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1、银白色金属质软，可以用小刀切割熔点低于D.碳酸钢100 c密度比水小热和电的良导体D.D. NaHCO12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标D. Zn第三章 金属及其化合物测试题一、单项选择题1、关于合金性质的说法中，错误的是A.多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C.合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D.合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同2、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是A.碳酸钠 B.氢氧化铝 C.氧化钙3、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是A. B.C.4、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A
2、. NaOHB. Na2CQ10H2O C . NaCQ5、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共准状况），那么此合金中一定含有的金属是A. NaB. MgC. Al6、在含有ImolFeSQ的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是A. FeB. FeOC. Fe(OHD. FeQ7、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOK液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO,丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是A .甲=丙乙 B.丙乙甲 C.乙甲=丙D.甲=乙=丙8、将浓度均为L的三
3、种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A . BaCH NaOH NaHCCh B . Na2CO MgCI 2 H 2SOC. AICI 3 NH 3Ko NaOH D . Ba(OH)2 CaCI 2 Na 2SQ9、下列离子方程式书写正确.的是A.铝粉投入到 NaOHM液中：2AI+2OK 2AI0 2 +H ?B. AICI 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 30H AI(OH) 3 ；C.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3 Fe 2Fe22+3+D. FeCIz溶液跟 CI2反应：2Fe +CI2=2Fe +2CI10、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为
4、了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰11、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A.烧碱B.硫酸氢钠C.氢氧化钢D.过氧化钠12、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B.硫酸铁溶液中滴加硫富化钾溶液C.氯化亚铁溶液中滴加氯水D.氯化铁溶液中加入还原铁粉13、向20mL2moi/LAICI 3溶液中，加入 30mLNaO潞液，充分反应后，得 0.78g沉淀，则NaOH液的物质的量浓度为(2)写出F和H反应的化学方程式 100mL 力口情况填空14、将等物质的量的 N&O和NaQ分别
5、投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a %和b%的两种溶液，则 a和b的关系是()a. a = b b. a bC. a CiT匚八kT：III!IkFe ) 001234?n(NaOH)(1)反应1完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子。(2)反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是;反应后的溶液中可能含 阳离子。(3)反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含和 阳离子。第三章 金属及其化合物测试题参考答案1、 D2、B3、D 4、C5、D 6、D7、D 8、B9、D10、B 11、A12、A13、D14、A1
6、5. (1)(各 1 分)A、NaOH B、Na C、NaCO D、NaHCO E、NaCl F、NaQ反应D -C(2)写出F和H反应的化学方程式 2Na 2Q+2CO=2Na2CO+Q(3)写出下列反应的离子方程式： D+ 盐酸 HCO 3 + H+ = CQT + H 2O B+ 水 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH- + H2 T16. （8分）（1）写出物质 B、D的化学式：B: Fe3。 D : FeCl3（2）写出下列反应的化学方程式：反应 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3反应 3Fe + 4H 20(g) = Fe3O4 + 4H 2)(3) Cl2+ 2Fe2+ = 2Fe 3+ +2Cl - 2Fe 3+ + Fe= 3Fe2+ 、.一. 一一、. 3+(4)取溶液少量于试管中，加入KSCN,溶液呈红色，说明有 Fe17. (6分)FeCl3、AlCl 3的物质的量浓度各为4mol/L、6mol/L (要写出规范的计算过程)18. (离子各1分，计算3分)(1) Fe 2+(2) Fe2+ n(Fe 2+) Cu 2+Fe2+Cu2+
