《20192020学年高中化学课时分层作业十九海水资源的开发利用含解析新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《20192020学年高中化学课时分层作业十九海水资源的开发利用含解析新人教版必修2（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时分层作业（十九）（建议用时：40分钟）合格基础练1 .地球上97%A上的水是海水，海水淡化可缓解淡水资源不足。下列方法中能将海水淡化的是（）在海水中加入硝酸银，滤掉生成的沉淀蒸储海水，将蒸汽冷凝将海水加压，使水分子通过半透膜以滤去盐分将海水暴晒，滤掉析出的盐A.B.C.D.B中加入硝酸银虽然将C除去，但同时生成NaNO,达不到海水淡化的目的。是一种使用最早、最广泛的海水淡化方法。中使用了新型高分子材料半透膜，是一种新的海水淡化方法。中将海水暴晒，并不能除尽海水中的盐分，滤掉析出的盐后得到的是含盐的饱和溶液，不能将海水淡化。2 .海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不
2、正确的是（）A.海水中的元素种类很多，富集程度大B.海水淡化的方法主要有蒸播法、电渗析法、离子交换法等C.海水中除H2O外，还含有Cl、N&K、MgCa、S、F等多种元素D.由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮着大量无机物和有机物答案A3 .海洋约占地球表面积的71%对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（）A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SC4B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br+Cl2=2Cl+Br2C.试剂1可以选用石灰乳D.从图中可知，海水中的钾元素没有任何利用价值答案D4 .下列关于海水资源利用的认识，错误的是（）A.海水中金、银、碳、铜、铁
3、等元素属于微量元素B.海底多数金属结核矿含有铁、镒、钻等多种金属元素C.通过蒸播法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化D.海水提澳过程澳元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应D项，海水提澳的过程涉AA项，铜和碳元素属于常量元素；B项和C项说法正确;Cl2SOCl2及反应:BrBr2BrBr2。氧化反应还原反应氧化反应5 .海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是（）加压A.溶质质量增加C.溶剂质量减少B.溶液质量不变D.溶质质量分数不变C加压后，右侧海水中
4、的水分子透过淡化膜进入左侧水池，故右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶质的质量分数增加。6 .在空气吹出法的工艺中，有选用纯碱溶液作澳蒸气吸收剂的，其反应原理为3N&CO+3Br2=5NaBr+NaBrQ+3CO,也有选用SO作澳蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是（）A.两种吸收过程中，Br2只作氧化剂B.只有SO吸收过程发生了氧化还原反应C.用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱既不是还原剂也不是氧化剂D.用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应C纯碱溶液作吸收齐1J的反应为3N&CO+3Br2=5NaBfNaBrQ+3CO;SO作吸收剂的反应为SQ+Br2+2HO=bSO+2HBr。分析以上两个反
5、应可知：中Br2既作氧化剂，又作还原剂，N&CO既不是还原剂也不是氧化剂，中Br2只作氧化剂。7 .海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按照如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将所得的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是（）A.此法的优点之一是原料来源丰富8 .进行步操作的目的是从海水中提取氯化镁C.第步电解时会产生氯气D.以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、置换反应和复分解反应D海水和贝壳都易于得到，而且十分丰富，所以此法的优点之一是原料来源丰富，故A项正确；海水中含有氯
6、化镁，但浓度低且含有其他杂质，不能直接蒸发结晶，故B项正确；贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，发生的是分解反应；电解氯化镁时产生氯气和镁，属于分解反应；生石灰和水反应是化合反应，氢氧化钙与氯化镁反应、氢氧化镁与盐酸反应都属于复分解反应，所以提取镁的过程中没有涉及的反应类型是置换反应，C项正确，D项错误。9 .利用海洋资源获得的部分物质如图所示。下列说法正确的是()A.从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法10 从海带中获得I2需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等C.用SO溶液吸收从苦卤中吹出的单质澳时，发生的离子反应是Br2+SQ+2H2。=4白+
7、Sd+2BrD.用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，电解MgCl2溶液制镁CA项，历史最久的海水淡化是蒸储法；B项，海带灼烧需堪竭不是蒸发皿；D项,需电解熔融MgCb。11 海水占地球总储水量的97%若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。(1)工业上电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。也可以电解熔融氯化钠制得钠和氯气，该反应的化学方程式为。(2)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下:氮钝化唳收NaHSO,回收-HC1奴化钠激化电解钠溶液而一一_一.、一电解一,解
8、析（1）电解熔融NaCl的化学万程式为2NaCl（熔融）=2Na+Cl2（2）该流程较清晰地展示了氯碱工业产品及NaCl循环治理含SO的废气并回收SO的原理，根据要求写出化学方程式即可。一电解答案（1）2NaCl（熔融）=2Na+Cl2T点燃（2）NaOI+SO=NaHSOhb+Cl2=2HClNaHSOHCl=NaCl+SOT+H2O12 .海藻中含有丰富的碘元素（以形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：灼烧浸泡海藻海藻灰悬浊液含I的溶液、丁-含I2溶液碘的有机溶液一晶体碘适量Cl2（1）实验操作的名称是,所用主要仪器名称为。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（填序号）。A.酒精（沸
9、点78C）B.四氯化碳（沸点77C）C.甘油（沸点290C）D.苯（沸点80C）在操作中，溶液中生成少量ICl（ICl的性质类似于氯气），为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量（填序号）溶液，反应的离子方程式为A.KIO3B.HClOC.KID.Br2（4）利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是。解析从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯、四氯化碳，酒精和甘油均溶于水，不能作萃取剂，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有机溶液，再从碘的有机溶液中采用水浴加热蒸储提取碘并回收溶剂。其中在操作中，为使少量的ICl中的碘全部游离出来，应加入还原剂，故只有C项符合，发生的化学反应方程式为ICl+KI=I2
10、+KClo答案（1）萃取、分液分液漏斗（2）BD（3）CICl+I=I2+Cl（4）蒸储法等级过关练13 .海水是巨大的资源宝库。如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。海水探作冬粗盐精盐揆作B苦卤虱DHL-MgC、溶耕-血包一Mg通叫尾(水)-操作JJBr通R回水)|避雪口人IIII|_回答下列问题：(1)操彳A是(填实验基本操作名称)。要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是。a.分析氯化钠含量b.测定溶液密度c.观察是否有沉淀析出(2)操彳B需加入下列试剂中的一种，最合适的是a.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水c.石灰乳D.碳酸钠溶液(3)图中虚线框内流程的主要
11、目的是写出滨水中通入SO时反应的离子方程式(4)图中虚线框内流程也可用下列流程替代:低浓度Br2NkCO溶液IhkSOBr2请将Br2与NkCO反应的化学方程式补充完整:Br2+|N&COMmNaBrQ+|+|(5)已知苦卤的主要成分如下：离于NsTMcj+Clsd.、-1浓度/(g-L)63.728.8144.646.4理论上，1L苦卤最多可得到Mg(OH的质量为g。2+.解析(5)MgMg(OH)224581X28.8g皿58X28.8g故m=24=69.6g。答案(1)蒸发结晶、过滤b(2)c(3)富集Br2Br2+SO+2屋O=4H+s6+2Br(4)3315NaBr3CO(5)69.
12、660%勺镁是从海水中提取的。14 .镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上主要步骤如下：(1)为了使MgSO专化为Mg(OH,试剂可以选用,要使MgSO完全转化为沉淀，加入试剂的量应。(2)加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是。(3)试剂选用;其反应的离子方程式为(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为解析(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的MgSO转化为Mg(OH;为使MgSO完全转化为Mg(OH),应加入过量石灰乳。(2)加入石灰乳产生Mg(OH,通过过滤将Mg(OH)分离出来。(3)用盐酸溶解Mg(OH),反应的离子方程式为M
13、g(OH+2H=M2f+2H2Q一，一，一一一电解(4)工业上电解熔融MgCb制取Mg,反应的化学万程式为MgCb(熔融)=Mg+ClzT。答案(1)石灰乳过量(2)过滤(3)盐酸Mg(OH+2H+=Mg+2H2。-，一，电解-人(4)MgCl2(熔融)=Mg+Cl2T15 .从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：(1)粗盐中含有Csf+、M5+、Sdr等杂质离子，精制时所用试剂为A.盐酸；B.BaCl2溶液;C.NaOH容液；D.NazCO溶液，则加入试剂的顺序是(填字母)。(2)写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式:(3)电解无水Mg
14、C2可制取镁和C12,其中副产品C12和Ca(OH)2可制得漂白粉。写出制漂白粉的化学方程式用海滩上的贝壳制Ca(OH)2,而不从山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题?解析化工生产是综合利用化学知识解决实际问题的过程，在此过程中，除运用到我们所学的化学知识外，还要从环境保护、能源利用、经济效益等方面考虑。(1)该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去Cf、MgS(T时，不能引入新的杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的先后顺序：Ba2+必须在CO一之前加入；CO、OH必须在H+之前加入，所以BC不分先后，力口入13t剂的顺序为BCDACBD颂BDCA(2)由贝壳-Ca(OH)2的反应流程为CaCOCaOCa(OH)2。(3)漂白粉的主要成分为CaC12和Ca(C1O)2,可将C12通入石灰乳中制得。(4)海滩上的物质为海水综合利用创造了便利条件，不用运输，就地取材，从经济效益角度考虑是有利的。答案(1)BCDA(或CBDMBDCA)煨烧(2)CaCO3=CaO+COT,CaH2O=Ca(OH)(3)2C12+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(C1O)2+2
