH COO) (4)NaHSO 溶液的 pH7，则 NaHSO 溶液中c(H SO )_(填“”“”或“”，下同)c(SO2)，NaHCO 溶液中 c(H CO )_c(CO2 )。2021 届高考化学二轮题：盐类的水解含答案 专题：盐类的水解一、选择题1、欲使 0.1 molL1的 NaHCO 溶液中 c(H)、c(CO2)、c(HCO3)都减少，其方法是( )A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液【答案】D2、下列微粒不能破坏水的电离平衡的是（ ）AF B Fe2+C S2
