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1、中学化学精品资料学业分层测评(十四)(建议用时：45分钟)学业达标1最近，澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性，下列有关碳纳米泡沫的说法正确的是 ()A碳纳米泡沫与金刚石物理性质相似B碳纳米泡沫在氧气中不能燃烧C碳纳米泡沫与石墨互为同素异形体D碳纳米泡沫属于新型的化合物【解析】碳纳米泡沫是由碳元素组成的一种单质，与石墨互为同素异形体，C正确。【答案】C2欲除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3最好的方法是()A加适量澄清石灰水B加适量NaOH溶液C加适量盐酸D通入足量的CO2【解析】除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3可用通入足量
2、CO2的方法，把Na2CO3转化为NaHCO3。【答案】D3下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是()A在相同条件下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水BNaHCO3比Na2CO3稳定C石灰水能和Na2CO3反应，不与NaHCO3反应D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为12【解析】在相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，A正确。Na2CO3比NaHCO3稳定，B错误。石灰水与Na2CO3、NaHCO3均可反应生成CaCO3沉淀，C错误。等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应消耗盐酸的物质的量之比为21，D错误
3、。【答案】A4下列化学方程式中，可用离子方程式2HCO=CO2H2O表示的是()A稀硫酸中滴加小苏打溶液B稀盐酸中滴加纯碱溶液C稀盐酸与石灰石反应D碳酸钾与足量醋酸反应【解析】A中的小苏打不能拆写成CO，只能拆写成Na和HCO；C中的石灰石是难溶物质，应该写化学式；D中的醋酸是弱酸，应该写化学式。【答案】B5下列物质的转化不能通过一步反应实现的是()ANa2CO3NaHCO3BNaOHNa2CO3CNaHCO3Na2CO3DNaClNa2O2【解析】A项，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；B项，CO22NaOH=Na2CO3H2O；C项，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。【答案】
4、D6除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是()ANaHCO3(NaCl)BNaCl(NaOH)CNa2SO4(Na2CO3)DNa2CO3(NaOH)【解析】A中的NaHCO3能与盐酸反应而NaCl与盐酸不反应；B中加入盐酸后，可以将NaOH转化为NaCl；C中Na2CO3与盐酸反应生成NaCl，引入了新的杂质；D中Na2CO3和NaOH都能与盐酸反应，引入NaCl杂质。【答案】B7下列各组物质中的两种物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物没有影响的是 () 【导学号：20250044】AC和O2BNa2CO3和盐酸CNa和O2DNaHCO3
5、和NaOH【解析】A项，CO2(足量)CO2,2CO2(不足)2CO；B项，Na2CO3HCl(少量)=NaClNaHCO3、Na2CO32HCl(足量)=2NaClCO2H2O；C项，4NaO2=2Na2O,2NaO2Na2O2；D项，NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。【答案】D8下列各组物质不用任何外加试剂，只用胶头滴管和试管就能鉴别的是 ()AAgNO3溶液和NaCl溶液BBaCl2溶液和KHSO4溶液CCaCl2溶液和Na2CO3溶液DNa2CO3溶液和盐酸【解析】不用外加试剂，只用胶头滴管和试管就能鉴别，必须是两种溶液改变互相滴加顺序出现不同的现象才能鉴别。D项，Na2CO3
6、溶液滴入盐酸中：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，立即有气体产生，盐酸滴入Na2CO3溶液中时：HClNa2CO3=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，开始无气体，后来产生气体。【答案】D9可以说明溶液中大量存在CO的理由是()A加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B加入盐酸有无色无味气体产生C加入MgCl2时有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀溶解，且产生可使澄清石灰水变浑浊的无色气体【解析】与AgNO3溶液反应能生成白色沉淀的有Cl、SO、CO等许多离子，A不
7、能证明；B、D选项中HCO也会产生同样现象；C项可以排除HCO的干扰，HCO与Ba2或Mg2不会生成沉淀，所以应选C。【答案】C10碳元素在自然界中主要以_形式存在，是构成化合物种类_的元素。既能形成蛋白质、淀粉等_，又能形成大理石、菱铁矿等_。碳酸钠和碳酸氢钠是常见的含碳化合物。【答案】化合物最多有机物无机物11欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式：欲除去的少量杂质方法反应的化学方程式(1)Na2CO3固体中的NaHCO3(2)NaCl溶液中的Na2CO3(3)NaOH溶液中的Na2CO3【答案】(1)加热2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)滴加适量盐酸Na2
8、CO32HCl=2NaClH2OCO2(3)滴加适量石灰水Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH12(1)用食醋(CH3COOH)除去热水瓶胆内壁的水垢(主要成分为CaCO3)_(用离子方程式表示)。(2)写出用“小苏打片”治疗胃酸(质量分数为0.2%0.4%的盐酸)过多时反应的化学方程式_。(3)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。其中的化学道理是_(用离子方程式表示)。(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用“胃舒平”Al(OH)3，反应的离子方程式为_。【答案】(1)2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOH2OCO
9、2(2)NaHCO3HCl=H2OCO2NaCl(3)CaCO32H=Ca2H2OCO2(4)Al(OH)33H=Al33H2O能力提升13下列离子组在溶液中能大量共存的是 ()ANa、Ca2、HCO、COBK、H、CO 、HCOCNa、Ba2、HCO、OHDCa2、Ba2、Cl、HCO【解析】A项，Ca2CO=CaCO3；B项，HHCO=CO2H2O,2HCO=CO2H2O；C项，HCOOH=COH2O，Ba2CO=BaCO3。【答案】D141 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2Na2CO
10、3CNaOHNa2CO3DNa2O2NaOHNa2CO3【解析】由题意可知，首先发生反应：2NaHCO3,Na2CO3H2OCO2，生成H2O和CO2各1 mol；然后H2O和CO2与Na2O2反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，CO2和H2O完全反应需消耗2 mol Na2O2，但题中只有1 mol Na2O2，可以先考虑：(1)假设1 mol Na2O2先与1 mol H2O反应，生成2 mol NaOH和0.5 mol O2，然后2 mol NaOH与1 mol CO2反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，最后生成1 mol Na2
11、CO3和0.5 mol O2；(2)若假设1 mol Na2O2先与1 mol CO2反应，最后也生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2。所以最后残留的固体一定是Na2CO3。【答案】A15.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸的反应(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是_。(2)实验结论：_。(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是_。碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是_。.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较(1)如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是_。(2)实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有_。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3_。(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法是_，有关的化学方程式是_
