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1、浙江茅盾中学2011届高三适应性考试理科综合本试题卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。选择题部分（共120分）选择题部分总20小题，每小题6分，共120分。相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）72011年世界地球日的主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列做法中不正确的是:A.用活性炭、漂白粉消除水中藻类产生的毒素B.用二氧化碳和环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料C.大量重复使用以橡胶、碳黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料炼制而成的混炼
2、胶制造橡胶轮胎D.日本福岛核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入大海，向碎石层内注入“水玻璃”8NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是:A.含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中氢离子数为NA B.3.65g液态HCl中构成的粒子总数为0.2NAC.常温下5.6gFe投入足量浓硝酸中，则转移电子数为0.3NAD.常温常压下，30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数均为NA9下列方程式或有关说法正确的是:A.2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6KJ的热量，表示该反应的燃烧热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H= -2
3、589.6kJ/molB. 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：通电Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OC.用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2OH- 2Cu+2H+O2D.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr210下列实验操作或现象正确的是:A.萃取分液操作过程中，将分液漏斗中混合液振荡后放在铁架台的铁圈上静置片刻，接着打开旋塞，放出下层液体B.排除碱式滴定管中尖嘴端气泡时，可以向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，放出溶液C.制备摩尔盐实验中，将(NH4)2SO4饱和溶
4、液与FeSO4饱和溶液混合后，在蒸发皿中蒸发至大量晶体析出，然后冷却、抽滤，并用蒸馏水洗去晶体表面杂质D.将无水乙醇与P2O5（或Al2O3）混合后，加热将产生的气体通入溴水中，溴水溶液不褪色11据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法错误的是：A电池放电时Na+从a极区移向b极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 molD该电池的负极反应为：BH48OH8eBO26H2O12香草醛是一种食
5、品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法正确的是:A反应12属于加成反应，且生成的化合物2具有一个手性碳原子B化合物2在一定条件下可发生消去反应C检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液D等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比132413常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1molL的氨水， 溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是:A盐酸的物质的量浓度为1molLB在、之间的任意一点： c(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)C在点所示溶液中： c(NH4+)=c(Cl)c(OH)=c(H+)，且V10-
6、7molL非选择题部分（共180分）26（14分）已知化合物A、B、D各由两种元素组成，C是光合作用的主要产物；甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系。回答以下问题：化合物D单质甲化合物A化合物B化合物D化合物C化合物A与化合物B单质丙单质乙单质乙单质丙和化合物A（1）化合物A的电子式为 ；化合物C的结构简式 。（2）已知常温下测得1g C完全燃烧可放出15.6kJ热量，则C完全燃烧的热化学方程式可表示为： 。（3）下列说法正确的是 。A、上述所涉及的化合物中有两种是电解质 B、图中五个转化关系，有三个是化合反应C、上述所涉及的化合物的晶体均是分子晶体 D、
7、图中五个转化关系均为氧化还原反应（4）用甲、丙、乙、硫酸溶液可以构成一原电池，则电极材料可以为 ，正极的电极反应式为 。向某密闭容器中加人 0.4 mol B、0.3mol D和一定量的A三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示。乙图为 t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同条件，所用条件均不同。已知t3 t4阶段为使用催化剂已知 t0 t1阶段 c ( A)未画出。A的起始物质的量为 ；此条件下的化学平衡常数为 ；t4 t5阶段改变的条件为 。27（15分）工业合成氨是一个可逆反应：N2+3H2 2NH3（1） 图
8、1中虚线部分是通过改变化学反应中的 条件，请解释原因： 。（2）合成塔中发生反应为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1 573K（填“”、“”或“”）。T/KT1573T3K1.001072.541051.88103（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145就开始反应： 4NH35O24NO6H2OH905 kJ/mol不同温度下NO产率如图所示。温度高于900时，NO产率下降的原因是： 。（4）25oC时，将上述实验中产生的NH3溶于水得0.1molL-1氨水溶液20.0mL，测得PH=11，则该条件下，NH3H2O的电离度=
9、 ，电离平衡常数Kb 。若用0.1molL-1的盐酸滴定上述氨水溶液，当滴入盐酸10.0mL时，混合液中各离子浓度由大到小的排列顺序为 。（5）若将上述实验中产生的NH3通入到004molL-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为 （已知常温下，Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=410-38）28（15分）I（1）对下列仪器：A移液管B蒸馏烧瓶C滴定管D量筒E容量瓶 F蒸发皿G分液漏斗 E吸滤瓶使用时必须检查是否漏水的有 （填序号）使用前必须用待盛液润洗的有 （填序号） （2）下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3气体，而且能防
10、止倒吸的有_。苯H2OFA B C DH2OCCl4E某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：实验原理：(NH4)2SO4溶液液态奶辅助试剂加热吹出NaOHNH3吸收H3BO3(NH4)2B4O7溶液用标准盐酸滴定实验步骤： 在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应； 将反应液转移到大试管中； 按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；H3BO3溶液蒸馏水长导管NaOH溶液 取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000 molL1盐酸标准液滴定； 重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作。数据记录如下：实验编号样品和辅助试剂消
11、耗盐酸体积（mL）110.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.45210.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.55310.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.50410.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸1.50回答下列问题：（1）滴定时(NH4)2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为_。（2）步骤的实验装置中需要加热的仪器是_（填仪器名称），长导管的作用是_ 。（3）设计4号空白对照实验的目的是_。 (4)本实验中操作滴定管的以下图示中，正确的是 (填编号)。A B C(5）计算该液态奶的含氮量为_mgmL1。（保留四位有效数字）29（14分）有机物A、B的分子式均为C10H10O4，C在碱性条件下能发生银镜反应，各有机物之间存在如下转化关系：（1）写出C中含有的一种官能团名称： ；由A转化为水杨酸、C、D的反应类型 。（2）A的结构简式 ；B的结构简式 ；（3）符合下列条件的同分异构体共有 种。 分子式为C8H8O3 苯环邻位上有两个取代基 能与FeCl3发生显色反应（4）写出B在NaOH溶液中发生反应的化学方程式：
