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1、实验设计循环冷却水总硬度的测定实验原理通常称含较多量 Ca2+、Mg2+的水为硬水，水的总硬度是指水中 Ca2+、Mg2+的总量。测定 水的总硬度一般采用络合滴定法，用 EDTA标准溶液滴定水中的 Ca2，Mg2+总量然后换算为 相应的硬度单位。用EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时，一般是在 pH=10的氨性缓冲溶液中进行，用 EBT（铭 黑T）作指示剂。化学计量点前，Mg2+和EBT生成紫红色络合物，当用EDTA溶液滴定至化学计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。滴定时，Fe3+, Al3+等干扰离子，用三乙醇胺掩蔽；Cu2+, Pb2+, Zn2+等重金属离子则可用 Na2s掩蔽。仪
2、器酸式滴定管、250mL锥形瓶、25mL移液管、烧杯、50mL量筒、1mL吸量管、5mL吸量 管、500mL容量瓶。试齐1J1、EDTA标准溶液（L）:称取4 g乙二胺四乙酸二钠盐 （Na2H2丫 2H2O）于250 mL烧杯中， 用水溶解稀释至500mL。如溶液需保存，最好将溶液储存在聚乙烯塑料瓶中。2、氨性缓冲溶液（pH=10）:称取20g NH4C1固体溶解于水中，加 100ml浓氨水，用水 稀释至1L。3、铭黑T （EBT指示剂1）：称取g铭黑T,加入25mL三乙醇胺、75 mL乙醇4、Na2s 溶液（20g/L）5、三乙醇氨溶液（1+4）6、盐酸（1 + 1）7、氨水（1+2）8、刚
3、果红试纸9、钙指示剂10、碳酸钙11、NaOH 溶液（40g/L）步 骤1、EDTA的配制与标定：配制称取4g乙二胺四乙酸二钠盐 (Na2H2丫-2H2O)于500 mL烧杯中，力口 200mL水，温热 使其溶解，转入聚乙烯瓶中，用水稀释至 500mL,摇匀。标定准确称取 CaCO3于烧杯中，先用少量的水润湿，盖上干净的表面皿，滴加1 :1HC110mL，加热溶解。溶解后用少量水洗表面皿及烧杯壁，冷却后，将溶液定量转移至 250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。移取钙标准溶液置于 250mL容量瓶中，加 5mL40g/LNaOH溶液及少量钙指示剂，摇 匀后，用EDTA溶液滴定
4、至溶液由酒红色恰变为纯蓝色，即为终点。计算EDTA标准溶液的浓度。2、水中总硬度的测定用移液管移取50mL水样于250mL锥形瓶中，加12滴HCl酸化(用刚果红试纸检验变 蓝紫色)，煮沸数分钟赶出 CQ。冷却后，加入3mL三乙醇胺溶液，加 5mL氨性缓冲溶液， 34滴81用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色为终点。记取EDTA耗用的体积 V(mL)。计算水的总硬度。计 算1、钙标准溶液C (Ca2+)=m(CaCO3 /M (CaCO3 *250*10 -32、EDTA标准溶液C(EDTA=C (Ca2+) *V (Ca2+) /V (EDTA)3、水样总硬度总硬度=C(EDTA广V*M (CaCO3 *1000/V (水样)
